Rauta (III) oksidi, ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot
Rauta (III) oksidi, ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot.
Rauta (III) oksidi on epäorgaaninen aine ja sillä on kemiallinen kaava Fe2O3.
Lyhyt kuvaus raudasta (III)oksidi
Raudan muuntaminen (III)oksidi
Raudan fysikaaliset ominaisuudet (III)oksidi
Raudan kemialliset ominaisuudet (III)oksidi
Raudan kemialliset reaktiot (III)oksidi
Raudan käyttö ja käyttö (III)oksidi
Lyhyt kuvaus raudasta (III) oksidi:
Rautaoksidi (III) on epäorgaaninen aine ja punaruskea väri.
Rauta (III)oksidi sisältää kolme happiatomia ja kaksi rautatomia.
Raudan kemiallinen kaava (III)oksidi Fe2O3.
Liukenematon veteen. Vesi ei reagoi.
Lämpövakaa.
Rauta (III) oksidi - amfoteerinen oksidi, jolla on suuri määrä perusominaisuuksia. Koska amfoteerisella oksidilla on olosuhteista riippuen joko emäksisiä tai happamia ominaisuuksia.
Rautaoksidin modifikaatio (III):
Raudan tunnetut kidemodifikaatiot: a – Fe2O3, y-Fe203.
Raudan fysikaaliset ominaisuudet (III) oksidi*:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | Fe2O3 |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | rauta-(III) oksidi (eng.)
hematiitti (Rus.) hematiitti (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | punaruskeat trigonaaliset kiteet |
| Väri | punaruskea |
| Maku | - ** |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 5242 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 5,242 |
| Kiehumispiste, ° C | 1987 |
| Sulamispiste, ° C | 1566 |
| Moolimassa, g / mol | 159,69 |
Huomautus:
* rautaoksidin a-muoto.
** - ei dataa.
Rautaoksidin saaminen (III):
Löydetään luonnosta mineraalien muodossa hematiitti (punainen rautamalmi), limoniitti ja maghemiitti.
Rauta (III) oksidi saadaan seuraavalla tavalla kemiallinen reaktioita:
1. raudan hapettuminen:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
2. poligidraatti-rautaoksidin terminen hajoaminen (III):
Fe2O3 • nH2O → Fe2O3 + nH2O (t = 500-700 oC).
3. raudan metagalaktikan terminen hajoaminen:
2Ruma(VAI NIIN) → Fe2O3 + H2O (t = 500-700 oC).
4. rautahydroksidin terminen hajoaminen (III):
2Fe(VAI NIIN)3 → Fe2O3 + 3H2O (t °).
5. rautasulfaatin terminen hajoaminen (III):
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 (t = 500-700 oC).
Raudan kemialliset ominaisuudet (III) oksidi. Raudan kemialliset reaktiot (III) oksidi:
Rautaoksidi (III) koskee amfoteerisia oksideja, mutta perusominaisuuksien suurella enemmistöllä.
Rautaoksidin kemialliset ominaisuudet (III) on samanlainen kuin muiden oksidien amfoteeriset ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. rautaoksidin reaktio (III) alumiinilla:
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2О (t °).
Reaktiossa, muodostunut alumiinioksidi ja rautaa.
2. rautaoksidin reaktio (III) hiilen kanssa:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t °).
Reaktio tuottaa rautaa ja hiilidioksidia.
3. rautaoksidin reaktio (III) vedyn kanssa:
Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O (t °),
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3Н2О (t = 1050-1100 ° C),
3Fe2O3 + H2 → 2Fe3O4 + H2O (t = 400 ° C).
Reaktio ensimmäisessä tapauksessa, muodostunut rautaoksidi (II) ja vettä, ja toinen rauta ja vesi, kolmas oksidirauta (II, III) ja vettä.
4. rautaoksidin reaktio (III) raudalla:
Fe2O3 + Fe → 3FeО (t = 900 ° C).
Reaktio tuotti rautaoksidia (II).
5. rautaoksidin reaktio (III) kanssa natriumoksidi:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Reaktio tuotti suolan ferraattinatriumia.
6. rautaoksidin reaktio (III) kanssa magnesiumoksidi:
MgO + Fe2O3 → MgFe2О4 (t °).
Reaktio tuotti suola-magnesiumferriittiä.
7. rautaoksidin reaktio (III) kanssa kuparioksidi (II):
CuO + Fe2O3 → CuFe2О4 (t °).
Reaktio tuotti suolaferriittikuparia.
8. rautaoksidin reaktio (III) titaanioksidilla:
Tio + Fe2O3 → TiFe2О4 (t °).
Reaktio tuotti titaanisuola - ferriitti.
9. rautaoksidin reaktio (III) mangaanin oksidi:
MPO + Fe2O3 → MnFe2О4 (t °).
Reaktio tuotti mangaanin suolaferriittiä.
10. rautaoksidin reaktio (III) nikkelin oksidi:
PIO + Fe2O3 → NiFe2О4 (t °).
Reaktio tuotti suolaferriitti-nikkeliä.
11. rautaoksidin reaktio (III) kadmiumoksidi:
CdО + Fe2O3 → CdFe2О4 (t °).
Reaktio tuotti suola-ferriittikadmiumia.
12. rautaoksidin reaktio (III) kanssa sinkkioksidi:
ZnО + Fe2O3 → ZnFe2О4 (t = 450-500 ° C),
ZnО + Fe2O3 → Fe2ZnО4 (t = 450-500 ° C).
Reaktio tuotti rautaoksidi-sinkkiä.
13. rautaoksidin reaktio (III) kanssa kalsiumoksidi:
Korkea + Fe2O3 → CaFe2О4 (t = 900-1000 ° C)
Reaktiosta muodostui kalsiumoksidi-rauta.
14. rautaoksidin reaktio (III) oksidin kanssa hiili:
Fe2O3 + 3WITH → 2Fe + 3CO2 (t = 700 ° C),
Fe2O3 + CO → 2FeО + CO2 (t = 500-600 ° C),
3Fe2O3 + CO → 2Fe3О4 + CO2 (t = 400 ° C),
Reaktio muodostuu ensimmäisessä tapauksessa raudasta ja hiilidioksidija toinen oksidirauta (II) ja hiilidioksidi kaasukolmannessa oksidiraudassa (II, III) ja hiilidioksidi kaasu.
15. rautaoksidin reaktio (III) natriumhydroksidilla:
Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O (t = 600 oC, s).
Reaktio tuotti suolaferriittinatriumia ja vettä. Reaktio tapahtuu ylipaineessa.
16. rautaoksidin reaktio (III) natriumkarbonaatin kanssa:
Fe2O3 + Na2СO3 → 2NaFeO2 + CO2 (t = 800-900 oC).
Reaktiossa, muodostunut suola on natriumferriitti ja hiilimonoksidi.
17. rautaoksidin reaktio (III) fluorivetyhapolla:
Fe2O3 + 6HF → 2FeF3 + 3H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena suola on raudan ja veden fluoridi.
18. rautaoksidin reaktio (III) typpihapon kanssa:
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu suola - raudan ja veden nitraatti. Typpihappo on laimea liuos.
Samankaltaisia ovat rautaoksidin ja muiden happojen reaktiot.
19. rautaoksidin reaktio (III) bromivetyä (bromoderma):
Fe2O3 + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu raudan ja bromin suolabromidi vettä.
20. rautaoksidin reaktio (III) yodovidonan kanssa:
Fe2O3 + 6HI → 2FeI3 + 3H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu raudan ja jodidisuolan jodidi vettä.
21. rautaoksidin reaktio (III) rautakloridilla:
Fe2O3 + FeSl3 → 3FeOCl3 (t = 350 oC).
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan raudan kloridin oksidi.
22. rautaoksidin termisen hajoamisen reaktio (III):
6Fe2O3 → 4Fe3O4 + O2 (t = 1200-1390 oC).
Kemiallinen reaktio muuttaa rautaoksidia (II, III) ja happi.
Rautaoksidin käyttö ja käyttö:
Terästeollisuudessa käytetty rautaoksidi raudan sulattamiseen, katalysaattorina kemian- ja petrokemian teollisuudessa, elintarvikelisäaineena (E172), keramiikan komponenttina, maalit, jne. tarkoituksiin.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
