Magnesiumhydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Magnesiumhydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Magnesiumhydroksidi on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava Mg(VAI NIIN)2.
Lyhyt kuvaus magnesiumhydroksidista
Magnesiumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet
Magnesiumhydroksidin kemialliset ominaisuudet
Magnesiumhydroksidin kemiallinen reaktio
Magnesiumhydroksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus magnesiumhydroksidista:
Magnesiumhydroksidi on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen.
Magnesiumhydroksidin kemiallinen kaava Mg(VAI NIIN)2.
Käytännössä liukenematon veteen. Onko heikko perusta, jopa pieni osa siitä, liukenematon veteen, mainittu emäksisen reaktion liuos.
Imee hiilidioksidia ja vettä ilmasta emäksisen magnesiumkarbonaatin muodostamiseksi.
Löydetään luonnosta mineraalibutsiittina.
Magnesiumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | Mg(VAI NIIN)2 |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | kaliumhydroksidi (eng.)
magnesiumhydroksidi (eng.) brusite (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | värittömiä trigonaalisia kiteitä |
| Väri | valkoinen |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 2344,6 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 2,3446 |
| Hajoamislämpötila, ° C | 350 |
| Moolimassa, g / mol | Of 58.35 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Magnesiumhydroksidin saaminen:
Magnesiumhydroksidi saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. magnesiummetallin ja vesihöyryn vuorovaikutuksen seurauksena:
Mg + 2H2O → Mg(VAI NIIN)2 + H2.
2. magnesiumoksidin ja veden vuorovaikutuksen seurauksena:
MgO + H2O → Mg(VAI NIIN)2 (t = 100-125 ° C).
3. liukoisten suolojen vuorovaikutus emäksen kanssa:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(VAI NIIN)2 + 2NaCl,
Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(VAI NIIN)2 + 2KNO3.
Magnesiumhydroksidi saostuu lietteenä.
4. magnesiumkloridin vuorovaikutus kalsinoidun kanssa dolomiitti:
MgCl2 + Korkea·MgO + 2H2O → 2Mg(VAI NIIN)2 + MgCl2.
Magnesiumhydroksidi saostuu lietteenä.
Magnesiumhydroksidin kemialliset ominaisuudet. Magnesiumhydroksidin kemiallinen reaktio:
Magnesiumhydroksidi on ensisijainen perusta, ts., on pääominaisuuksina.
Magnesiumhydroksidi - liukeneva heikko emäs.
Magnesiumhydroksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden päämetallien hydroksidien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraava kemiallinen reaktioita:
1. magnesiumhydroksidin reaktio natriumhydroksidin kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2NaOH → Na2[Mg(VAI NIIN)4] (t = 100 ° C).
Reaktio tuottaa natriumtetrahydrokromaattia. Reaktion aikana on kyllästetty liuos natriumhydroksidia.
2. magnesiumhydroksidin reaktio hiilihapon kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + Н2СО3 → MgCO3 + 2H2O.
Reaktio tuottaa magnesiumkarbonaattia ja vettä.
3. magnesiumhydroksidin reaktio fosforihapon kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O
Mg(VAI NIIN)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O
3Mg(VAI NIIN)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, digidrogenfosfat magnesium ja vettä, toinen gidrogenfosfat-magnesium ja vesi, magnesiumortofosfaatti ja vesi.
4. magnesiumhydroksidin reaktio typpihapon kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.
Reaktio tuottaa magnesiumnitraattia ja vettä.
Samanlaisia ovat magnesiumhydroksidin ja muiden happojen reaktiot.
5. magnesiumhydroksidin reaktio fluorivetyn kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.
Reaktio tuottaa magnesiumfluoridia ja vettä.
6. magnesiumhydroksidin reaktio bromovaleraatin kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2H2O → Mg + 2H2O.
Reaktiossa, muodostunut magnesiumbromidi ja vettä.
7. magnesiumhydroksidin reaktio yodovidonan kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.
Reaktio tuottaa jodidia magnesiumia ja vettä.
8. magnesiumhydroksidin termisen hajoamisen reaktio:
Mg(VAI NIIN)2 → MgO + H2O (t = 350 ° C).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumoksidi ja vettä.
9. magnesiumhydroksidin reaktio vetyperoksidin kanssa:
H2O2 + Mg(VAI NIIN)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 ° C).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumin ja peroksidin peroksidi vettä. Reaktion aikana on väkevä peroksidiliuos vetyä.
10. magnesiumhydroksidin reaktio rikkidioksidin kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + SO3 → MgS04 + 2H2O.
Reaktio tuottaa magnesiumsulfaattia ja vettä.
11. magnesiumhydroksidin reaktio hiilidioksidin kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.
Reaktio muodostaa magnesiumbikarbonaatin. Reaktion aikana hydroksidi magnesiumia käytetään suspensiossa.
12. magnesiumhydroksidin reaktio hiilidioksidin kanssa:
Mg(VAI NIIN)2 + 2H2O → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumnitraattia ja typpihappoa.
Magnesiumhydroksidin käyttö ja käyttö:
Magnesiumhydroksidia käytetään vedenkäsittely (flokkulanttina), pesuaineissa (täydennyksenä), täyteaineena hammastahnassa, puhdistukseen sokeria, elintarvikelisäaineena (E528).
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
