Eksoterminen reaktio

Eksoterminen reaktio.

Eksoterminen reaktio - kemiallinen reaktio, johon liittyy lämmön vapautuminen. Eksoterminen reaktio antaa lämpöenergiaa ulkoiseen ympäristöön. Tuo on, kemiallisten reaktioiden aloittamiseen tarvittava energia, on pienempi kuin päästetty energia.

Eksoterminen reaktio

Esimerkkejä eksotermisistä reaktioista

Eksoterminen reaktio:

Eksoterminen reaktio - kemiallinen reaktio, johon liittyy lämmön vapautuminen. Se on päinvastainen endoterminen reaktio.

Eksoterminen reaktio antaa lämpöä energiaa ulkoisen ympäristön kannalta. Tuo on, aloittamiseen tarvittava energia kemiallinen reaktioita, on pienempi kuin päästetty energia.

Absoluuttinen määrä energiaa kemikaalijärjestelmässä on erittäin vaikea mitata tai laskea. kuitenkin, entalpian muutos (ΔH) kemikaalin reaktio on paljon helpompi laskea.

= = [energiaakäytetty reaktanttisidosten murtamiseen] – [energiaakohdennetaan muodostettaessa tuotteiden joukkovelkakirjoja kemiallisia reaktioita].

ΔH: n mittaamiseen kalorimetreillä.

Sisään eksoterminen reaktiomääritelmän mukaan entalpia muuttuu (ΔH) on negatiivinen:

ΔH < 0,

koska suurempi arvo (energiaavapautuu reaktiossa) vähennetään pienemmästä arvosta (energiaakäytetään reaktiossa).

Palaminen vetyä, esimerkiksi:

2H2 + O2 → 2H20 + 483,6 kJ,

entalpian muutos on yhtä suuri kuin ∆ H = -483,6 kJ yhtä moolia O2: ta kohti.

Julkaistu vuoden aikana eksoterminen reaktio energiaa mitataan joulea moolia kohti. Reaktiolla on negatiivinen AH (lämmön muutos) lämpöhäviön takia. Esimerkki: -483,6 j / mol, kuten yllä olevassa esimerkissä.

Esimerkkejä eksotermisistä reaktioista:

- palaminen polttoaineen, ruuti,

- väkevän rikkihapon lisääminen veteen,

- elävien rasvojen ja hiilihydraattien hapettuminen eliöt,

- adiabaattinen palaminen

- ydinfissio uraania,

- hapettuminen metallien,

- suurin osa polymerointireaktioista

– hengitys elämisen eliöt,

- muut.

Lähde: https://ru.wikipedia.org/wiki/Экзотермические_реакции

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com