Kaliumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Kaliumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Kaliumoksidi on epäorgaaninen aine ja sillä on kemiallinen kaava K2O.
Kaliumoksidin fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumoksidin kemialliset ominaisuudet
Kaliumoksidin kemialliset reaktiot
Kaliumoksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus kaliumoksidista:
Kaliumoksidi on epäorgaaninen aine, väritön tai vaaleankeltainen.
Koska valenssi kaliumia on yhtä kuin yksi, sitten kaliumoksidi sisältää yhden happiatomin ja kaksi kaliumatomia.
Kaliumoksidin kemiallinen kaava K2O.
Liukenematon veteen ja reagoi sen kanssa.
Liukenee orgaanisiin liuottimiin.
Sillä on korkea hygroskooppisuus.
Kaliumoksidin fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | K2O |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | kaliumoksidi (eng.)
kaliumoksidi (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | väritön (joskus vaaleankeltainen) kuutiometriä kiteitä |
| Väri | väritön, joskus vaaleankeltainen |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 2320 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 2,32 |
| Kiehumispiste, ° C | — |
| Sulamispiste, ° C | 740 |
| Hajoamislämpötila, ° C | 300 |
| Hygroskooppisuus | korkea veden imeytyminen |
| Moolimassa, g / mol | 94,196 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Kaliumoksidin vastaanotto:
Kaliumoksidi saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. kaliumperoksidista:
Hanki ensin kaliumperoksidi.
2K + O2 → K2O2.
Sitten peroksidi, kaliumilla rikastettu kalium.
К2О2 + 2K → 2K2O.
Suoraan kaliumoksidia ei saada hapettamalla kaliumia.
2.kuumentamalla kaliumnitraattia metallikaliumilla:
2КNО3 + 10K → 6K2O + N2.
Kaliumhydroksidia ei voida dehydratoida oksidiksi.
Kaliumoksidin kemialliset ominaisuudet. Kaliumoksidin kemialliset reaktiot:
Kemiallisesti aktiivinen aine.
Kaliumoksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden emäksisten oksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. kaliumoksidin reaktio halogeenin kanssa:
K2O + SI2 → X + CISS;
K2O + Br2 → KBR + CRSC;
K2O + I2 → KI + MITÄ.
Kaliumoksidi reagoi kiivaasti halogeenien kanssa, muodostaen vastaavasti kaksi suolaa:
- kaliumkloridi ja kaliumhypokloriitti,
- kaliumbromidi ja kaliumhypobromiitti,
- kaliumjodidi ja kaliumhyposodinen.
2. kaliumoksidin reaktio veden kanssa:
K2O + H2O → 2CON.
Kaliumoksidi reagoi kiivaasti vettä, muodostavat kaliumhydroksidi.
3. kaliumoksidin reaktio hiilidioksidin kanssa (hiilihappokaasu):
K2O + CO2 → К2СО3.
Ilmassa oleva kaliumoksidi reagoi hiilidioksidi (mikä on hapan oksidi), muodostaen suolan kaliumkarbonaatin kanssa.
4. kaliumoksidin reaktio rikkidioksidin kanssa:
K2O + SO2 → К2ЅО3;
K2O + ЅО3 → К2ЅО4.
Oksidi rikkia on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suolaa, vastaavasti - ensimmäisessä tapauksessa, kaliumsulfiitti toisessa tapauksessa, kaliumsulfaatti.
5. kaliumoksidin reaktio piidioksidin kanssa:
K2O + SiO2 → К2ЅіО3.
Oksidi piitä on myös hapan oksidi. Reaktiossa, muodostunut suola on kaliumsilikaatti.
Samanlaisia ovat kaliumoksidin ja muiden happamien oksidien reaktiot.
6. kaliumoksidin reaktio sinkkioksidi:
K2O + ZnO → K2ZnO2.
Oksidi sinkkiä on amfoteerinen oksidi. Tämä tarkoittaa, että koska amfoteerinen oksidi on oksidi sinkkiä näyttää sekä happamien että emäksisten yhdisteiden ominaisuuksia. Reaktio tuotti suola-sinkkikaliumia.
Samanlaisia ovat kaliumoksidin reaktiot, ja muut amfoteeriset oksidit.
7. kaliumoksidin reaktio oksidin kanssa typpeä:
K2O + NO2 → KNO3 + KNO2.
Reaktiossa, muodostunut suola - kaliumnitraatti ja kaliumnitriitti, vastaavasti.
8. kaliumoksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:
K2O + 2HF → 2KF + H2O.
Kemiallinen reaktio muuttaa suolan kaliumfluoridia ja vettä.
9. kaliumoksidin reaktio typpihapon kanssa:
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - kaliumnitraatti ja vettä.
Samanlaisia ovat kaliumoksidin ja muiden happojen reaktiot.
10. kaliumoksidin reaktio metyylivedyn kanssa (bromijodidi):
K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - kaliumbromidi ja vettä.
11. kaliumoksidin reaktio yodovidonan kanssa:
K2O + 2HI → PITUUS 2KI + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - kaliumjodidi ja vettä.
12. kaliumoksidin reaktio nestemäisen ammoniakin kanssa:
K2O + NH3 → KON + KNH2 (t = -50 oC).
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan kaliumhydroksidi ja kaliumamidi.
Kaliumoksidin käyttö ja käyttö:
Kaliumoksidia käytetään maataloudessa mineraalien komponenttina lannoite, rakenteilla, säveltänyt sementtiäja kemianteollisuudessa muiden kaliumyhdisteiden tuottamiseksi.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
