Kalsiumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Kalsiumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Kalsiumoksidi on epäorgaaninen aine ja sillä on kemiallinen kaava CaO.
Kalsiumoksidin fysikaaliset ominaisuudet
Kalsiumoksidin kemialliset ominaisuudet
Kalsiumoksidin kemiallinen reaktio
Kalsiumoksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus kalsiumoksidista:
Kalsiumoksidi on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen tai väritön.
Koska valenssi kalsiumia on kaksi, sitten kalsiumoksidi sisältää yhden atomin happea ja yksi kalsiumiatomi.
Kemiallinen kaava kalsiumoksidia Korkea.
Liukenematon veteen ja reagoi sen kanssa.
Kalsiumoksidi viittaa erittäin myrkyllisiin aineisiin. Vaaraluokka 2. On syövyttävä aine, erityisen vaarallinen sekoitettuna vettä.
Kalsiumoksidin fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | Korkea |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | kalsiumoksidi (eng.) sammutettua kalkkia (Rus.) kalsiumoksidi (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | Väritön, valkoisia kuutiometriä kiteitä |
| Väri | väritön, valkoinen |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 3370 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 3,37 |
| Kiehumispiste, ° C | 2850 |
| Sulamispiste, ° C | 2570 |
| Moolimassa, g / mol | 56,077 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Kalsiumoksidin saaminen:
Kalsiumoksidi saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. termisesti hajottamalla kalkkikiveä:
Ca2CO3 → Cao + CO2 (t = 900-1200 oC).
Se on teollinen menetelmä kalsiumoksidin tuottamiseksi. Teknologisesti, prosessiteollisuus suorittaa erikoisakselilla uunit.
2. polttamalla kalsiumia ilmassa:
2että + O2 → 2SaO (t = 300 oC).
3. kalsiumhydroksidin lämpöhajoamisen avulla:
ETTÄ(VAI NIIN)2 → Korkea + H2O (t = 520-580 oC).
4. kalsiumnitraatin lämpöhajoamisen avulla:
2että(NO3)2 → 2SaO + 4NO2 + O2 (t = 450-500 oC).
Kalsiumoksidin kemialliset ominaisuudet. Kalsiumoksidin kemiallinen reaktio:
Kalsiumoksidi viittaa pääoksideihin.
Kalsiumoksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden emäksisten oksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. kalsiumoksidin reaktio kloorin kanssa:
2Korkea + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2 (t = 700 oC).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja happea.
2. kalsiumoksidin reaktio piin kanssa:
2Korkea + 5Si → 2CaSi2 + Si02 (t = 1300 oC).
Reaktio muodostaa kalsiumin ja oksidin silidin piitä.
3. kalsiumoksidin reaktio hiilen kanssa:
Korkea + 3C → CaC2 + MITÄ (t = 1900-1950 oC);
2Korkea + 5C → 2CaC2 + CO2 (t = 700 oC).
Reaktio tuotti kalsiumkarbidia ja oksidia hiiltä.
4. kalsiumoksidin reaktio alumiini:
4СаО + 2Al → 2Ca + Että(Al02)2 (t = 1200 oC);
2Al + 6CaO → 3CaO • Al2O3 + 3Että (että);
2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Että (että).
Reaktiosta muodostui kalsium- tai kalsiumaluminaatti, alumiinioksidi-kalsiumaluminaatti ja trikalsium.
5. kalsiumoksidin reaktio veden kanssa:
Korkea + H2O → Ca(vai niin)2.
Kalsiumoksidi reagoi vettä, muodostaen kalsiumhydroksidia. Prosessia kutsutaan “kalkinta”. Kemiallinen reaktio tapahtuu energian vapautumisen yhteydessä (lämpöä).
6. kalsiumoksidin reaktio oksidin kanssa hiiltä (hiilihappokaasu):
Korkea + CO2 → CaCO3.
Kalsiumoksidi reagoi hiilidioksidi (mikä on hapan oksidi), muodostaen suolan, kuten kalsiumkarbonaatin.
7. kalsiumoksidin reaktio oksidin kanssa rikkia:
Korkea + SO2 → СаЅО3;
Korkea + ЅО3 → СаЅО4.
Rikin oksidi on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suolaa, vastaavasti - ensimmäisessä tapauksessa, kalsiumsulfiitti, toisessa tapauksessa kalsiumsulfaatti.
8. kalsiumoksidin reaktio piioksidin kanssa:
Korkea + SiO2 → СаЅіО3 (t = 1100-1200 oC).
Oksidi piitä on myös hapan oksidi. Reaktio muodostaa suolan kalsiumsilikaatin kanssa.
9. kalsiumoksidin reaktio oksidin kanssa fosforia:
Korkea + P2O5 → Ca(PO3)2;
3Korkea + P2O5 → Ca3(PO4)2 (että);
2Korkea + P2O5 → Ca2P2O7.
Fosforioksidi on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suolaa, vastaavasti: kalsiummetafosfaatti, kalsiumfosfaatti ja kalsiumdifosfaatti.
Samanlaisia ovat kalsiumoksidin ja muiden happamien oksidien reaktiot.
10. kalsiumoksidin reaktio alumiinioksidi:
Korkea + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 ° C).
Alumiinioksidi on amfoteerinen oksidi. Tämä tarkoittaa, että amfoteerisena oksidina, alumiinioksidilla on sekä happamien että emäksisten yhdisteiden ominaisuuksia. Reaktiossa, muodostunut suola on kalsiumaluminaatti.
11. kalsiumoksidin reaktio oksidin kanssa mangaania:
Korkea + MnO2 → CaMnO3 (t °);
Mn203 + CaO → CaMn204 (t = 900 ° C).
Alumiinioksidi on amfoteerinen oksidi. Tämä tarkoittaa, että amfoteerisena oksidina, alumiinioksidilla on sekä happamien että emäksisten yhdisteiden ominaisuuksia. Reaktio tuotti vastaavasti: Sol - kalsiumin manganiitti tai mangaanioksidi-kalsium.
Samanlaisia ovat kalsiumoksidin ja muiden amfoteeristen oksidien reaktiot.
12. kalsiumoksidin reaktio oksidin kanssa lyijyä:
Korkea + 2PbO2 → Сa2PbО4 (t o).
Reaktio tuotti suolaa - putoaa kalsiumia. Reaktio etenee reaktioseoksen fuusion avulla.
Samanlaisia ovat kalsiumoksidin reaktiot muiden oksidien kanssa.
13. kalsiumoksidin reaktio di-tetoksidin kanssatyppeä:
Korkea + 2N2О4 → N2O3 + ETTÄ(NO3)2 (t = 250 ° C).
Reaktio tapahtuu nestemäisessä typpitetroksidissa. Reaktiossa, muodostunut oksidi typpeä (III) ja suola on kalsiumnitraatti.
14. kalsiumoksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:
Korkea + 2HF → CaF2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu suola - kalsiumfluoridi ja vesi.
15. kalsiumoksidin reaktio typpihapon kanssa:
Korkea + 2HNO3 → 2ca(NO3)2 + H2O.
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan kalsiumnitraatin ja suolan suola vettä.
Samanlaisia ovat kalsiumoksidin ja muiden happojen reaktiot.
16. kalsiumoksidin reaktio metyylivedyn kanssa (bromijodidi):
Korkea + 2HBr → CaBr2 + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena käy ilmi, että suola on kalsiumbromidia ja vettä.
17. kalsiumoksidin reaktio yodovidonan kanssa:
Korkea + 2HI → СаІ2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - kalsiumjodidi ja vettä.
Kalsiumoksidin käyttö ja käyttö:
Kalsiumoksidia käytetään rakennusmateriaalien valmistuksessa, elintarvikelisäaineena E-529.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
