Magnesiumoksidi, ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot

Magnesiumoksidi, ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot.

Magnesiumoksidi on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava MgO.

Lyhyt kuvaus magnesiumoksidista

Magnesiumoksidin fysikaaliset ominaisuudet

Magnesiumoksidin saaminen

Magnesiumoksidin kemialliset ominaisuudet

Magnesiumoksidin kemiallinen reaktio

Magnesiumoksidin käyttö ja käyttö

Lyhyt kuvaus magnesiumoksidista:

Magnesiumoksidi on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen.

Koska magnesiumin valenssi on kaksi, sitten magnesiumoksidi sisältää yhden happiatomin ja yhden magnesiumatomin.

Kemiallinen kaava magnesiumoksidia MgO.

Heikosti liukenee veteen, vie hänet reaktioon.

Kevyt, irtonainen jauhe, imee helposti vettä.

Magnesiumoksidin fysikaaliset ominaisuudet:

Parametrin nimi:	Arvo:
Kemiallinen kaava	MgO
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet	magnesiumoksidi (eng.) palanut magnesiumoksidi (Rus.) magnesiumoksidi (OBS. eng.)
Aineen tyyppi.	epäorgaaninen
Ulkomuoto	valkoinen jauhe
Väri	valkoinen
Maku	- *
Haju	—
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.)	kiinteä
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3	3580
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3	3,58
Kiehumispiste, ° C	3600
Sulamispiste, ° C	2825
Moolimassa, g / mol	40,3044

* Huomautus:

- ei dataa.

Magnesiumoksidin saaminen:

Mineraalien kalsinoinnilla saatu magnesiumoksidi magnesiitti ja dolomiitti.

Se on kemiallisen reaktion tulos - kalsiumkarbonaatin ja magnesiumkarbonaatin terminen hajoaminen:

CaMg(CO3)2 → Korkea + MgO + CO2 (t = 900-1200 oC);

CaCO3·MgCO3 → korkea + MgO + CO2 (t = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgO + CO2 (t > 650 oC);

CaCO3 → korkea + CO2 (t = 900-1200 oC).

CaMg(CO3)2, CaCO3·Dolomiitin kemiallinen kaava MgCO3.

Magnesiitin MgCO3-kemiallinen kaava.

Se on teollinen menetelmä magnesiumoksidin tuottamiseksi.

Magnesiumoksidin kemialliset ominaisuudet. Magnesiumoksidin kemiallinen reaktio:

Magnesiumoksidi kuuluu emäksisiin oksideihin.

Magnesiumoksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia ​​kuin muiden emäksisten oksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:

1. magnesiumoksidin reaktio vedyn kanssa:

MgO + H2 → Mg + H2O.

Reaktio tuottaa magnesiumia ja vettä.

2. magnesiumoksidin reaktio hiilen kanssa:

MgO + C → Mg + MITÄ (t = 2000 oC).

Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja hiili.

3. magnesiumoksidin reaktio rikin kanssa:

2MDO + 3S → 2MgS + SO2.

Muodostuneen magnesiumoksidin ja sulfidin reaktio rikki.

4. magnesiumoksidin reaktio typen kanssa:

2MDO + N2 → 2Mg + 2NО.

Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja typpeä.

5. magnesiumoksidin reaktio piin kanssa:

2MDO + Si → 2Mg + Si02.

Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja pii.

6. magnesiumoksidin reaktio kaliumin kanssa:

MDO + 2K → Mg + K2O.

Reaktio tuottaa magnesiumia oksidikalium.

7. magnesiumoksidin reaktio kalsiumin kanssa:

MLA + CA → Mg + Korkea (t = 1300 oC).

Reaktio tuottaa magnesiumia ja kalsiumoksidi.

8. magnesiumoksidin reaktio alumiinin kanssa:

3MDO + 2Al → 3Mg + Al2О3.

Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja alumiini.

9. magnesiumoksidin reaktio kloorin ja hiilen kanssa:

MgO + Cl2 + C → MgCl2 + MITÄ (t = 800-1000 oC).

Reaktio tuottaa magnesiumkloridia ja oksidia hiiltä.

10. magnesiumoksidin reaktio veden kanssa:

MgO + H2O → Mg(vai niin)2 (t = 100-125 oC).

Magnesiumoksidi reagoi vettämuodostaen magnesiumhydroksidia.

11. magnesiumoksidin reaktio hiilidioksidin kanssa (hiilihappokaasu):

MgO + CO2 → MgCO3.

Magnesiumoksidi reagoi hiilidioksidi (mikä on hapan oksidi), muodostaen suolan - magnesiumkarbonaatin.

12. magnesiumoksidin reaktio rikkidioksidin kanssa:

MgO + SO2 → дЅО3;

MDO + ЅО3 → МдЅО4.

Oksidi rikkia on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suolaa, vastaavasti magnesiumsulfiitin tapauksessa, jälkimmäisessä tapauksessa, magnesium sulfaatti.

13. magnesiumoksidin reaktio piioksidin kanssa:

MgO + SiO2 → МдЅіО3 (t = 1100-1200 oC).

Oksidi piitä on myös hapan oksidi. Reaktiossa, muodostunut suola on magnesiumin silikaatti.

14. magnesiumoksidin reaktio fosforioksidin kanssa:

3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;

3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;

Oksidi fosforia on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suolaa vastaavasti magnesiumortofosfaattia ja magnesiumfosfiittia.

15. magnesiumoksidin reaktio alumiinioksidin kanssa:

MgO + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 ° C).

Oksidi alumiinia on amfoteerinen oksidi. Tämä tarkoittaa, että amfoteerisena oksidina, alumiinioksidi osoittaa sekä happamien että emäksisten yhdisteiden ominaisuuksia. Reaktio tuotti magnesiumaluminaatin suolaa (spineli).

16. magnesiumoksidin reaktio oksidin kanssa rautaa:

MgO + Fe2O3 → MgFe2О4 (että).

Reaktio tuotti suola-magnesiumferriittiä. Reaktio tapahtuu reaktioseoksen hehkutuksen aikana.

17. magnesiumoksidin reaktio oksidin kanssa typpeä:

MDO + 2N2О5 → Mg(NO3)2.

Reaktiossa, muodostunut suola on magnesiumnitraatti.

18. magnesiumoksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:

MgO + 2HF → MgF2 + H2O.

Kemiallisen reaktion seurauksena suola on magnesiumin ja veden fluoridi.

19. magnesiumoksidin reaktio typpihapon kanssa:

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O.

Kemiallinen reaktio muuttaa suolan magnesiumnitraatin ja vettä.

Samanlaisia ​​ovat magnesiumoksidin ja muiden happojen reaktiot.

20. magnesiumoksidin reaktio metyylivedyn kanssa (bromijodidi):

MgO + 2H2O → Mg + H2O.

Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - magnesiumbromidi ja vettä.

21. magnesiumoksidin reaktio yodovidonan kanssa:

MgO + 2HI → MgI2 + H2O.

Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu suolan jodidi magnesiumia ja vettä.

22. magnesiumoksidin reaktio kalsiumoksidi ja pii:

2MgO + Korkea + Kyllä → CaSiO3 + 2Mg.

Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola on kalsiumin ja silikaatin silikaatti magnesium.

23. magnesiumoksidin reaktio natriumkloridin kanssa:

MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.

Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola on magnesiumkloridi ja natriumoksidi.

24. magnesiumoksidin reaktio ferrikloridin kanssa:

3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.

Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola on magnesiumkloridi ja rautaoksidi.

25. magnesiumoksidin reaktio kaliumhydroksidi:

MgO + 2KOH → Mg(VAI NIIN)2 + K2O.

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan magnesiumhydroksidi ja kaliumoksidi.

Magnesiumoksidin käyttö ja käyttö:

Magnesiumoksidia käytetään tulenkestävien materiaalien tuottamiseen, sementit, öljytuotteiden puhdistus, täyteaineena kumielintarvikelisäaineena E-530.

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com