Litiumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Litiumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Litiumoksidi on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava Li2O.
Litiumoksidin fysikaaliset ominaisuudet
Litiumoksidin kemialliset ominaisuudet
Litiumoksidin kemiallinen reaktio
Litiumoksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus litiumoksidista:
Litiumoksidi on epäorgaaninen aine, jossa ei ole väriä.
Koska litiumin valenssi on yhtä suuri, litiumoksidi sisältää yhden happiatomin ja kaksi atomia litiumia.
Litiumoksidin kemiallinen kaava Li2O.
Liukenematon veteen ja reagoi sen kanssa.
On hygroskooppista.
Litiumoksidi on ainoa alkalimetallin oksidi, muodostuu päätuotteena kuumentamalla yllä olevaa metallia 200 ° C ilmassa (litiumperoksidista on vain jälkiä).
Litiumoksidin fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | Li2O |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | litiumoksidi (eng.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | värittömiä kuutiomaisia kiteitä |
| Väri | väritön |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 2013 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 2,013 |
| Kiehumispiste, ° C | 2600 |
| Sulamispiste, ° C | 1570 |
| Hygroskooppisuus | hygroskooppinen |
| Moolimassa, g / mol | 29,8774 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Litiumoksidin saaminen:
Litiumoksidi saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. hajottamalla litiumperoksidia:
2Li2О2 → 2Li2О + O2 (t = 195 oC).
2.litiumin ja hapen välisellä vuorovaikutuksella:
4Kohteessa + O2 → 2Li2О.
Litiumoksidin kemialliset ominaisuudet. Litiumoksidin kemiallinen reaktio:
Litiumoksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden emäksisten oksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. litiumoksidin reaktio magnesiumin kanssa:
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 oC).
Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja litium.
2. litiumoksidin reaktio magnesium ja vety:
Li2O + Mg + H2 → 2LiH + MgO (t = 450-500 oC).
Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja litiumhydridiä.
3. litiumoksidin reaktio alumiini:
3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC).
Reaktiossa, muodostunut alumiinin oksidi ja litium.
4. litiumoksidin reaktio alumiinin ja vedyn kanssa:
3Li2O + 2Al + 3H2 → 6LiH + Al2O3 (t = 600-700 oC).
Reaktio tuottaa alumiinioksidia ja litiumhydridiä.
5. litiumoksidin reaktio pii:
2Li2O + Si → 4Li + Si02 (t = 1000 oC).
Reaktiossa muodostui piioksidia ja litiumia.
6. litiumoksidin reaktio veden kanssa:
Li2О + H2O → 2LiОН.
Litiumoksidi reagoi hitaasti sen kanssa vettä, muodostaen litiumhydroksidia.
7. litiumoksidin reaktio hiilidioksidin kanssa (hiilihappokaasu):
Li2О + CO2 → Li2СО3.
Ilmassa oleva litiumoksidi reagoi hiilidioksidi (mikä on hapan oksidi), muodostaen suolan - litiumkarbonaatin.
8. litiumoksidin reaktio piioksidin kanssa:
Li2О + SiO2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC).
Oksidi piitä on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suola-litiummetasilikaattia.
9. litiumoksidin reaktio rikkidioksidin kanssa:
Li2О + SO2 → Li2SО3.
Oksidi rikkia on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suolasulfiittia, litium.
10. litiumoksidin reaktio typen oksidi (IV) oksidi ja typpi (II):
Li2O + NO2 + EI → 2LiNO2 (t = 300 oC).
Reaktiossa, muodostunut suola on litiumnitriitti.
11. litiumoksidin reaktio vanadiumoksidin kanssa:
V2O3 + Li2O → 2LiVO2 (t = 1200 oC).
Reaktio tuottaa päällystettyä litiumia.
12. litiumoksidin reaktio telluurin oksidin kanssa:
TeO2 + Li2O → Li2TeO3 (että).
Reaktiosta muodostui litiumtellurit.
13. litiumoksidin reaktio mangaanin oksidin kanssa:
Mn203 + Li2O → 2LiMnO2 (t = 800-900 oC).
Reaktiossa, muodostunut mangaanioksidi-litium.
14. litiumoksidin reaktio yodovidonan kanssa:
Li2O + 2HI → 2LiI + H2O.
Kemiallinen reaktio muuttaa suolan litiumjodidin ja vettä.
15. litiumoksidin reaktio rikkivedyn kanssa:
Li2O + H2S → Li2S + H2O (t = 900-1000 oC).
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola on litium- ja vettä.
16. litiumoksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:
Li2O + 2HF → 2LiF + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena suola on litiumfluoridia, ja vettä.
17. litiumoksidin reaktio typpihapon kanssa:
Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena käy ilmi, että suola on litiumnitraatti ja vettä.
Samanlaisia ovat litiumoksidin ja muiden happojen reaktiot.
18. litiumoksidin reaktio metyylivedyn kanssa (bromijodidi):
Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - litiumbromidi ja vettä.
Litiumoksidin käyttö ja käyttö:
Litiumoksidia käytetään komponenttina valmistuksessa lasi-, sekä kemianteollisuudessa.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
