Kuparioksidi (II), ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot
Kuparioksidi (II), ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot.
Kuparioksidi (II) Epäorgaanisella aineella on kemiallinen kaava CuO.
Kuparioksidin lyhyt ominaisuus (II)
Kuparioksidin fysikaaliset ominaisuudet (II)
Kuparioksidin kemialliset ominaisuudet (II)
Kuparioksidin kemialliset reaktiot (II)
Kuparioksidin käyttö ja käyttö (II)
Kuparioksidin lyhyt ominaisuus (II):
Kuparioksidi (II) on epäorgaaninen aine ja musta.
Valenssin jälkeen kuparia muuttuu ja on yhtä kuin yksi, kaksi tai kolme, kuparioksidi sisältää kaksi kupariatomia ja yhden happiatomin, yksi kupariatomi ja yksi happiatomi, kaksi kupariatomia ja kolme happiatomia.
Kuparioksidi sisältää yhden kupariatomin ja yhden happiatomin.
Kuparioksidin kemiallinen kaava (II) CuO.
Jauhe. Ei liukene veteen.
Kuparioksidin fysikaaliset ominaisuudet (II):
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | CuO |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | kuparioksidi (OBS. eng.)
kupari- (II) oksidi (eng.) tenorit (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | musta jauhe |
| Väri | musta |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 6310 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 6,31 |
| Kiehumispiste, ° C | 2000 |
| Sulamispiste, ° C | 1447 |
| Hajoamislämpötila, ° C | 800 |
| Moolimassa, g / mol | 79,545 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Kuparioksidin saaminen (II):
Kuparioksidi (II) saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. kuparin hapettuminen:
2Kanssa + O2 → korkea.
2. kuparihydroksidin terminen hajoaminen (II), kuparinitraatti (II), kuparikarbonaatti (II):
Kanssa(VAI NIIN)2 → CuO + H2O (että);
2Kanssa(NO3)2 → 2SiO + 4NO2 + O2 (että);
CuCO3 → CuO + CO2 (että).
3. malakiitin lämmitys:
Cu2CO3(VAI NIIN)2 → 2SiO + CO2 + H2O (että).
Kuparioksidin kemialliset ominaisuudet (II). Kuparioksidin kemialliset reaktiot (II):
Kuparioksidi (II) koskee emäksisiä oksideja.
Kuparioksidin kemialliset ominaisuudet (II) on samanlainen kuin muiden emäksisten oksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. kuparioksidin reaktio (II) vedyn kanssa:
CuO + H2 → Cu + H2O (t = 300 oC).
Reaktio tuottaa kuparia ja vettä.
2. kuparioksidin reaktio (II) hiili:
CuO + C → Cu + MITÄ (t = 1200 oC).
Reaktio tuotti kuparia ja oksidia hiiltä.
3. kuparioksidin reaktio (II) rikin kanssa:
SiO + 2S → Cu + Ѕ2О (t = 150-200 oC).
Reaktio etenee tyhjiössä. Reaktio tuotti kuparia ja oksidia rikkia.
4. kuparioksidin reaktio (II) alumiini:
3SiO + 2Al → 3 Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 oC).
Reaktio tuotti kuparia ja oksidia alumiinia.
5. kuparioksidin reaktio (II) kupari-:
CuO + Cu → Си2О (t = 1000-1200 oC).
Reaktio muodostaa kuparioksidia (Minä).
6. kuparioksidin reaktio (II) kanssa litiumoksidi:
SiO + Li2О → Li2CuО2 (t = 800-1000 oC, O2).
Reaktio etenee happivirrassa. Muodostuu litiumkupraatin reaktio.
7. kuparioksidin reaktio (II) kanssa natriumoksidi:
SiO + Na2O → Na2CuО2 (t = 800-1000 oC, O2).
Reaktio etenee happivirrassa. Reaktio tuotti natriumkupraattia.
8. kuparioksidin reaktio (II) oksidin kanssa hiili:
CuO + CO → Cu + CO2.
Reaktio tuottaa kuparia ja hiilidioksidia (hiilidioksidi).
9. kuparioksidin reaktio (II) oksidi silittää:
CuO + Fe2O3 → CuFe2О4 (että).
Reaktio tuotti suolaferriittikuparia. Reaktio tapahtuu reaktioseoksen hehkutuksen aikana.
10. kuparioksidin reaktio (II) fluorivetyhapolla:
CuO + 2HF → CuF2 + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena suola on kuparin ja veden fluoridia.
11. kuparioksidin reaktio (II) typpihapon kanssa:
CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu kuparisuolanitraatti - vettä.
Samanlaisia ovat kuparioksidin reaktiot (II) muiden happojen kanssa.
12. kuparioksidin reaktio (II) bromivety (bromoderma):
CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena käy ilmi, että suola on kuparibromidia ja vettä.
13. kuparioksidin reaktio (II) yodovidonan kanssa:
CuO + 2HI → CuI2 + H2O.
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan suola kuparijodidin ja vettä.
14. kuparioksidin reaktio (II) kanssa natriumhydroksidia:
CuO + 2NaOH → Na2CuO2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatiin natrium - ja natriumsuolakupraatti vettä.
15. kuparioksidin reaktio (II) kanssa kaliumhydroksidi:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suolakupraattikalium ja vettä.
16. kuparioksidin reaktio (II) natriumhydroksidilla ja vedellä:
CuO + 2NaOH + H2O → Na2[Cu2(VAI NIIN)]2 (t = 100 oC).
Natriumin gidroksidit liuotetaan veteen. Natriumhydroksidin liuos vedessä 20-30 %. Reaktio etenee kipeniissä. Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan tetrahydrokurkumiininatrium.
17. kuparioksidin reaktio (II) superoksidilla, kaliumia:
2CuO + 2KO2 → 2KCuO2 + O2 (t = 400-500 oC).
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatiin suola - kupraatti (III), kalium ja happi.
18. kuparioksidin reaktio (II) kaliumperoksidilla:
2CuO + 2K2O2 → 2KCuO2 (t = 700 oC).
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatiin suola - kupraatti (III) kaliumia.
19. kuparioksidin reaktio (II) natriumperoksidilla:
2CuO + 2Na2O2 → 2NaCuO2 (t = 700 oC).
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatiin suola - kupraatti (III) natriumia.
20. kuparioksidin reaktio (II) ammoniakin kanssa:
3CuO + 2NH3 → N2 + 3Kanssa + 3H2O (t = 500-550 oC).
Ammoniakki johdetaan kuumennetun kuparioksidin läpi (II). Kemiallinen reaktio muuttaa typpeä, kupari-, ja vettä.
6CuO + 4NH3 → 2Cu3N + N2 + 6H2O (t = 250-300 oC).
Kemiallisen reaktion seurauksena saadaan kuparinitridiä, typpi ja vesi.
21. kuparioksidin reaktio (II) ja jodidi alumiinia:
6CuO + 4AlI3 → 6CuI + 2Al2O3 + 3H2 (t = 230 oC).
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola on kuparijodidia, alumiinioksidi ja jodi.
Kuparioksidin käyttö ja käyttö (II):
Kuparioksidia käytetään lasin ja emalien valmistukseen värin antamiseksi (vihreä, sininen, kupari-rubiini).
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
