Kaliumhydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Kaliumhydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Kaliumhydroksidi on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava KOH.
Lyhyt kuvaus kaliumhydroksidista
Kaliumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumhydroksidin kemialliset ominaisuudet
Kaliumhydroksidin kemiallinen reaktio
Kaliumhydroksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus kaliumhydroksidista:
Kaliumhydroksidi on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen.
Kaliumhydroksidin kemiallinen kaava KANSSA.
Sillä on korkea hygroskooppisuus, mutta vähemmän natriumhydroksidia. Imee aktiivisesti vesihöyryjä ilmaa.
Liukenee hyvin veteen, samalla vapauttaa suuria määriä lämpöenergiaa.
Kaliumhydroksidi - syövyttävä, myrkyllinen ja syövyttävä aine. Se viittaa toisen luokan vaarallisiin aineisiin. Joten heidän kanssaan työskenteleminen vaatii varovaisuutta. Ihokosketus, limakalvot ja silmät ovat vakavia kemiallisia palovammoja.
Kaliumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | KANSSA |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | kaliumhydroksidi (eng.)
kaustinen kalium (Rus.) kaliumhydroksidi (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | värittömiä monokliinisiä kiteitä |
| Väri | valkoinen, väritön |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 2044-2120 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 2,044-2,12 |
| Kiehumispiste, ° C | 1327 |
| Sulamispiste, ° C | 380-406 |
| Hygroskooppisuus | korkea veden imeytyminen |
| Moolimassa, g / mol | 56,1056 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Kaliumhydroksidin saaminen:
Kaliumhydroksidi teollisessa mittakaavassa saadaan kloridin elektrolyysissä kaliumia kiinteällä asbestikatodilla (kalvomenetelmän tuotanto), polymeerikatodilla (kalvo tuotantomenetelmä), nestemäisellä elohopeakatodilla (elohopean tuotantomenetelmä).
Tärkein suuntaus kaliumhydroksidin tuotannossa maailmassa viimeisen 10 vuotta on valmistajien siirtyminen membraanimenetelmän elektrolyysiin.
Kaliumhydroksidin kemialliset ominaisuudet. Kaliumhydroksidin kemiallinen reaktio:
Kaliumhydroksidi on kemiallisesti aktiivinen aine, vahva kemiallinen perusta.
KOH: n vesiliuoksilla on voimakas emäksinen reaktio.
Kaliumhydroksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden alkalimetallien hydroksidien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. kaliumhydroksidin reaktio natriumin kanssa:
KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 ° C).
Reaktio muodostui natriumhydroksidia , ja kaliumia.
2. kaliumhydroksidin reaktio kloorin kanssa:
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.
Reaktiosta muodostui kaliumkloridia, kaliumhypokloriitti ja vesi. Kaliumhydroksidia lähtöaineena käytetään kylmän väkevän liuoksen muodossa.
3. kaliumhydroksidin reaktio jodin kanssa:
6KOH + 3H2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 ° C).
Reaktiosta muodostui kaliumjodidia, kaliumjodaatti ja vesi. Kaliumhydroksidia lähtöaineena käytetään kuuman väkevän liuoksen muodossa.
4. kaliumhydroksidin reaktio alumiinin ja veden kanssa:
2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(VAI NIIN)4] + 3H2.
Reaktiosta muodostui tetrahydroaluminaattikalium ja vety. Kaliumhydroksidia lähtöaineena käytetään kuuman väkevän liuoksen muodossa.
5. kaliumhydroksidin reaktio sinkin ja veden kanssa:
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(VAI NIIN)4] + H2.
Reaktiosta muodostui tetrahydrotsoliininatrium ja vety.
6. kaliumhydroksidin reaktio fosforihapon kanssa:
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.
Reaktiosta muodostui digidrogeenifosfatikalium ja vettä. Tämän vuoksi käytetään lähtöaineita: fosforihappo on väkevän kaliumhydroksidiliuoksen muodossa laimeassa liuoksessa.
7. kaliumhydroksidin reaktio typpihapon kanssa:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.
Reaktio tuottaa kaliumnitraattia ja vettä. Täten typpihappoa lähtöaineena käytetään laimennetun liuoksen muodossa.
Samanlaisia ovat kaliumhydroksidin ja muiden happojen reaktiot.
8. kaliumhydroksidin reaktio rikkivedyn kanssa:
H2S + KOH → KHS + H2O.
Reaktiosta muodostui kaliumhydrosulfidia ja vettä. Kaliumhydroksidia lähtöaineena käytetään laimennetun liuoksen muodossa.
9. kaliumhydroksidin reaktio fluorivetyn kanssa:
HF + KOH → KF + H2O,
2HF + KOH → KHF2 + H2O.
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, kaliumfluoridi ja vesi, toinen kloorivetykalium ja vesi. Ensimmäisessä tapauksessa kaliumhydroksidia ja fluorivetyä lähtöaineena käytetään laimennetun liuoksen muodossa, toisessa tapauksessa, kaliumhydroksidia ja fluorivetyä käytetään muodossa väkevöityä liuosta.
10. kaliumhydroksidin reaktio bromovaleraatin kanssa:
HBr + KOH → KBr + H2O.
Reaktiosta muodostui kaliumbromidia ja vettä.
11. kaliumhydroksidin reaktio yodovidonan kanssa:
HEI + KOH → KI + H2O.
Reaktiosta muodostui kaliumjodidia ja vettä.
12. kaliumhydroksidin reaktio alumiinioksidin kanssa:
Al2O3 + 2KOH → 2KA102 + H2O (t = 900-1100 ° C).
Alumiinioksidi on amfoteerinen oksidi. Reaktiosta muodostui kaliumaluminaattia ja vettä. Reaktio etenee lähtöaineiden sintrauksen aikana.
13. kaliumhydroksidin reaktio alumiinioksidin ja veden kanssa:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(VAI NIIN)4].
Alumiinioksidi on amfoteerinen oksidi. Reaktiosta muodostui kaliumtetrahydroaluminaattia. Kaliumhydroksidia lähtöaineena käytetään kuuman väkevän liuoksen muodossa.
14. kaliumhydroksidin reaktio hiilidioksidin kanssa (hiilidioksidi):
KOH + CO2 → KHCO3,
2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.
Hiilidioksidi on hapan oksidi. Kaliumbikarbonaatin tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, jälkimmäisessä tapauksessa, kaliumkarbonaatti ja vesi. Ensimmäisessä tapauksessa reaktio tapahtuu etanolissa.
15. kaliumhydroksidin reaktio rikkidioksidin kanssa:
SO2 + KOH → KHSO3,
2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.
Rikkidioksidi on hapan oksidi. Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, kaliumvetysulfiitti, toisessa tapauksessa, kaliumsulfaatti ja vesi. Ensimmäisessä tapauksessa reaktio tapahtuu etanolissa.
16. kaliumhydroksidin reaktio piidioksidin kanssa:
4KOH + 2SiO2 → K2SiO3 + K2Si4O5 + 2H2O (t = 900-1000 ° C),
6KOH + 5SiO2 → K4SiO4 + K2Si4O9 + 3H2O.
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, metasilikaattikaliummetateatterinen kalium ja vesi, se on toinen tapaus, ortosilikaattikaliumtetrasilikaattikalium ja vesi. Lähtöaineena käytetään kaliumhydroksidia toisessa tapauksessa, väkevöidyn liuoksen muodossa.
17. kaliumhydroksidin reaktio alumiinihydroksidin kanssa:
Al(VAI NIIN)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 ° C),
Al(VAI NIIN)3 + KOH → K[Al(VAI NIIN)4].
Alumiinihydroksidi on amfoteerinen emäs. Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, kaliumaluminaatti ja vesi toisessa tapauksessa - tetrahydroaluminaattinatrium. Lähtöaineena käytetään kaliumhydroksidia toisessa tapauksessa, väkevöidyn liuoksen muodossa.
18. kaliumhydroksidin reaktio sinkkihydroksidin kanssa:
Zn(VAI NIIN)2 + 2KOH → K2[Zn(VAI NIIN)4].
Sinkkihydroksidi on amfoteerinen emäs. Reaktiosta muodostui kaliumtetrahydrotsoliini.
19. kaliumhydroksidin reaktio rautasulfaatin kanssa:
FeSO4 + 2KOH → Fe(VAI NIIN)2 + K2SO4.
Reaktiossa, muodostunut hydroksidi rauta- ja kaliumsulfaatti.
20. kaliumhydroksidin reaktio kuparikloridin kanssa:
CuCl2 + 2KOH → Cu(VAI NIIN)2 + 2KCl.
Reaktiossa, muodostunut hydroksidi kuparia ja kaliumkloridi.
21. kaliumhydroksidin reaktio lyijynitraatin kanssa:
Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(VAI NIIN)2 + 2KNO3.
Reaktiossa, muodostunut lyijyn hydroksidi ja kaliumnitraatti.
22. kaliumhydroksidin reaktio alumiinikloridin kanssa:
H2S + 3KOH → Al(VAI NIIN)3 + 3KCl.
Reaktiossa, muodostunut hydroksidi alumiinia ja kaliumkloridi.
Samanlaisia ovat kaliumhydroksidin ja muiden suolojen reaktiot.
Kaliumhydroksidin käyttö ja käyttö:
Kaliumhydroksidia käytetään monilla teollisuudenaloilla ja kotitalouskäyttöön:
sellu- ja paperiteollisuudessa - valmistuksessa paperia, pahvi, synteettinen kuidut, puukuitulevyt;
rasvojen saippuoitumiseen saippuan valmistuksessa, shampoo ja muut pesuaineet;
- kemian- ja petrokemian teollisuudessa monipuolisena kemiallisena yhdisteenä;
- biodieselin tuotantoon polttoainetta - peräisin kasviöljyistä ja käytetään korvaamaan tavanomainen diesel polttoainetta;
- elintarviketeollisuudessa: pesuun ja puhdistukseen hedelmiä ja vihannekset iholta, happamuuden säätelijänä. Oli ravintolisässä E-525;
- emäksisessä (emäksinen) paristot - elektrolyytti;
- valokuvaus.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
