Endoterminen reaktio

Endoterminen reaktio.

Endoterminen reaktio - kemiallinen reaktio, johon liittyy lämmön imeytyminen. Endoterminen reaktio absorboi lämpöä ulkoisesta ympäristöstä. Tuo on, kemiallisen reaktion aloittamiseen tarvittava energia, enemmän energiaa.

Endoterminen reaktio

Esimerkkejä endotermisistä reaktioista

Endoterminen reaktio:

Endoterminen reaktio on kemiallinen reaktio, johon liittyy lämmön imeytyminen. Se on päinvastainen eksoterminen reaktio.

Endoterminen reaktio imee lämpöä ulkoisesta ympäristöstä. Tuo on, energiaatarvitaan aloittamiseen kemiallinen reaktioita, enemmän päästöjä energiaa.

Kemiallisen järjestelmän absoluuttinen energiamäärä on erittäin vaikea mitata tai laskea. kuitenkin, entalpian muutos (ΔH) kemikaalin reaktio on paljon helpompi laskea.

= = [energiaakäytetty reaktanttisidosten murtamiseen] – [energiaakohdennetaan muodostettaessa tuotteiden joukkovelkakirjoja kemiallisia reaktioita].

ΔH: n mittaamiseen kalorimetreillä.

Sisään endoterminen reaktio, määritelmän mukaan, entalpian muutos (ΔH) on positiivinen:

ΔH > 0,

koska suurempi arvo (energiaakäytetään reaktiossa) vähennetään pienemmästä arvosta (reaktiossa vapautunut energia).

Karbonaatin lämpöhajoamisen yhteydessä kalsiumia, esimerkiksi:

CaCO3 → CaO + CO2 177,9 kJ esiintyy lämpötilassa 900-1200 ° C,

entalpian muutos on yhtä suuri kuin ∆ H = 177,9 kJ yhtä moolia CaCO3.

Kulutettu aikana endotermiset reaktiot energiaa mitataan joulea moolia kohti. Reaktion positiivinen arvo on AH (lämmön muutos) kustannusten takia lämpöä. esimerkki: 177,9 j / mol, kuten yllä olevassa esimerkissä.

Esimerkkejä endotermisistä reaktioista:

- entisöinti metallien alkaen oksidit,

- elektrolyysi (imeytyy sähköisesti energiaa),

- elektrolyyttinen dissosiaatio (esimerkiksi., suolojen liukeneminen veteen),

- ionisaatio

- fotosynteesi,

- muut.

Lähde: https://ru.wikipedia.org/wiki/Экзотермические_реакции, https://ru.wikipedia.org/wiki/Эндотермические_реакции

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com