Alumiinihydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot

Alumiinihydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.

Alumiinihydroksidi on epäorgaaninen aine ja sillä on kemiallinen kaava Al(VAI NIIN)3.

Lyhyt kuvaus alumiinihydroksidista

Alumiinihydroksidin modifiointi

Alumiinihydroksidin fysikaaliset ominaisuudet

Alumiinihydroksidin vastaanotto

Alumiinihydroksidin kemialliset ominaisuudet

Alumiinihydroksidin kemiallinen reaktio

Alumiinihydroksidin käyttö ja käyttö

Lyhyt kuvaus alumiinihydroksidista:

Alumiinihydroksidi on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen.

Alumiinihydroksidin kemiallinen kaava Al(VAI NIIN)3.

Heikosti liukenee veteen.

On kyky adsorboida erilaisia ​​aineita.

Alumiinihydroksidin modifiointi:

4 hydroksidin tunnetut kiteiset modifikaatiot alumiinia: gibbsite, bayerite, doyleiitti ja nordstrandiitti.

Gibbsite osoitetaan alumiinihydroksidin ja bayeriteen γ-muodolla - hydroksidin α-muodolla alumiinia.

Gibbsite on hydroksidin kemiallisesti stabiilin muoto alumiinia.

Alumiinihydroksidin fysikaaliset ominaisuudet:

Parametrin nimi:	Arvo:
Kemiallinen kaava	Al(VAI NIIN)3
Synonyymit ja vieraskieliset nimet alumiinihydroksidin α-muodolle	kaliumhydroksidi (eng.) alumiinihydroksidin a-muoto (Englanti). bayerite (Rus.)
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet alumiinihydroksidille γ-muotoon	kaliumhydroksidi (eng.) alumiinihydroksidi (eng.) alumiinihydroksidi (Englanti). hydrargilliitti (Englanti). gibbsite (Rus.) hydrargilliitti (Rus.)
Aineen tyyppi.	epäorgaaninen
Alumiinihydroksidin a-muodon ulkonäkö	värittömiä monokliinisiä kiteitä
Alumiinihydroksidin ja y-muotojen ulkonäkö	valkoiset monokliiniset kiteet
Väri	valkoinen, väritön
Maku	- *
Haju	—
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.)	kiinteä
Alumiinihydroksidin tiheys y-muotoon (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3	2420
Alumiinihydroksidin tiheys y-muotoon (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3	2,42
Alumiinihydroksidin a-muodon hajoamislämpötila, ° C	150
Alumiinihydroksidin ja γ-muotojen hajoamislämpötila, ° C	180
Moolimassa, g / mol	78,004

* Huomautus:

- ei dataa.

Alumiinihydroksidin vastaanotto:

Alumiinihydroksidia saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:

1. - alumiinikloridin ja natriumhydroksidia:

H2S + 3NaOH → Al(VAI NIIN)3 + 3NaCl.

Alumiinihydroksidi saostetaan valkoisen hyytelömäisen sakan muodossa.

Alumiinihydroksidia saadaan myös suolojen vuorovaikutuksessa alumiinia emäksen vesiliuoksen kanssa, välttäen liikaa.

2. alumiinikloridin vuorovaikutus, natriumkarbonaatti ja vesi:

2H2S + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(VAI NIIN)3 + 3CO2 + 6NaCl.

Alumiinihydroksidi saostetaan valkoisen hyytelömäisen sakan muodossa.

Alumiinihydroksidia saadaan myös vesiliukoisten suolojen vuorovaikutuksessa alumiinia alkalimetallien karbonaattien kanssa.

Alumiinihydroksidin kemialliset ominaisuudet. Alumiinihydroksidin kemiallinen reaktio:

Alumiinihydroksidilla on amfoteeriset ominaisuudet, ts. sillä on sekä emäksisiä että happamia ominaisuuksia.

Alumiinihydroksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia ​​kuin muiden metallien amfoteeristen hydroksidien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraava kemiallinen reaktioita:

1. alumiinihydroksidin reaktio natriumhydroksidin kanssa:

Al(VAI NIIN)3 + NaOH → NaAl02 + 2H2O (t = 1000 ° C),

Al(VAI NIIN)3 + 3NaOH → Na3[Al(VAI NIIN)6],

Al(VAI NIIN)3 + NaOH → Na[Al(VAI NIIN)4].

Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena - aluminaatti natriumia ja vettä, toinen heksahydroksianantimonaattinatrium, kolmannessa - tetrahydroaluminaattinatrium. Kolmannessa tapauksessa, hydroksidina natriumia käytetään väkevää liuosta.

2. alumiinihydroksidin reaktio kaliumhydroksidin kanssa:

Al(VAI NIIN)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 ° C),

Al(VAI NIIN)3 + KOH → K[Al(VAI NIIN)4].

Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, kaliumaluminaatti ja vesi, toinen tetrahydroaluminaattikalium. Toisessa tapauksessa, kuten kaliumhydroksidi käytetään väkevää liuosta.

3. alumiinihydroksidin reaktio typpihapon kanssa:

Al(VAI NIIN)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O.

Reaktio tuottaa alumiininitraattia ja vettä.

samalla lailla, ovat alumiinihydroksidin ja muiden happojen reaktio.

4. alumiinihydroksidin reaktio fluorivetyn kanssa:

Al(VAI NIIN)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O,

6HF + Al(VAI NIIN)3 → H3[AlF6] + 3H2O.

Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena - alumiinifluoridi ja vesi, toinen heksafluorialuminaatti vety ja vettä. Fluoridi ensimmäisessä tapauksessa lähtöaineena, jota käytetään liuoksen muodossa.

5. alumiinihydroksidin reaktio bromovaleraatin kanssa:

Al(VAI NIIN)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.

Reaktio tuottaa alumiinibromidia ja vettä.

6. alumiinihydroksidin reaktio yodovidonan kanssa:

Al(VAI NIIN)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O.

Jodidin reaktio muodostuu alumiinista ja vettä.

7. alumiinihydroksidin termisen hajoamisen reaktio:

Al(VAI NIIN)3 → AlO(VAI NIIN) + H2O (t = 200 ° C),

2Al(VAI NIIN)3 → Al2O3 + 3H2O (t = 575 ° C).

Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, Metagalaksialumiini ja vesi, toinen alumiinioksidi ja vettä.

8. alumiinihydroksidin ja natriumkarbonaatin reaktio:

2Al(VAI NIIN)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.

Reaktio tuottaa natriumaluminaattia, hiilioksidi (IV) ja vettä.

10. alumiinihydroksidin ja kalsiumhydroksidin reaktio:

Että(VAI NIIN)2 + 2Al(VAI NIIN)3 → Ca.[Al(VAI NIIN)4]2.

Reaktiosta muodostui tetrahydroaluminaatti kalsiumia.

Alumiinihydroksidin käyttö ja käyttö:

Alumiinihydroksidia käytetään veden puhdistuksessa (adsorboivana aineena), lääketieteessä, täyteaineena hammastahnassa (hankaavana materiaalina), muovit ja muovit (hidastajana).

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com