氧化钠, 特点, 属性和生产, 化学反应
氧化钠, 特点, 属性和生产, 和化学反应.
氧化钠是一种无机物质，化学式为Na2O.
氧化钠的简要说明:
氧化钠 是一种无机物质，无色或白色.
自价 钠 等于一, 那么氧化钠含有一个氧原子和两个钠原子.
氧化钠的化学式 Na2O.
不溶于水并与之反应.
氧化钠的物理性质:
| 参数名称: | 值: |
| 化学式 | Na2O |
| 同义词和外语名称 | 氧化钠 (eng。)
氧化钠 (罗斯) |
| 物质类型. | 无机的 |
| 出现 | 无色 (有时是白色) 立方晶体 |
| 颜色 | 无色, 有时是白色 |
| 味道 | — * |
| 气味 | — |
| 汇总状态 (在 20 °C和大气压 1 自动取款机。) | 固体 |
| 密度 (物质状态–固体, 在 20 °C), 千克/立方米 | 2270 |
| 密度 (物质状态–固体, 在 20 °C) 克/立方厘米 | 2,27 |
| 沸点, °C | 1950 |
| 熔点, °C | 1132 |
| 升华温度 (升华), °C | 1275 |
| 分解温度, °C | 1132 |
| 摩尔质量, 克/摩尔 | 61,979 |
* 注意:
- 没有数据.
获得氧化钠:
通过以下化学反应获得氧化钠:
1. 过氧化钠:
钠与氧气的反应, 由以下组成的混合物 20 % 氧化钠和 80% 过氧化钠.
6上 + 2О2→Na2О2 + 2硫酸钠.
然后过氧化钠富含钠.
硫酸钠2 + 2Na→2Na2O.
2. 通过加热硝酸盐 (亚硝酸盐) 钠与金属钠:
2NaNО3 + 10Na→6Na2O + 氮气;
2硝酸钠 + 6Na→4Na2O + 氮气.
3. 通过氢氧化钠与金属钠的相互作用:
2氢氧化钠 + 2Na→2Na2O + H2.
4. 通过碳酸钠煅烧:
2Na2СO3→Na2O + 二氧化碳 (t = 851 温度).
氧化钠的化学性质. 氧化钠的化学反应:
化学活性物质.
氧化钠的化学性质类似于其他碱金属的氧化物的性质. 所以它的特点是以下化学反应:
1. 氧化钠与氧气的反应:
2Na2O + 氧气→2Na2O2 (t = 250-350 温度, p).
反应形成过氧化钠.
2. 氧化钠与水的反应:
Na2O + 水→2NaОН.
氧化钠与 水, 形成氢氧化钠.
3. 氧化钠与二氧化碳的反应 (碳酸气):
Na2O + 二氧化碳→二氧化碳 (t = 450-550°C).
氧化钠与 二氧化碳 (这是酸性氧化物), 与碳酸盐形成盐 钠.
4. 氧化钠与二氧化硫的反应:
Na2O + SO2→Na2SО3;
Na2O + ЅO3→Na2SO4.
氧化物 硫 也是酸性氧化物. 反应产生盐, 分别–在第一种情况下, 亚硫酸钠, 在后一种情况下, 硫酸钠.
5. 氧化钠与氧化硅的反应:
Na2O + SiO2→Na2SiО3 (至).
氧化物 硅 也是酸性氧化物. 在反应中, 形成的盐是硅酸钠.
6. 氧化钠与 磷的氧化物:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
氧化物 磷 也是酸性氧化物. 在反应中, 形成的盐是正磷酸钠.
氧化钠和其他酸性氧化物的反应相似.
7. 氧化钠与 氧化铝:
Na2O + Al2O3→2NaAlО2 (t = 2000 °C).
氧化物 铝的 是两性氧化物. 这意味着作为两性氧化物 铝的 表现出酸性和碱性化合物的特性. 在反应中, 形成的盐是铝酸钠.
氧化钠与其他两性氧化物的反应相似.
8. 氧化钠与氧化物的反应 铜:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 °C, 氧气).
反应生成盐–铜酸钠.
9. 氧化钠与氧化物的反应 铁:
5硫酸钠 + Fe2O3→2Na5FeО4 (t = 450-500 °C).
反应生成高铁酸钠盐.
10. 氧化钠与氧化物的反应 铅:
Na2O + 铅→2Na2PbО2 (至).
反应产生了盐–铅钠.
氧化钠与其他氧化物的反应相似.
11. 氧化钠与氧化物的反应 氮 (II) 氧化物 氮 (一世V):
Na2O + 没有 + NO2→NaNO3 + 2硝酸钠 (t = 250 °C).
在反应中, 形成的盐是亚硝酸钠.
12. 氧化钠与氢氟酸的反应:
Na2O + 2HF→2NaF + 水.
由于化学反应而获得的盐–氟化钠和水.
13. 氧化钠与硝酸的反应:
Na2O + 2硝酸→2NaNO3 + 水.
化学反应的结果是盐是硝酸钠， 水.
氧化钠与其他酸的反应相似.
14. 氧化钠溴化氢反应 (溴皮病):
Na2O + 2HBr→2NaBr + 水.
由于化学反应而获得的盐–溴化钠和 水.
15. 氧化钠与碘伏的反应:
Na2O + 2HI→2NaI + 水.
作为化学反应的结果，获得了盐–碘化钠和 水.
16. 氧化钠与液氨的反应:
Na2O + NH3→孔雀 + NaNH2 (t = -50 温度).
作为化学反应的结果，获得了氢氧化钠和酰胺钠.
17. 氧化钠的热分解反应:
2Na2O→Na2O2 + 2上 (吨 > 700 温度).
通过热分解的氧化钠分解为过氧化钠和钠.
氧化钠的应用与使用:
氧化钠用作各种合成的试剂, 用于制备氢氧化钠和其他物质.
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