sodyum oksit, özellikleri, özellikler ve üretim, kimyasal reaksiyonlar
sodyum oksit, özellikleri, özellikler ve üretim, ve kimyasal reaksiyonlar.
Sodyum oksit inorganik bir maddedir ve kimyasal bir Na2O formülüne sahiptir..
Sodyum oksidin kısa açıklaması
Sodyum oksidin fiziksel özellikleri
Sodyum oksidin kimyasal özellikleri
Sodyum oksidin kimyasal reaksiyonu
Sodyum oksit uygulaması ve kullanımı
Sodyum oksidin kısa açıklaması:
sodyum oksit inorganik bir maddedir ve renksiz veya beyaz renktedir.
Değerlikten beri sodyum bire eşittir, daha sonra sodyum oksit bir oksijen atomu ve iki sodyum atomu içerir.
Sodyum oksidin kimyasal formülü Na2O.
Suda çözünmez ve onunla reaksiyona girer.
Sodyum oksidin fiziksel özellikleri:
| Parametre adı: | Değer: |
| Kimyasal formül | Na2O |
| Eş anlamlılar ve yabancı dil isimleri | sodyum oksit (eng.)
sodyum oksit (Rus.) |
| Madde türü. | inorganik |
| Görünüm | renksiz (bazen beyaz) kübik kristaller |
| Renk | renksiz, bazen beyaz |
| Damak zevki | - * |
| Koku | - |
| Toplu durum (-de 20 ° C ve atmosferik basınç 1 ATM.) | katı |
| Yoğunluk (maddenin durumu - katı, -de 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Yoğunluk (maddenin durumu - katı, -de 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Kaynama noktası, ° C | 1950 |
| Erime noktası, ° C | 1132 |
| Süblimasyon sıcaklığı (süblimasyon), ° C | 1275 |
| ayrışma sıcaklığı, ° C | 1132 |
| Molar kütle, g / mol | 61,979 |
* Not:
- veri yok.
Sodyum oksit elde etmek:
Sodyum oksit aşağıdaki kimyasal reaksiyonlarla elde edilir:
1. sodyum peroksit:
Sodyumun oksijen ile reaksiyonu, oluşan bir karışım 20 % sodyum oksit ve 80% sodyum peroksit.
6Açık + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Daha sonra sodyum peroksit, sodyum ile zenginleştirilir..
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. nitratı ısıtarak (nitrit) sodyum metalli sodyum:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. sodyum hidroksitin metalik sodyum ile etkileşimi ile:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. sodyum karbonatın kalsinasyonu ile:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Sodyum oksidin kimyasal özellikleri. Sodyum oksidin kimyasal reaksiyonu:
Kimyasal olarak aktif madde.
Sodyum oksidin kimyasal özellikleri, diğer alkali metallerin oksitlerinin özelliklerine benzer. Bu nedenle aşağıdaki kimyasal reaksiyonlarla karakterizedir:
1. sodyum oksidin oksijen ile reaksiyonu:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
Reaksiyon sodyum peroksit oluşturur.
2. sodyum oksidin su ile reaksiyonu:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Sodyum oksit ile şiddetli reaksiyona girer Su, sodyum hidroksit oluşturmak.
3. sodyum oksidin karbondioksit ile reaksiyonu (karbonik asit gazı):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Sodyum oksit ile reaksiyona girer karbon dioksit (asidik oksit olan), karbonatla tuz oluşturmak sodyum.
4. sodyum oksidin kükürt dioksit ile reaksiyonu:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oksit kükürt ayrıca asidik oksittir. Reaksiyon bir tuz üretti, sırasıyla - ilk durumda, sodyum sülfat, ikinci durumda, sodyum sülfat.
5. sodyum oksidin silikon oksit ile reaksiyonu:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (t o).
Oksit silikonun ayrıca asidik oksittir. Reaksiyonda, oluşan tuz sodyum silikattır.
6. sodyum oksidin reaksiyonu fosfor oksit:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oksit fosfor ayrıca asidik oksittir. Reaksiyonda, oluşan tuz sodyum ortofosfattır.
Sodyum oksit ve diğer asidik oksitlerin reaksiyonları benzerdir..
7. sodyum oksidin reaksiyonu aluminyum oksit:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Oksit alüminyum amfoterik oksittir. Bu, amfoterik oksit olarak bir oksit olduğu anlamına gelir. alüminyum hem asidik hem de bazik bileşiklerin özelliklerini gösterir. Reaksiyonda, oluşan tuz sodyum alüminattır.
Sodyum oksidin diğer amfoterik oksitlerle reaksiyonları da benzerdir..
8. sodyum oksidin oksit ile reaksiyonu bakır:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
Reaksiyon bir tuz - sodyum kuprat üretti.
9. sodyum oksidin oksit ile reaksiyonu demirden:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Reaksiyon, bir tuz ferrat sodyum üretti.
10. sodyum oksidin oksit ile reaksiyonu kurşun:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (t o).
Reaksiyon bir tuz - plumbite sodyum üretti.
Sodyum oksidin diğer oksitlerle reaksiyonları benzerdir.
11. sodyum oksidin oksit ile reaksiyonu nitrojen (II) oksit azot (benV):
Na2O + NUMARA + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
Reaksiyonda, oluşan tuz sodyum nitrittir.
12. sodyum oksidin hidroflorik asit ile reaksiyonu:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Kimyasal reaksiyonlar sonucunda elde edilen tuz - sodyum florür ve su.
13. sodyum oksidin nitrik asit ile reaksiyonu:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Kimyasal reaksiyon sonucunda tuzun sodyum nitrat olduğu ve Su.
Sodyum oksidin diğer asitlerle reaksiyonları benzerdir..
14. sodyum oksit hidrojen bromürün reaksiyonu (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Kimyasal reaksiyonlar sonucunda elde edilen tuz - sodyum bromür ve Su.
15. sodyum oksidin yodovidona ile reaksiyonu:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Kimyasal reaksiyonlar sonucunda elde edilen tuz - sodyum iyodür ve Su.
16. sodyum oksidin sıvı amonyak ile reaksiyonu:
Na2O + NH3 → Tavuskuşu + NaNH2 (t = -50 oC).
Kimyasal reaksiyon sonucunda sodyum hidroksit ve sodyum amit elde edilir..
17. sodyum oksidin termal bozunma reaksiyonu:
2Na2O → Na2O2 + 2Açık (t > 700 oC).
Termal bozunma yoluyla sodyum oksit, sodyum peroksit ve sodyuma ayrışır..
Sodyum oksit uygulaması ve kullanımı:
Sodyum oksit, çeşitli sentezler için reaktif olarak kullanılır., sodyum hidroksit ve diğer maddelerin hazırlanması için.
Not: © Fotoğraf //www.pexels.com, //Pixabay.com
