Natriumoxid, egenskaper, fastigheter och produktion, kemiska reaktioner
Natriumoxid, egenskaper, fastigheter och produktion, och kemiska reaktioner.
Natriumoxid är en oorganisk substans och har en kemisk formel av Na2O.
Kort beskrivning av natriumoxid
Fysiska egenskaper hos natriumoxid
Kemiska egenskaper hos natriumoxid
Kemisk reaktion av natriumoxid
Applicering och användning av natriumoxid
Kort beskrivning av natriumoxid:
Natriumoxid är en oorganisk substans och en färglös eller vit färg.
Sedan valensen natrium är lika med en, sedan innehåller natriumoxiden en syreatom och två natriumatomer.
Den kemiska formeln för natriumoxid Na2O.
Olösligt i vatten och reagerar med det.
Fysiska egenskaper hos natriumoxid:
| Parameternamn: | Värde: |
| Kemisk formel | Na2O |
| Synonymer och främmande språknamn | natriumoxid (eng.)
natriumoxid (Rus.) |
| Typ av ämne. | oorganisk |
| Utseende | färglös (ibland vit) kubiska kristaller |
| Färg | färglös, ibland vit |
| Smak | - * |
| Lukten | — |
| Sammanlagt tillstånd (på 20 ° C och atmosfärstryck av 1 Bankomat.) | fast |
| Densitet (materiens tillstånd - fast, på 20 °C), kg / m3 | 2270 |
| Densitet (materiens tillstånd - fast, på 20 °C) g / cm3 | 2,27 |
| Kokpunkt, °C | 1950 |
| Smältpunkt, °C | 1132 |
| Sublimeringstemperatur (sublimering), °C | 1275 |
| Sönderfallstemperatur, °C | 1132 |
| Molmassa, g/mol | 61,979 |
* Notera:
- inga data.
Erhåller natriumoxid:
Natriumoxid erhålls genom följande kemiska reaktioner:
1. natriumperoxid:
Reaktionen av natrium med syre, en blandning bestående av 20 % av natriumoxid och 80% natriumperoxid.
6På + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Därefter berikas natriumperoxid med natrium.
Na2О2 + 2Na → 2Na20.
2. genom upphettning av nitrat (nitrit) natrium med natriummetall:
2NaNО3 + 10Na → 6Na20 + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na20 + N2.
3. genom växelverkan mellan natriumhydroxid och metalliskt natrium:
2NaOH + 2Na → 2Na20 + H2.
4. genom kalcinering av natriumkarbonat:
2Na2oO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Kemiska egenskaper hos natriumoxid. Kemisk reaktion av natriumoxid:
Kemiskt aktiv substans.
Kemiska egenskaper hos natriumoxid liknar egenskaperna hos oxider av andra alkaliska metaller. Så det kännetecknas av följande kemiska reaktioner:
1. reaktionen av natriumoxid med syre:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, sid).
Reaktionen bildar natriumperoxid.
2. reaktionen av natriumoxid med vatten:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Natriumoxid reagerar våldsamt med vatten, bildande natriumhydroxid.
3. reaktionen mellan natriumoxid och koldioxid (kolsyra gas):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Natriumoxid reagerar med koldioxid (som är sur oxid), bilda ett salt med karbonat natrium.
4. reaktionen av natriumoxid med svaveldioxid:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oxid svavel är också sur oxid. Reaktionen gav ett salt, respektive - i det första fallet, natriumsulfit, i det senare fallet, natriumsulfat.
5. reaktionen mellan natriumoxid och kiseloxid:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (t o).
Oxiden av kisel är också sur oxid. I reaktionen, det bildade saltet är natriumsilikat.
6. reaktionen av natriumoxid med oxid av fosfor:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oxid av fosfor är också sur oxid. I reaktionen, det bildade saltet är natriumortofosfat.
Liknande är reaktionerna av natriumoxid och andra sura oxider.
7. reaktionen av natriumoxid med aluminiumoxid:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).
Oxiden av aluminium är amfoter oxid. Detta betyder att som amfoteroxid en oxid av aluminium uppvisar egenskaper hos både sura och basiska föreningar. I reaktionen, det bildade saltet är natriumaluminat.
Liknande är reaktionerna av natriumoxid med andra amfotera oxider.
8. reaktionen mellan natriumoxid och oxid av koppar:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 °C, O2).
Reaktionen gav ett salt-natrium-koppar.
9. reaktionen mellan natriumoxid och oxid av järn:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C).
Reaktionen gav ett saltferratnatrium.
10. reaktionen mellan natriumoxid och oxid av bly:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (t o).
Reaktionen gav ett salt - plumbitnatrium.
Liknande är reaktionerna av natriumoxid med andra oxider.
11. reaktionen av natriumoxid med oxiden kväve (II) oxid kväve (JagV):
Na2O + NEJ + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 °C).
I reaktionen, det bildade saltet är natriumnitrit.
12. reaktionen av natriumoxid med fluorvätesyra:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Som ett resultat av kemiska reaktioner erhålls salt - natriumfluorid och vatten.
13. reaktionen av natriumoxid med salpetersyra:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Som ett resultat av kemisk reaktion visar det sig att salt är natriumnitrat och vatten.
Liknande är reaktionerna av natriumoxid med andra syror.
14. reaktionen av natriumoxidvätebromid (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Som ett resultat av kemiska reaktioner erhålls salt - natriumbromid och vatten.
15. reaktionen av natriumoxid med yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Som ett resultat av kemiska reaktioner erhålls salt - natriumjodid och vatten.
16. reaktionen av natriumoxid med flytande ammoniak:
Na2O + NH3 → Påfågel + NaNH2 (t = -50 oC).
Som ett resultat av kemisk reaktion erhålls natriumhydroxid och natriumamid.
17. reaktionen av termisk sönderdelning av natriumoxid:
2NaNO2 + 2På (t > 700 oC).
Natriumoxid genom termisk nedbrytning sönderdelas i natriumperoxid och natrium.
Applicering och användning av natriumoxid:
Natriumoxid används som reagens för olika synteser, för beredning av natriumhydroxid och andra ämnen.
Notera: © Foto //www.pexels.com, //Pixabay.com
