Óxido de sódio, características, propriedades e produção, reações químicas
Óxido de sódio, características, propriedades e produção, e reações químicas.
O óxido de sódio é uma substância inorgânica e tem uma fórmula química de Na2O.
Breve descrição do óxido de sódio
Propriedades físicas do óxido de sódio
Propriedades químicas do óxido de sódio
Reação química de óxido de sódio
A aplicação e uso de óxido de sódio
Breve descrição do óxido de sódio:
Óxido de sódio é uma substância inorgânica e uma cor incolor ou branca.
Desde a valência de sódio é igual a um, então o óxido de sódio contém um átomo de oxigênio e dois átomos de sódio.
A fórmula química do óxido de sódio Na2O.
Insolúvel em água e reage com ela.
Propriedades físicas do óxido de sódio:
| Nome do parâmetro: | Valor: |
| Fórmula química | Na2O |
| Sinônimos e nomes de idiomas estrangeiros | óxido de sódio (eng.)
óxido de sódio (Rus.) |
| O tipo de substância. | inorgânico |
| Aparência | incolor (às vezes branco) cristais cúbicos |
| Cor | incolor, às vezes branco |
| Gosto | - * |
| O cheiro | - |
| Estado agregado (em 20 ° C e pressão atmosférica de 1 ATM.) | sólido |
| Densidade (estado da matéria - sólido, em 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Densidade (estado da matéria - sólido, em 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Ponto de ebulição, ° C | 1950 |
| Ponto de fusão, ° C | 1132 |
| Temperatura de sublimação (sublimação), ° C | 1275 |
| temperatura de decomposição, ° C | 1132 |
| Massa molar, g / mol | 61,979 |
* Nota:
- sem dados.
Obtenção de óxido de sódio:
O óxido de sódio é obtido pelas seguintes reações químicas:
1. de peróxido de sódio:
A reação do sódio com o oxigênio, uma mistura que consiste em 20 % de óxido de sódio e 80% peróxido de sódio.
6Em + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Em seguida, o peróxido de sódio é enriquecido com sódio.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. aquecendo o nitrato (nitrito) sódio com sódio metálico:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. por interação de hidróxido de sódio com sódio metálico:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. por calcinação de carbonato de sódio:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Propriedades químicas do óxido de sódio. Reação química de óxido de sódio:
Substância quimicamente ativa.
As propriedades químicas do óxido de sódio são semelhantes às propriedades dos óxidos de outros metais alcalinos. Portanto, é caracterizado pelas seguintes reações químicas:
1. a reação do óxido de sódio com o oxigênio:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
A reação forma peróxido de sódio.
2. a reação do óxido de sódio com água:
Na2O + H2O → 2NaОН.
O óxido de sódio reage violentamente com água, formando hidróxido de sódio.
3. a reação de óxido de sódio com dióxido de carbono (gás carbônico):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
O óxido de sódio reage com dióxido de carbono (que é óxido ácido), formando um sal com carbonato de sódio.
4. a reação de óxido de sódio com dióxido de enxofre:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Óxido de enxofre também é óxido ácido. A reação produziu um sal, respectivamente - no primeiro caso, sulfito de sódio, no último caso, sulfato de sódio.
5. a reação de óxido de sódio com óxido de silício:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (para).
O óxido de silício também é óxido ácido. Na reação, o sal formado é silicato de sódio.
6. a reação do óxido de sódio com óxido de fósforo:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Óxido de fósforo também é óxido ácido. Na reação, o sal formado é ortofosfato de sódio.
Similar são as reações de óxido de sódio e outros óxidos ácidos.
7. a reação do óxido de sódio com óxido de aluminio:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
O óxido de alumínio é óxido anfotérico. Isso significa que como óxido anfotérico um óxido de alumínio exibe propriedades de compostos ácidos e básicos. Na reação, o sal formado é aluminato de sódio.
Similar são as reações do óxido de sódio com outros óxidos anfotéricos.
8. a reação de óxido de sódio com óxido de cobre:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
A reação produziu um sal - cuprato de sódio.
9. a reação de óxido de sódio com óxido de ferro:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
A reação produziu um ferrato de sal de sódio.
10. a reação de óxido de sódio com óxido de chumbo:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (para).
A reação produziu um sal - sódio de plumbite.
Similar são as reações do óxido de sódio com outros óxidos.
11. a reação do óxido de sódio com o óxido de nitrogênio (II) óxido azoto (EuV):
Na2O + NÃO + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
Na reação, o sal formado é nitrito de sódio.
12. a reação de óxido de sódio com ácido fluorídrico:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Como resultado de reações químicas obtidas sal - fluoreto de sódio e água.
13. a reação de óxido de sódio com ácido nítrico:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Como resultado da reação química, o sal é nitrato de sódio e água.
Similar são as reações do óxido de sódio com outros ácidos.
14. a reação de óxido de sódio e brometo de hidrogênio (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Como resultado de reações químicas obtidas sal - brometo de sódio e água.
15. a reação do óxido de sódio com yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Como resultado de reações químicas obtidas sal - iodeto de sódio e água.
16. a reação do óxido de sódio com amônia líquida:
Na2O + NH3 → Pavão + NaNH2 (t = -50 oC).
Como resultado da reação química é obtido o hidróxido de sódio e a amida de sódio.
17. a reação de decomposição térmica do óxido de sódio:
2Na2O → Na2O2 + 2Em (t > 700 oC).
O óxido de sódio por decomposição térmica é decomposto em peróxido de sódio e sódio.
A aplicação e uso de óxido de sódio:
O óxido de sódio é usado como reagente para várias sínteses, para a preparação de hidróxido de sódio e outras substâncias.
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