Natriumoksid, kjennetegn, eiendommer og produksjon, kjemiske reaksjoner
Natriumoksid, kjennetegn, eiendommer og produksjon, og kjemiske reaksjoner.
Natriumoksid er et uorganisk stoff og har en kjemisk formel av Na2O.
Kort beskrivelse av natriumoksid
Fysiske egenskaper til natriumoksid
Kjemiske egenskaper av natriumoksid
Kjemisk reaksjon av natriumoksid
Påføring og bruk av natriumoksid
Kort beskrivelse av natriumoksid:
Natriumoksid er et uorganisk stoff og en fargeløs eller hvit farge.
Siden valensen av natrium er lik en, så inneholder natriumoksydet et oksygenatom og to natriumatomer.
Den kjemiske formelen av natriumoksid Na2O.
Uoppløselig i vann og reagerer med det.
Fysiske egenskaper til natriumoksid:
| Parameternavn: | Verdi: |
| Kjemisk formel | Na2O |
| Synonymer og fremmedspråklige navn | natriumoksid (eng.)
natriumoksid (Rus.) |
| Stofftypen. | uorganisk |
| Utseende | fargeløs (noen ganger hvit) kubiske krystaller |
| Farge | fargeløs, noen ganger hvit |
| Smak | - * |
| Lukten | — |
| Samlet tilstand (på 20 ° C og atmosfæretrykk på 1 Minibank.) | fast |
| Tetthet (sakens tilstand - solid, på 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Tetthet (sakens tilstand - solid, på 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Kokepunkt, ° C | 1950 |
| Smeltepunkt, ° C | 1132 |
| Sublimeringstemperatur (sublimering), ° C | 1275 |
| Nedbrytningstemperatur, ° C | 1132 |
| Molarmasse, g / mol | 61,979 |
* Merk:
- ingen data.
Å skaffe natriumoksid:
Natriumoksyd oppnås ved følgende kjemiske reaksjoner:
1. av natriumperoksid:
Reaksjonen av natrium med oksygen, en blanding bestående av 20 % av natriumoksid og 80% natriumperoksid.
6På + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Deretter anrikes natriumperoksid med natrium.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. ved å varme opp nitratet (nitritt) natrium med natriummetall:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. ved interaksjon mellom natriumhydroksid og metallisk natrium:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. ved kalsinering av natriumkarbonat:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Kjemiske egenskaper av natriumoksid. Kjemisk reaksjon av natriumoksid:
Kjemisk aktiv substans.
Kjemiske egenskaper av natriumoksid er lik egenskapene til oksider av andre alkaliske metaller. Så det er preget av følgende kjemiske reaksjoner:
1. reaksjonen av natriumoksyd med oksygen:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, s).
Reaksjonen danner natriumperoksyd.
2. reaksjonen av natriumoksyd med vann:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Natriumoksid reagerer voldsomt med vann, danner natriumhydroksid.
3. reaksjonen av natriumoksyd med karbondioksid (karbonsyregass):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Natriumoksid reagerer med karbondioksid (som er surt oksid), danner et salt med karbonat av natrium.
4. reaksjonen av natriumoksyd med svoveldioksid:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oksid av svovel er også surt oksid. Reaksjonen ga et salt, henholdsvis - i det første tilfellet, natriumsulfitt, i sistnevnte tilfelle, natriumsulfat.
5. reaksjonen av natriumoksyd med silisiumoksyd:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (til).
Oksidet av silisium er også surt oksid. I reaksjonen, det dannede saltet er natriumsilikat.
6. reaksjonen av natriumoksyd med oksid av fosfor:
3Na2O + P2O5 → 2Na3P04.
Oksid av fosfor er også surt oksid. I reaksjonen, det dannede saltet er natriumortofosfat.
Lignende er reaksjonene av natriumoksid og andre sure oksider.
7. reaksjonen av natriumoksyd med aluminiumoksid:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Oksidet av aluminium er amfotert oksid. Dette betyr at som amfotert oksid et oksid av aluminium har egenskaper både til sure og basiske forbindelser. I reaksjonen, det dannede saltet er natriumaluminat.
Lignende er reaksjonene av natriumoksyd med andre amfotere oksider.
8. reaksjonen av natriumoksyd med oksid av kobber:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
Reaksjonen ga et salt-natrium-kuprat.
9. reaksjonen av natriumoksyd med oksid av jern:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Reaksjonen ga et saltferratnatrium.
10. reaksjonen av natriumoksyd med oksid av bly:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (til).
Reaksjonen ga et salt - plumbitt natrium.
Lignende er reaksjonene av natriumoksid med andre oksider.
11. reaksjonen av natriumoksyd med oksidet av nitrogen (II) oksid nitrogen (JegV):
Na2O + NEI + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
I reaksjonen, det dannede saltet er natriumnitritt.
12. reaksjonen av natriumoksyd med flussyre:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Som et resultat av kjemiske reaksjoner oppnådd salt - natriumfluorid og vann.
13. reaksjonen av natriumoksyd med salpetersyre:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Som et resultat av kjemisk reaksjon viser det seg at salt er natriumnitrat og vann.
Lignende er reaksjonene av natriumoksid med andre syrer.
14. reaksjonen av natriumoksyd hydrogenbromid (bromodermi):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Som et resultat av kjemiske reaksjoner oppnådd salt - natriumbromid og vann.
15. reaksjonen av natriumoksyd med yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Som et resultat av kjemiske reaksjoner oppnådd salt - natriumjodid og vann.
16. reaksjonen av natriumoksyd med flytende ammoniakk:
Na2O + NH3 → Påfugl + NaNH2 (t = -50 oC).
Som et resultat av kjemisk reaksjon oppnås natriumhydroksyd og natriumamid.
17. reaksjonen av termisk nedbrytning av natriumoksid:
2Na2O → Na2O2 + 2På (t > 700 oC).
Natriumoksid ved termisk nedbrytning nedbrytes i natriumperoksid og natrium.
Påføring og bruk av natriumoksid:
Natriumoksyd brukes som reagens for forskjellige synteser, for fremstilling av natriumhydroksid og andre stoffer.
Merk: © Foto //www.pexels.com, //Pixabay.com
