Natriumoxide, kenmerken, eigenschappen en productie, chemische reacties
Natriumoxide, kenmerken, eigenschappen en productie, en chemische reacties.
Natriumoxide is een anorganische stof en heeft een chemische formule van Na2O.
Korte beschrijving van natriumoxide
Fysische eigenschappen van natriumoxide
Chemische eigenschappen van natriumoxide
Chemische reactie van natriumoxide
De toepassing en het gebruik van natriumoxide
Korte beschrijving van natriumoxide:
Natriumoxide is een anorganische stof en een kleurloze of witte kleur.
Sinds de valentie natrium is gelijk aan één, dan bevat het natriumoxide een zuurstofatoom en twee natriumatomen.
De chemische formule van natriumoxide Na2O.
Onoplosbaar in water en reageert ermee.
Fysische eigenschappen van natriumoxide:
| Parameternaam: | Waarde: |
| Chemische formule | Na2O |
| Synoniemen en namen in vreemde talen | natriumoxide (eng.)
natriumoxide (Rus.) |
| Het soort stof. | anorganisch |
| Uiterlijk | kleurloos (soms wit) kubieke kristallen |
| Kleur | kleurloos, soms wit |
| Smaak | - * |
| De geur | — |
| Geaggregeerde staat (Bij 20 ° C en atmosferische druk van 1 GELDAUTOMAAT.) | solide |
| Dichtheid (staat van materie - solide, Bij 20 °C), kg / m3 | 2270 |
| Dichtheid (staat van materie - solide, Bij 20 °C) g / cm3 | 2,27 |
| Kookpunt, °C | 1950 |
| Smeltpunt, °C | 1132 |
| Sublimatietemperatuur (sublimatie), °C | 1275 |
| Ontledingstemperatuur, °C | 1132 |
| Molaire massa, g / mol | 61,979 |
* Notitie:
- geen informatie.
Natriumoxide verkrijgen:
Natriumoxide wordt verkregen door de volgende chemische reacties:
1. van natriumperoxide:
De reactie van natrium met zuurstof, een mengsel bestaande uit 20 % van natriumoxide en 80% natriumperoxide.
6Aan + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Vervolgens wordt natriumperoxide verrijkt met natrium.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. door het nitraat te verwarmen (nitriet) natrium met natriummetaal:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. door interactie van natriumhydroxide met metallisch natrium:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. door calcineren van natriumcarbonaat:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Chemische eigenschappen van natriumoxide. Chemische reactie van natriumoxide:
Chemisch actieve stof.
Chemische eigenschappen van natriumoxide zijn vergelijkbaar met de eigenschappen van oxiden van andere alkalimetalen. Het wordt dus gekenmerkt door de volgende chemische reacties:
1. de reactie van natriumoxide met zuurstof:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
De reactie vormt natriumperoxide.
2. de reactie van natriumoxide met water:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Natriumoxide reageert heftig met water, vorming van natriumhydroxide.
3. de reactie van natriumoxide met kooldioxide (koolzuurgas):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Natriumoxide reageert met kooldioxide (dat is zuur oxide), het vormen van een zout met carbonaat natrium.
4. de reactie van natriumoxide met zwaveldioxide:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oxyde van zwavel is ook zuur oxide. De reactie leverde een zout op, respectievelijk - in het eerste geval, natriumsulfiet, in het laatste geval, sodium sulfaat.
5. de reactie van natriumoxide met siliciumoxide:
Na2O + SiO2 → Na2SiÎ3 (naar).
Het oxide van silicium is ook zuur oxide. In de reactie, het gevormde zout is natriumsilicaat.
6. de reactie van natriumoxide met oxide van fosfor:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oxyde van fosfor is ook zuur oxide. In de reactie, het gevormde zout is natriumorthofosfaat.
Vergelijkbaar zijn de reacties van natriumoxide en andere zure oxiden.
7. de reactie van natriumoxide met aluminiumoxide:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).
Het oxide van aluminium is amfoteer oxide. Dit betekent dat als amfoteer oxide een oxide is van aluminium vertoont eigenschappen van zowel zure als basische verbindingen. In de reactie, het gevormde zout is natriumaluminaat.
Vergelijkbaar zijn de reacties van natriumoxide met andere amfotere oxiden.
8. de reactie van natriumoxide met oxide van koper:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 °C, O2).
De reactie produceerde een zout - natriumcupraat.
9. de reactie van natriumoxide met oxide van ijzer:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C).
De reactie produceerde een zoutferraat natrium.
10. de reactie van natriumoxide met oxide van lood:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (naar).
De reactie produceerde een zout - plumbiet natrium.
Vergelijkbaar zijn de reacties van natriumoxide met andere oxiden.
11. de reactie van natriumoxide met het oxide stikstof (II) oxyde stikstof- (ikV):
Na2O + NEE + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 °C).
In de reactie, het gevormde zout is natriumnitriet.
12. de reactie van natriumoxide met fluorwaterstofzuur:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Als resultaat van chemische reacties verkregen zout - natriumfluoride en water.
13. de reactie van natriumoxide met salpeterzuur:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Als gevolg van een chemische reactie blijkt dat zout natriumnitraat is en water.
Vergelijkbaar zijn de reacties van natriumoxide met andere zuren.
14. de reactie van natriumoxide waterstofbromide (bromodermie):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Als resultaat van chemische reacties verkregen zout - natriumbromide en water.
15. de reactie van natriumoxide met yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Als resultaat van chemische reacties verkregen zout - natriumjodide en water.
16. de reactie van natriumoxide met vloeibare ammoniak:
Na2O + NH3 → Pauw + NaNH2 (t = -50 oC).
Als resultaat van een chemische reactie wordt het natriumhydroxide en natriumamide verkregen.
17. de reactie van thermische ontleding van natriumoxide:
2Na2O → Na2O2 + 2Aan (t > 700 oC).
Natriumoxide wordt door thermische ontleding afgebroken tot natriumperoxide en natrium.
De toepassing en het gebruik van natriumoxide:
Natriumoxide wordt gebruikt als reagens voor verschillende syntheses, voor de bereiding van natriumhydroxide en andere stoffen.
Notitie: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com
