산화 나트륨, 형질, 속성 및 생산, 화학 반응
산화 나트륨, 형질, 속성 및 생산, 및 화학 반응.
산화 나트륨은 무기 물질이며 Na2O의 화학식을 가지고 있습니다..
산화 나트륨에 대한 간략한 설명:
산화 나트륨 무기물이며 무색 또는 흰색.
원자가 이후 나트륨 1과 같다, 산화 나트륨은 산소 원자 하나와 나트륨 원자 두 개를 포함합니다..
산화 나트륨의 화학식 Na2O.
물에 불용성이며 반응.
산화 나트륨의 물리적 특성:
| 매개 변수 이름: | 값: |
| 화학식 | Na2O |
| 동의어 및 외국어 이름 | 산화 나트륨 (eng.)
산화 나트륨 (Rus.) |
| 물질의 유형. | 무기물 |
| 외관 | 무색 (때때로 흰색) 입방 결정 |
| 색깔 | 무색, 때때로 흰색 |
| 맛이 나다 | — * |
| 냄새 | — |
| 집계 상태 (...에서 20 ° C 및 대기압 1 ATM.) | 고체 |
| 밀도 (물질의 상태 – 고체, ...에서 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| 밀도 (물질의 상태 – 고체, ...에서 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| 비점, ° C | 1950 |
| 녹는 점, ° C | 1132 |
| 승화 온도 (승화), ° C | 1275 |
| 분해 온도, ° C | 1132 |
| 몰 질량, g / mol | 61,979 |
* 노트:
— 데이터 없음.
산화 나트륨 얻기:
산화 나트륨은 다음과 같은 화학 반응에 의해 얻어집니다.:
1. 과산화 나트륨:
나트륨과 산소의 반응, 다음으로 구성된 혼합물 20 % 산화 나트륨 및 80% 과산화 나트륨.
6의 위에 + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
그런 다음 과산화 나트륨에는 나트륨이 풍부합니다..
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. 질산염을 가열하여 (아질산염) 나트륨 금속과 나트륨:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. 수산화 나트륨과 금속 나트륨의 상호 작용에 의한 것:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. 탄산나트륨의 하소에 의한 것:
2Na2СO3 → Na2O + 이산화탄소 (t = 851 oC).
산화 나트륨의 화학적 성질. 산화 나트륨의 화학 반응:
화학적 활성 물질.
산화 나트륨의 화학적 특성은 다른 알칼리 금속의 산화물 특성과 유사합니다.. 따라서 다음과 같은 화학 반응이 특징입니다:
1. 산화 나트륨과 산소의 반응:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, 피).
반응은 과산화 나트륨을 형성합니다..
2. 산화 나트륨과 물의 반응:
Na2O + H2O → 2NaОН.
산화 나트륨은 다음과 격렬하게 반응합니다. 물, 수산화 나트륨 형성.
3. 산화 나트륨과 이산화탄소의 반응 (탄산 가스):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
산화 나트륨은 이산화탄소 (산성 산화물입니다), 탄산염으로 염 형성 나트륨.
4. 산화 나트륨과 이산화황의 반응:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
산화물 유황 또한 산성 산화물입니다. 반응은 소금을 생성했습니다, 각각 – 첫 번째 경우, 아 황산나트륨, 후자의 경우에, 황산나트륨.
5. 산화 나트륨과 산화 규소의 반응:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (토).
산화물 실리콘 또한 산성 산화물입니다. 반응에서, 형성된 소금은 규산 나트륨.
6. 산화 나트륨과의 반응 인 산화물:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
산화물 인의 또한 산성 산화물입니다. 반응에서, 형성된 소금은 오르토 인산 나트륨.
산화 나트륨과 다른 산성 산화물의 반응도 비슷합니다..
7. 산화 나트륨과의 반응 알루미늄 산화물:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
산화물 알루미늄 양쪽 성 산화물. 이것은 양쪽 성 산화물로서 산화물이 알루미늄 산성 및 염기성 화합물의 특성을 모두 나타냅니다.. 반응에서, 형성된 소금은 알루 민산 나트륨입니다..
산화 나트륨과 다른 양쪽 성 산화물의 반응은 유사합니다..
8. 산화 나트륨과 산화물의 반응 구리:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
반응은 소금을 생성했습니다 – 나트륨 큐 레이트.
9. 산화 나트륨과 산화물의 반응 철분:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
반응은 소금 철산 염 나트륨을 생성했습니다.
10. 산화 나트륨과 산화물의 반응 납:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (토).
반응은 소금을 생성했습니다 – 플럼 바이트 나트륨.
산화 나트륨과 다른 산화물의 반응은 비슷합니다..
11. 산화 나트륨과 산화물의 반응 질소의 (II) 산화물 질소 (나는V):
Na2O + 아니요 + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
반응에서, 형성된 소금은 아질산 나트륨입니다.
12. 산화 나트륨과 불산과의 반응:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
화학 반응의 결과로 얻은 소금 – 불화 나트륨과 물.
13. 산화 나트륨과 질산의 반응:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
화학 반응의 결과 소금은 질산 나트륨이고 물.
산화 나트륨과 다른 산의 반응도 비슷합니다..
14. 나트륨 산화물 브롬화 수소의 반응 (브로 모 더마):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
화학 반응의 결과로 얻은 소금 – 브롬화 나트륨 및 물.
15. 산화 나트륨과 요도 비도 나의 반응:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
화학 반응의 결과로 얻은 소금 – 요오드화 나트륨 및 물.
16. 산화 나트륨과 액체 암모니아의 반응:
Na2O + NH3 → 피콕 + NaNH2 (t = -50 oC).
화학 반응의 결과 수산화 나트륨과 아미드 나트륨이 얻어진다.
17. 산화 나트륨의 열분해 반응:
2Na2O → Na2O2 + 2의 위에 (티 > 700 oC).
열분해에 의한 산화 나트륨은 과산화 나트륨과 나트륨으로 분해됩니다..
산화 나트륨의 적용 및 사용:
산화 나트륨은 다양한 합성의 시약으로 사용됩니다, 수산화 나트륨 및 기타 물질의 제조용.
노트: © 사진 //www.pexels.com, //pixabay.com
