酸化ナトリウム, 特徴, プロパティと生産, 化学反応
酸化ナトリウム, 特徴, プロパティと生産, と化学反応.
酸化ナトリウムは無機物であり、化学式はNa2Oです。.
酸化ナトリウムの簡単な説明:
酸化ナトリウム 無機物で無色または白色.
原子価以来 ナトリウムの 1に等しい, 酸化ナトリウムには、1原子の酸素と2原子のナトリウムが含まれています.
酸化ナトリウムの化学式 Na2O.
水に溶けず、反応します.
酸化ナトリウムの物性:
| パラメータ名: | 値: |
| 化学式 | Na2O |
| 同義語と外国語の名前 | 酸化ナトリウム (eng。)
酸化ナトリウム (ルーシ族。) |
| 物質の種類. | 無機 |
| 外観 | 無色 (時々白) 立方晶 |
| 色 | 無色, 時々白 |
| 味 | — * |
| におい | — |
| 集約状態 (で 20 °Cと大気圧 1 ATM。) | 固体 |
| 密度 (物質の状態–固体, で 20 °C), kg / m3 | 2270 |
| 密度 (物質の状態–固体, で 20 °C) g / cm3 | 2,27 |
| 沸点, °C | 1950 |
| 融点, °C | 1132 |
| 昇華温度 (昇華), °C | 1275 |
| 分解温度, °C | 1132 |
| モル質量, g / mol | 61,979 |
* 注意:
- データなし.
酸化ナトリウムの入手:
酸化ナトリウムは、次の化学反応によって得られます:
1. 過酸化ナトリウム:
ナトリウムと酸素の反応, からなる混合物 20 % 酸化ナトリウムと 80% 過酸化ナトリウム.
6オン + 2О2→Na2О2 + 2Na2О.
次に、過酸化ナトリウムはナトリウムで強化されます.
Na2О2 + 2Na→2Na2O.
2. 硝酸塩を加熱することによって (亜硝酸塩) ナトリウムとナトリウム金属:
2NaNО3 + 10Na→6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na→4Na2O + N2.
3. 水酸化ナトリウムと金属ナトリウムの相互作用による:
2NaOH + 2Na→2Na2O + H2.
4. 炭酸ナトリウムの煆焼による:
2Na2СO3→Na2O + CO2 (t = 851 oC).
酸化ナトリウムの化学的性質. 酸化ナトリウムの化学反応:
化学活性物質.
酸化ナトリウムの化学的性質は、他のアルカリ金属の酸化物の性質と類似しています。. したがって、それは次の化学反応によって特徴付けられます:
1. 酸化ナトリウムと酸素の反応:
2Na2O + O2→2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
反応は過酸化ナトリウムを形成します.
2. 酸化ナトリウムと水との反応:
Na2O + H2O→2NaОН.
酸化ナトリウムは激しく反応します 水, 水酸化ナトリウムの形成.
3. 酸化ナトリウムと二酸化炭素の反応 (炭酸ガス):
Na2O + CO2→Na2CO3 (t = 450-550°C).
酸化ナトリウムはと反応します 二酸化炭素 (酸性酸化物です), 炭酸塩と塩を形成する ナトリウムの.
4. 酸化ナトリウムと二酸化硫黄の反応:
Na2O + SO2→Na2SО3;
Na2O + ЅO3→Na2SO4.
酸化物 硫黄の 酸性酸化物でもあります. 反応は塩を生成しました, それぞれ–最初のケースでは, 亜硫酸ナトリウム, 後者の場合, 硫酸ナトリウム.
5. 酸化ナトリウムと酸化ケイ素の反応:
Na2O + SiO2→Na2SiО3 (に).
酸化物 シリコンの 酸性酸化物でもあります. 反応で, 形成された塩はケイ酸ナトリウムです.
6. 酸化ナトリウムとの反応 リンの酸化物:
3Na2O + P2O5→2Na3PO4.
酸化物 リンの 酸性酸化物でもあります. 反応で, 形成された塩はオルトリン酸ナトリウムです.
酸化ナトリウムと他の酸性酸化物の反応も同様です.
7. 酸化ナトリウムとの反応 酸化アルミニウム:
Na2O + Al2O3→2NaAlО2 (t = 2000 °C).
酸化物 アルミニウムの 両性酸化物です. これは、両性酸化物として酸化物であることを意味します アルミニウムの 酸性化合物と塩基性化合物の両方の特性を示します. 反応で, 形成された塩はアルミン酸ナトリウムです.
酸化ナトリウムと他の両性酸化物との反応も同様です.
8. 酸化ナトリウムと酸化物の反応 銅の:
Na2O + CuO→2Na2CuО2 (t = 800-1000 °C, O2).
反応により塩–銅酸ナトリウムが生成されました.
9. 酸化ナトリウムと酸化物の反応 鉄の:
5Na2О + Fe2O3→2Na5FeО4 (t = 450-500 °C).
反応により、鉄酸塩ナトリウムが生成された.
10. 酸化ナトリウムと酸化物の反応 鉛の:
Na2O + PbO→2Na2PbО2 (に).
反応は塩を生成しました–鉛直ナトリウム.
酸化ナトリウムと他の酸化物との反応も同様です.
11. 酸化ナトリウムと酸化物の反応 窒素の (II) 酸化物 窒素 (私V):
Na2O + 番号 + NO2→NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 °C).
反応で, 形成された塩は亜硝酸ナトリウムです.
12. 酸化ナトリウムとフッ化水素酸との反応:
Na2O + 2HF→2NaF + H2O.
得られた塩の化学反応の結果–フッ化ナトリウムと水.
13. 酸化ナトリウムと硝酸の反応:
Na2O + 2HNO3→2NaNO3 + H2O.
化学反応の結果、塩は硝酸ナトリウムであり、 水.
酸化ナトリウムと他の酸との反応も同様です.
14. 酸化ナトリウム臭化水素の反応 (ブロモダーマ):
Na2O + 2HBr→2NaBr + H2O.
得られた塩の化学反応の結果-臭化ナトリウムと 水.
15. 酸化ナトリウムとヨードビドナの反応:
Na2O + 2HI→2NaI + H2O.
得られた塩-ヨウ化ナトリウムと 水.
16. 酸化ナトリウムと液体アンモニアの反応:
Na2O + NH3→ピーコック + NaNH2 (t = -50 oC).
化学反応の結果、水酸化ナトリウムとナトリウムアミドが得られます。.
17. 酸化ナトリウムの熱分解反応:
2Na2O→Na2O2 + 2オン (t > 700 oC).
熱分解による酸化ナトリウムは過酸化ナトリウムとナトリウムに分解されます.
酸化ナトリウムの用途と使用:
酸化ナトリウムは、さまざまな合成の試薬として使用されます, 水酸化ナトリウムおよび他の物質の準備のため.
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