エチレン (食物), 準備, プロパティ, 化学反応
エチレン (食物), 準備, プロパティ, と化学反応.
エチレン (食物), C2H4はアルケンのクラスの有機物質です. エチレンは二重の炭素-炭素結合を持っているため、不飽和に関係します, または不飽和炭化水素.
エチレン (食物), 式, ガス, 特徴:
エチレン (食物) –有機物クラスのアルケン, 2つの原子からなる 炭素の と4つの原子 水素の. エチレンには2倍の量があります 炭素-炭素結合、したがって不飽和に関連する, または不飽和炭化水素.
化学物質 エチレンの式, C2H4, H2CCH2有理式, 構造式CH2 = CH2. 異性体はしていません.
分子の構造:
エチレン –無色のガス, 味なし, かすかな臭い. 空気より軽い.
エチレン 植物ホルモンです, つまり, 低分子量有機物質が生成されます 植物によって 規制機能があります. それは植物の組織で形成され、植物のライフサイクルで機能します多様な機能, 胚芽の発達の制御を含む, 果物の成熟 (特に 果物), つぼみの開花 (開花過程), 葉や花の老化と落下, 異なる植物器官間および集団内の植物間の生物的および非生物的ストレスコミュニケーションに対する植物の応答に参加する.
可燃性および爆発性.
に溶けにくい 水. しかし、ジエチルエーテルと炭化水素によく溶ける.
低毒性, しかし、人間への悪影響–麻薬効果があります. 危険の4番目のクラス.
エチレン 世界で最も生産されている有機化合物です.
エチレンの物性 (SNCFスズ):
| パラメータ名: | 値: |
| 色 | 色なし |
| におい | かすかな臭い |
| 味 | 味がない |
| 集約状態 (で 20 °Cと大気圧 1 ATM。) | ガス |
| 密度 (で 20 °Cと大気圧 1 ATM。) kg / m3 | 1,178 |
| 密度 (で 0 °Cと大気圧 1 ATM。) kg / m3 | 1,26 |
| 融点, °C | -169,2 |
| 沸点, °C | -103,7 |
| 引火点, °C | 136,1 |
| 自己発火温度, °C | 475,6 |
| 臨界温度*, °C | 9,6 |
| 臨界圧力, MPa | 5,033 |
| ガスと空気の混合物の爆発性濃度, % ボリュームで | から 2.75 に 36,35 |
| 比熱, MJ / kg | 46,988 |
| 熱伝導率 (で 0 °Cと大気圧 1 ATM。) W /(m·K) | 0,0163 |
| 熱伝導率 (で 50 °Cと大気圧 1 ATM。) W /(m·K) | 0,0209 |
| モル質量, g / mol | 28,05 |
* 臨界温度を超える温度では、ガスはどの圧力でも凝縮できません.
エチレンの化学的性質 (SNCFスズ):
エチレンは化学的に活性な物質です. 原子間の分子なので 炭素の 二重結合を持っています, その後、それらの1つ, 耐久性が低い, 壊れやすい, 接続の代わりにアクセッションに失敗します, 置換, 酸化, 分子の重合.
エチレンの化学的性質は、多くのアルケンの他の代表的な性質と類似しています。. したがって、それは次の化学反応によって特徴付けられます:
1. 接触水素化 (回復) エチレンの:
CH2 = CH2 + H2→CH3-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, に).
2. エチレンのガロゲニロバンナミ:
CH2 = CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br.
しかしながら, エチレンを次の温度に加熱することによって 300 °Cギャップ二重炭素-炭素結合–ハロゲン化の反応はラジカル置換のメカニズムによって発生します:
CH2 = CH2 + Br2→CH2 = CH-Br + HBr (t = 300 oC).
3. エチレンのハロゲン化水素化:
CH2 = CH2 + HBr→CH3-CH2Br.
4. エチレンの水和:
CH2 = CH2 + H2O→CH3-CH2ON (H +, に).
反応は鉱酸の存在下で起こります (硫酸, リン酸). この化学反応の結果としてエタノールが生成されます.
5. エチレンの酸化:
エチレンは容易に酸化されます. 反応条件に応じて、エチレンの酸化はさまざまな物質で得られます: 多価アルコール, エポキシドまたはアルデヒド.
例えば,
2CH2 = CH2 + O2→2C2OH4 (kat = Ag, に).
結果はエポキシドです.
2CH2 = CH2 + O2→2CH3-C(THE)H (cat = PdCl2, CuCl, t = 200oC ).
結果はアセトアルデヒドです.
6. エチレンの燃焼:
CH2 = CH2 + 3O2→2CO2 + 2H2O.
エチレンの燃焼の結果として、分子内のすべての結びつきが壊れます, 反応生成物は二酸化炭素と水です.
7. エチレンの重合:
nCH2 = CH2→ (-CH2-CH2-)n (キャット, に).
エチレンの入手 (SNCFスズ). エチレンを得るための化学反応式 (SNCFスズ):
エチレンは実験室および工業規模で入手します.
工業的に, エチレンは以下の化学反応により得られます:
1. 接触脱水素 エタンの:
CH3-CH3→CH2 = CH2 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 400-600 °C).
実験室でのエチレンは、次の化学反応の結果です:
1. エタノールの脱水:
CH3-CH2-OH→CH2 = CH2 + H2O (H2SO4 (濃度), to = 170).
2. negalogenizirovanny脱ハロゲン化エタン:
CH3-CH2-Br + NaOH→CH2 = CH2 + NaBr + H2O (に);
Cl-CH2-CH2-Cl + Zn→CH2 = CH2 + ZnCl2.
Cl-CH2-CH2-Cl + Mg→CH2 = CH2 + MgCl2.
3. アセチレンの部分水素化:
CH≡CH + H2→CH2 = CH2 (Pd, に).
4. アルカリのアルコール溶液の影響下でのアルカンの脱水素ハロゲン化ハロゲン誘導体:
CH3-CH2-Br + KOH→CH2 = CH2 + KBr + H2O.
エチレンの応用と使用 (SNCFスズ):
–さまざまな有機化合物の有機合成のための化学産業の原料として: ハロゲン誘導体, アルコール (エタノール, エチレングリコール), 酢酸ビニル, ジクロロエタン, 塩化ビニル, エチレンオキシド, ポリエチレン, スチレン, 酢酸, エチルベンゼン, エチレングリコール,等,
–製造中 ポリマーの.
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