Ossido di sodio, caratteristiche, proprietà e produzione, reazioni chimiche
Ossido di sodio, caratteristiche, proprietà e produzione, e reazioni chimiche.
L'ossido di sodio è una sostanza inorganica e ha una formula chimica di Na2O.
Breve descrizione dell'ossido di sodio
Proprietà fisiche dell'ossido di sodio
Proprietà chimiche dell'ossido di sodio
Reazione chimica dell'ossido di sodio
L'applicazione e l'uso dell'ossido di sodio
Breve descrizione dell'ossido di sodio:
Ossido di sodio è una sostanza inorganica e un colore incolore o bianco.
Dal momento che la valenza di sodio è uguale a uno, quindi l'ossido di sodio contiene un atomo di ossigeno e due atomi di sodio.
La formula chimica dell'ossido di sodio Na2O.
Insolubile in acqua e reagisce con essa.
Proprietà fisiche dell'ossido di sodio:
| Nome del parametro: | Valore: |
| Formula chimica | Na2O |
| Sinonimi e nomi in lingue straniere | ossido di sodio (eng.)
ossido di sodio (Rus.) |
| Il tipo di sostanza. | inorganico |
| Aspetto | incolore (a volte bianco) cristalli cubici |
| Colore | incolore, a volte bianco |
| Gusto | - * |
| L'odore | - |
| Stato aggregato (a 20 ° C e pressione atmosferica di 1 ATM.) | solido |
| Densità (stato della materia - solido, a 20 °C), kg / m3 | 2270 |
| Densità (stato della materia - solido, a 20 °C) g / cm3 | 2,27 |
| Punto di ebollizione, °C | 1950 |
| Punto di fusione, °C | 1132 |
| Temperatura di sublimazione (sublimazione), °C | 1275 |
| temperatura di decomposizione, °C | 1132 |
| Massa molare, g / mol | 61,979 |
* Nota:
- nessun dato.
Ottenere ossido di sodio:
L'ossido di sodio si ottiene dalle seguenti reazioni chimiche:
1. di perossido di sodio:
La reazione del sodio con l'ossigeno, una miscela composta da 20 % di ossido di sodio e 80% perossido di sodio.
6Su + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Quindi il perossido di sodio viene arricchito con sodio.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. riscaldando il nitrato (nitrito) sodio con sodio metallo:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. per interazione dell'idrossido di sodio con il sodio metallico:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. per calcinazione del carbonato di sodio:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Proprietà chimiche dell'ossido di sodio. Reazione chimica dell'ossido di sodio:
Sostanza chimicamente attiva.
Le proprietà chimiche dell'ossido di sodio sono simili alle proprietà degli ossidi di altri metalli alcalini. Quindi è caratterizzato dalle seguenti reazioni chimiche:
1. la reazione dell'ossido di sodio con l'ossigeno:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
La reazione forma perossido di sodio.
2. la reazione dell'ossido di sodio con l'acqua:
Na2O + H2O → 2NaОН.
L'ossido di sodio reagisce violentemente con acqua, formazione di idrossido di sodio.
3. la reazione dell'ossido di sodio con l'anidride carbonica (gas di acido carbonico):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
L'ossido di sodio reagisce con diossido di carbonio (che è ossido acido), formando un sale con carbonato di sodio.
4. la reazione dell'ossido di sodio con l'anidride solforosa:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Ossido di zolfo è anche ossido acido. La reazione ha prodotto un sale, rispettivamente - nel primo caso, solfito di sodio, nel secondo caso, solfato di sodio.
5. la reazione dell'ossido di sodio con l'ossido di silicio:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (per).
L'ossido di silicio è anche ossido acido. Nella reazione, il sale formato è silicato di sodio.
6. la reazione dell'ossido di sodio con ossido di fosforo:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Ossido di fosforo è anche ossido acido. Nella reazione, il sale formato è ortofosfato di sodio.
Simili sono le reazioni dell'ossido di sodio e di altri ossidi acidi.
7. la reazione dell'ossido di sodio con ossido di alluminio:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).
L'ossido di alluminio è ossido anfotero. Ciò significa che come ossido anfotero un ossido di alluminio mostra proprietà sia di composti acidi che basici. Nella reazione, il sale formato è alluminato di sodio.
Simili sono le reazioni dell'ossido di sodio con altri ossidi anfoteri.
8. la reazione dell'ossido di sodio con l'ossido di rame:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 °C, O2).
La reazione ha prodotto un cuprato sale - sodio.
9. la reazione dell'ossido di sodio con l'ossido di ferro:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C).
La reazione ha prodotto un sale ferrato sodico.
10. la reazione dell'ossido di sodio con l'ossido di piombo:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (per).
La reazione ha prodotto un sale - plumbite sodica.
Simili sono le reazioni dell'ossido di sodio con altri ossidi.
11. la reazione dell'ossido di sodio con l'ossido di azoto (II) ossido azoto (ioV):
Na2O + NO + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 °C).
Nella reazione, il sale formato è nitrito di sodio.
12. la reazione dell'ossido di sodio con l'acido fluoridrico:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Come risultato di reazioni chimiche ottenuto sale - fluoruro di sodio e acqua.
13. la reazione dell'ossido di sodio con l'acido nitrico:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Come risultato della reazione chimica si scopre che il sale è nitrato di sodio e acqua.
Simili sono le reazioni dell'ossido di sodio con altri acidi.
14. la reazione di ossido di sodio acido bromidrico (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Come risultato di reazioni chimiche ottenuto sale - bromuro di sodio e acqua.
15. la reazione dell'ossido di sodio con la yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Come risultato di reazioni chimiche ottenute sale - ioduro di sodio e acqua.
16. la reazione dell'ossido di sodio con l'ammoniaca liquida:
Na2O + NH3 → Pavone + NaNH2 (t = -50 oC).
Come risultato della reazione chimica si ottiene l'idrossido di sodio e l'ammide di sodio.
17. la reazione di decomposizione termica dell'ossido di sodio:
2Na2O → Na2O2 + 2Su (t > 700 oC).
L'ossido di sodio per decomposizione termica viene decomposto in perossido di sodio e sodio.
L'applicazione e l'uso dell'ossido di sodio:
L'ossido di sodio è usato come reagente per varie sintesi, per la preparazione di idrossido di sodio e altre sostanze.
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