Etilene (Cibo), preparazione, proprietà, reazioni chimiche
Etilene (Cibo), preparazione, proprietà, e reazioni chimiche.
Etilene (Cibo), C2H4 è una sostanza organica di una classe di alcheni. L'etilene ha un doppio legame carbonio-carbonio e quindi si riferisce agli insaturi, o idrocarburo insaturo.
Etilene (Cibo), formula, gas, specifiche, caratteristiche
Proprietà fisiche dell'etilene (Latta SNCF)
Proprietà chimiche dell'etilene (Latta SNCF)
L'equazione di reazione chimica per ottenere l'etilene (Latta SNCF)
L'applicazione e l'uso dell'etilene (Latta SNCF)
Etilene (Cibo), formula, gas, Caratteristiche:
Etilene (Cibo) - alcheni della classe della materia organica, costituito da due atomi di carbonio e quattro atomi di idrogeno. L'etilene ha una doppia carbonio-legame di carbonio e quindi si riferisce a insaturi, o idrocarburo insaturo.
La chimica formula dell'etilene, C2H4, Formula razionale H2CCH2, formula di struttura CH2 = CH2. Gli isomeri no.
La struttura della molecola:
Etilene - un gas incolore, senza gusto, con un debole odore. Più leggero dell'aria.
Etilene è un ormone vegetale, cioè, sostanze organiche a basso peso molecolare prodotte dalle piante e ha funzioni di regolamentazione. Si forma nei tessuti della pianta e svolge nel ciclo vitale delle piante diverse funzioni, compreso il controllo dello sviluppo del germe, la maturazione dei frutti (in particolar modo frutta), la fioritura delle gemme (processo di fioritura), invecchiamento e caduta di foglie e fiori, partecipare alle risposte delle piante alla comunicazione allo stress biotico e abiotico tra i diversi organi della pianta e tra le piante nella popolazione.
Infiammabile ed esplosivo.
Scarsamente solubile in acqua. Ma ben solubile in etere dietilico e idrocarburi.
Bassa tossicità, ma effetti negativi sugli esseri umani - ha un effetto narcotico. La quarta classe di pericolo.
Etilene è il composto organico più prodotto al mondo.
Proprietà fisiche dell'etilene (Latta SNCF):
| Nome del parametro: | Valore: |
| Colore | senza colore |
| L'odore | con un debole odore |
| Gusto | senza sapore |
| Stato aggregato (a 20 ° C e pressione atmosferica di 1 ATM.) | gas |
| Densità (a 20 ° C e pressione atmosferica di 1 ATM.) kg / m3 | 1,178 |
| Densità (a 0 ° C e pressione atmosferica di 1 ATM.) kg / m3 | 1,26 |
| Punto di fusione, °C | -169,2 |
| Punto di ebollizione, °C | -103,7 |
| punto d'infiammabilità, °C | 136,1 |
| La temperatura di autoaccensione, °C | 475,6 |
| Temperatura critica*, °C | 9,6 |
| Pressione critica, MPa | 5,033 |
| Concentrazione esplosiva della miscela di gas con aria, % in volume | a partire dal 2.75 per 36,35 |
| Calore specifico di combustione, MJ / kg | 46,988 |
| Coefficiente di conducibilità termica (a 0 ° C e pressione atmosferica di 1 ATM.) W /(m·K) | 0,0163 |
| Coefficiente di conducibilità termica (a 50 ° C e pressione atmosferica di 1 ATM.) W /(m·K) | 0,0209 |
| Massa molare, g / mol | 28,05 |
* a temperature superiori alla temperatura critica il gas non può essere condensato a nessuna pressione.
Proprietà chimiche dell'etilene (Latta SNCF):
L'etilene è una sostanza chimicamente attiva. Poiché la molecola tra gli atomi di carbonio ha un doppio legame, poi uno di loro, meno durevole, facilmente rotto, e al posto della connessione fallisce l'adesione, sostituzione, ossidazione, polimerizzazione delle molecole.
Le proprietà chimiche dell'etilene sono simili alle proprietà di altri rappresentanti di parecchi alcheni. Quindi è caratterizzato dalle seguenti reazioni chimiche:
1. idrogenazione catalitica (recupero) di etilene:
CH2 = CH2 + H2 → CH3-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, per).
2. galogenirovannami di etilene:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br -CH2Br.
tuttavia, riscaldando l'etilene a una temperatura di 300 ° C gap doppi legami carbonio-carbonio - la reazione di alogenazione avviene mediante un meccanismo di sostituzione radicale:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 = CH-Br + HBr (t = 300 oC).
3. idroalogenazione dell'etilene:
CH2 = CH2 + HBr → CH3-CH2Br.
4. idratazione dell'etilene:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2ON (H +, per).
La reazione avviene in presenza di acidi minerali (solforico, fosforico). Come risultato di questa reazione chimica produce etanolo.
5. l'ossidazione dell'etilene:
L'etilene è facilmente ossidabile. A seconda delle condizioni di reazione l'ossidazione dell'etilene può essere ottenuta in diverse sostanze: alcoli poliidrici, epossidi o aldeidi.
Per esempio,
2CH2 = CH2 + O2 → 2C2OH4 (kat = Ag, per).
Il risultato è un epossido.
2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3-C(IL)H (cat = PdCl2, CuCl, t = 200oC ).
Il risultato è acetaldeide.
6. combustione dell'etilene:
CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
Come risultato della combustione dell'etilene si rompono tutti i legami nella molecola, e i prodotti di reazione sono anidride carbonica e acqua.
7. polimerizzazione dell'etilene:
nCH2 = CH2 → (-CH2-CH2-)n (kat, per).
Ottenere etilene (Latta SNCF). L'equazione di reazione chimica per ottenere l'etilene (Latta SNCF):
L'etilene arriva in laboratorio e su scala industriale.
Industrialmente, l'etilene si ottiene dalle seguenti reazioni chimiche:
1. deidrogenazione catalitica di etano:
CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, a = 400-600 °C).
L'etilene in laboratorio è il risultato delle seguenti reazioni chimiche:
1. disidratazione dell'etanolo:
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O (H2SO4 (conc), a = 170).
2. negalogenizirovanny dehalogenation ethane:
CH3-CH2-Br + NaOH → CH2 = CH2 + NaBr + H2O (per);
Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → CH2 = CH2 + ZnCl2.
Cl-CH2-CH2-Cl + Mg → CH2 = CH2 + MgCl2.
3. idrogenazione parziale dell'acetilene:
CH≡CH + H2 → CH2 = CH2 (Pd, per).
4. derivati alogeni deidroalogenanti di alcani sotto l'influenza di soluzioni alcoliche di alcali:
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O.
L'applicazione e l'uso dell'etilene (Latta SNCF):
- come materia prima nelle industrie chimiche per la sintesi organica di vari composti organici: derivati alogeni, alcoli (etanolo, glicole etilenico), acetato di vinile, dicloroetano, cloruro di vinile, ossido di etilene, polietilene, stirene, acido acetico, etilbenzene, glicole etilenico,eccetera.,
- nella fabbricazione di polimeri.
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