Natríumoxíð, einkenni, eignir og framleiðsla, efnahvörf
Natríumoxíð, einkenni, eignir og framleiðsla, og efnahvörf.
Natríumoxíð er ólífrænt efni og hefur efnaformúlu Na2O.
Líkamlegir eiginleikar natríumoxíðs
Efnafræðilegir eiginleikar natríumoxíðs
Efnafræðileg viðbrögð natríumoxíðs
Stutt lýsing á natríumoxíði:
Natríumoxíð er ólífrænt efni og litlaus eða hvítur litur.
Þar sem gildið af natríum er jafnt og einn, þá inniheldur natríumoxíðið eitt súrefnisatóm og tvö atóm af natríum.
Efnaformúlan af natríumoxíði Na2O.
Óleysanlegt í vatni og hvarfast við það.
Líkamlegir eiginleikar natríumoxíðs:
| Heiti breytu: | Gildi: |
| Efnaformúla | Na2O |
| Samheiti og erlend tungumálanöfn | natríumoxíð (eng.)
natríumoxíð (Rus.) |
| Tegund efnis. | ólífrænt |
| Útlit | litlaus (stundum hvítt) rúmmetra kristalla |
| Litur | litlaus, stundum hvítt |
| Bragð | - * |
| Lyktin | - |
| Samanlagt ríki (kl 20 ° C og andrúmsloftþrýstingur af 1 Hraðbanki.) | solid |
| Þéttleiki (ástand máls - traust, kl 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Þéttleiki (ástand máls - traust, kl 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Suðumark, ° C | 1950 |
| Bræðslumark, ° C | 1132 |
| Sublimation hitastig (sublimation), ° C | 1275 |
| Niðurbrotshiti, ° C | 1132 |
| Molamessa, g / mól | 61,979 |
* Athugið:
- engin gögn.
Að fá natríumoxíð:
Natríumoxíð fæst með eftirfarandi efnahvörfum:
1. af natríumperoxíði:
Viðbrögð natríums við súrefni, blanda sem samanstendur af 20 % af natríumoxíði og 80% natríumperoxíð.
6Á + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Svo er natríumperoxíð auðgað með natríum.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. með því að hita nítratið (nítrít) natríum með natríum málmi:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. með milliverkun natríumhýdroxíðs og málmnatríums:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. með brennslu á natríumkarbónati:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Efnafræðilegir eiginleikar natríumoxíðs. Efnafræðileg viðbrögð natríumoxíðs:
Efnafræðilega virkt efni.
Efnafræðilegir eiginleikar natríumoxíðs eru svipaðir eiginleikar oxíða annarra basískra málma. Svo það einkennist af eftirfarandi efnahvörfum:
1. viðbrögð natríumoxíðs við súrefni:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, bls).
Viðbrögðin mynda natríumperoxíð.
2. hvarf natríumoxíðs við vatn:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Natríumoxíð hvarfast harkalega við vatn, mynda natríumhýdroxíð.
3. viðbrögð natríumoxíðs við koltvísýring (kolsýrugas):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Natríumoxíð hvarfast við koltvíoxíð (sem er súrt oxíð), mynda salt með karbónati af natríum.
4. viðbrögð natríumoxíðs við brennisteinsdíoxíð:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oxíð af brennisteini er einnig súrt oxíð. Viðbrögðin mynduðu salt, hver um sig - í fyrra tilvikinu, natríumsúlfít, í síðara tilvikinu, natríumsúlfat.
5. viðbrögð natríumoxíðs við kísiloxíð:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (t o).
Oxið af kísli er einnig súrt oxíð. Í viðbrögðunum, myndað salt er natríumsilíkat.
6. viðbrögð natríumoxíðs við oxíð af fosfór:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oxíð af fosfór er einnig súrt oxíð. Í viðbrögðunum, myndað salt er natríum ortófosfat.
Svipuð eru viðbrögð natríumoxíðs og annarra súra oxíða.
7. viðbrögð natríumoxíðs við áloxíð:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Oxið úr áli er amphoteric oxide. Þetta þýðir að sem amphoteric oxíð oxíð úr áli sýnir eiginleika bæði súra og basískra efnasambanda. Í viðbrögðunum, myndað salt er natríumalúmínat.
Svipuð eru viðbrögð natríumoxíðs við önnur amfóterísk oxíð.
8. viðbrögð natríumoxíðs við oxíð af kopar:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
Viðbrögðin mynduðu salt - natríum kúprat.
9. viðbrögð natríumoxíðs við oxíð af járni:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Viðbrögðin framleiddu saltfratnatríum.
10. viðbrögð natríumoxíðs við oxíð af blýi:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (t o).
Viðbrögðin framleiddu salt - plumbít natríum.
Svipuð eru viðbrögð natríumoxíðs við önnur oxíð.
11. viðbrögð natríumoxíðs við oxíðið af köfnunarefni (II) oxíð köfnunarefni (ÉgV):
Na2O + NEI + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
Í viðbrögðunum, myndað salt er natríumnítrít.
12. hvarf natríumoxíðs við flúorsýru:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Sem afleiðing af efnahvörfum sem fengust hafa salt - natríumflúoríð og vatn.
13. hvarf natríumoxíðs við saltpéturssýru:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Sem afleiðing af efnahvörfum kemur í ljós að salt er natríumnítrat og vatn.
Svipuð eru viðbrögð natríumoxíðs við aðrar sýrur.
14. viðbrögð natríumoxíðs vetnisbrómíðs (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Sem afleiðing af efnahvörfum sem fengust salt - natríumbrómíð og vatn.
15. viðbrögð natríumoxíðs við yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Sem afleiðing af efnahvörfum sem fengust salt - natríum joðíð og vatn.
16. viðbrögð natríumoxíðs við fljótandi ammoníak:
Na2O + NH3 → Peacock + NaNH2 (t = -50 oC).
Sem afleiðing af efnahvörfum fæst natríumhýdroxíð og natríumamíð.
17. hvarf við hitauppstreymi natríumoxíðs:
2Na2O → Na2O2 + 2Á (t > 700 oC).
Natríumoxíð með hitaniðurbroti brotnar niður í natríumperoxíð og natríum.
Notkun og notkun natríumoxíðs:
Natríumoxíð er notað sem hvarfefni fyrir ýmsar nýmyndanir, til framleiðslu á natríumhýdroxíði og öðrum efnum.
Athugið: © mynd //www.pexels.com, //Pixabay.com
