Nátrium-oxid, jellemzők, tulajdonságok és a termelés, kémiai reakciók
Nátrium-oxid, jellemzők, tulajdonságok és a termelés, és kémiai reakciók.
A nátrium-oxid szervetlen anyag, kémiai képlete Na2O.
A nátrium-oxid fizikai tulajdonságai
A nátrium-oxid kémiai tulajdonságai
A nátrium-oxid kémiai reakciója
A nátrium-oxid alkalmazása és felhasználása
A nátrium-oxid rövid leírása:
Nátrium-oxid szervetlen anyag és színtelen vagy fehér színű.
A valencia óta nátrium egyenlő eggyel, akkor a nátrium-oxid egy atom oxigént és két atom nátriumot tartalmaz.
A nátrium-oxid kémiai képlete Na2O.
Vízben nem oldódik és reagál vele.
A nátrium-oxid fizikai tulajdonságai:
| Paraméter neve: | Érték: |
| Kémiai formula | Na2O |
| Szinonimák és idegen nyelvű nevek | nátrium-oxid (eng.)
nátrium-oxid (Rus.) |
| Az anyag típusa. | szervetlen |
| Kinézet | színtelen (néha fehér) köbös kristályok |
| Szín | színtelen, néha fehér |
| Íz | - * |
| A szag | — |
| Összesített állapot (nál nél 20 ° C és a légköri nyomás 1 ATM.) | szilárd |
| Sűrűség (az anyag állapota - szilárd, nál nél 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Sűrűség (az anyag állapota - szilárd, nál nél 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Forráspont, ° C | 1950 |
| Olvadáspont, ° C | 1132 |
| Szublimációs hőmérséklet (szublimáció), ° C | 1275 |
| Bomlási hőmérséklet, ° C | 1132 |
| Moláris tömeg, g / mol | 61,979 |
* jegyzet:
- nincs adat.
Nátrium-oxid előállítása:
A nátrium-oxidot a következő kémiai reakciókkal állítják elő:
1. nátrium-peroxid:
A nátrium reakciója oxigénnel, keverékből áll 20 % nátrium - oxid és 80% nátrium-peroxid.
6Tovább + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Ezután a nátrium-peroxidot nátriummal dúsítják.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. a nitrát melegítésével (nitrit) nátrium fém nátriummal:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. a nátrium-hidroxid és a fém-nátrium kölcsönhatásával:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. nátrium-karbonát kalcinálásával:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
A nátrium-oxid kémiai tulajdonságai. A nátrium-oxid kémiai reakciója:
Kémiailag aktív anyag.
A nátrium-oxid kémiai tulajdonságai hasonlóak más alkálifémek oxidjainak tulajdonságaihoz. Tehát a következő kémiai reakciók jellemzik:
1. a nátrium-oxid reakciója oxigénnel:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, o).
A reakció során nátrium-peroxid képződik.
2. a nátrium-oxid reakciója vízzel:
Na2O + H2O → 2NaОН.
A nátrium-oxid hevesen reagál víz, nátrium-hidroxid képződése.
3. a nátrium-oxid reakciója szén-dioxiddal (szénsavgáz):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
A nátrium-oxid reagál szén-dioxid (amely savas oxid), sót képez a karbonáttal nátrium.
4. a nátrium-oxid reakciója kén-dioxiddal:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oxid kén szintén savas oxid. A reakció során sót kaptunk, illetőleg - az első esetben, nátrium-szulfit, az utóbbi esetben, nátrium-szulfát.
5. a nátrium-oxid reakciója szilícium-oxiddal:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (nak nek).
Az oxid szilícium szintén savas oxid. A reakcióban, a képződött só nátrium-szilikát.
6. a nátrium-oxid reakciója foszfor-oxid:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oxid foszfor szintén savas oxid. A reakcióban, a képződött só nátrium-ortofoszfát.
Hasonlóak a nátrium-oxid és más savas oxidok reakciói is.
7. a nátrium-oxid reakciója alumínium-oxid:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Az oxid alumíniumból amfoter oxid. Ez azt jelenti, hogy amfoter oxidként oxid alumíniumból mind a savas, mind a bázikus vegyületek tulajdonságait mutatja. A reakcióban, a képződött só nátrium-aluminát.
Hasonlóak a nátrium-oxid reakciói más amfoter oxidokkal.
8. a nátrium-oxid és az oxid reakciója rézből:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
A reakció során só-nátrium-kuprát keletkezett.
9. a nátrium-oxid és az oxid reakciója vasból:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
A reakció só-ferrát-nátriumot eredményezett.
10. a nátrium-oxid és az oxid reakciója ólom:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (nak nek).
A reakció során só-plumbit-nátrium keletkezett.
Hasonló a nátrium-oxid reakciója más oxidokkal.
11. a nátrium-oxid reakciója az oxiddal nitrogén (II) oxid nitrogén (énV):
Na2O + NEM + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
A reakcióban, a képződött só nátrium-nitrit.
12. a nátrium-oxid reakciója fluorsavval:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
A kémiai reakciók eredményeként kapott sót - nátrium-fluoridot és vizet.
13. a nátrium-oxid reakciója salétromsavval:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
A kémiai reakció eredményeként kiderül, hogy a só nátrium-nitrát és víz.
Hasonló a nátrium-oxid reakciója más savakkal.
14. a nátrium-oxid-hidrogén-bromid reakciója (brómoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
A kémiai reakciók eredményeként kapott só - nátrium - bromid és víz.
15. a nátrium-oxid reakciója a jodovidonával:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
A kémiai reakciók eredményeként kapott só - nátrium - jodid és víz.
16. a nátrium-oxid folyékony ammóniával történő reakciója:
Na2O + NH3 → Páva + NaNH2 (t = -50 oC).
A kémiai reakció eredményeként nátrium-hidroxidot és nátrium-amidot kapunk.
17. a nátrium-oxid termikus bomlásának reakciója:
2Na2O → Na2O2 + 2Tovább (NaNO2 > 700 oC).
A nátrium-oxid termikus bomlás útján nátrium-peroxidra és nátriumra bomlik.
A nátrium-oxid alkalmazása és felhasználása:
A nátrium-oxidot reagensként használják különféle szintézisekhez, nátrium-hidroxid és más anyagok előállításához.
jegyzet: © Fotó //www.pexels.com, //pixabay.com
