Natrijev oksid, karakteristike, svojstva i proizvodnja, kemijske reakcije

Natrijev oksid, karakteristike, svojstva i proizvodnja, i kemijske reakcije.

Natrijev oksid je anorganska tvar i ima kemijsku formulu Na2O.

Kratki opis natrijevog oksida

Fizička svojstva natrijeva oksida

Dobivanje natrijevog oksida

Kemijska svojstva natrijevog oksida

Kemijska reakcija natrijevog oksida

Primjena i uporaba natrijevog oksida

Kratki opis natrijevog oksida:

Natrijev oksid je anorganska tvar i bezbojna ili bijela boja.

Od valencije natrija jednak je jedinici, tada natrijev oksid sadrži jedan atom kisika i dva atoma natrija.

Kemijska formula natrijevog oksida Na2O.

Netopiv u vodi i s njom reagira.

Fizička svojstva natrijeva oksida:

Naziv parametra:	Vrijednost:
Kemijska formula	Na2O
Sinonimi i nazivi stranih jezika	natrijev oksid (inž.) natrijev oksid (Rus.)
Vrsta tvari.	anorganski
Izgled	bezbojna (ponekad bijela) kubični kristali
Boja	bezbojna, ponekad bijela
Ukus	- *
Miris	-
Agregatno stanje (na 20 ° C i atmosferski tlak od 1 BANKOMAT.)	solidan
Gustoća (stanje materije - solidno, na 20 ° C), kg / m3	2270
Gustoća (stanje materije - solidno, na 20 ° C) g / cm3	2,27
Vrelište, ° C	1950
Talište, ° C	1132
Temperatura sublimacije (sublimacija), ° C	1275
Temperatura raspadanja, ° C	1132
Molekulska masa, g / mol	61,979

* Bilješka:

- nema podataka.

Dobivanje natrijevog oksida:

Natrijev oksid dobiva se sljedećim kemijskim reakcijama:

1. natrijevog peroksida:

Reakcija natrija s kisikom, smjesa koja se sastoji od 20 % natrijevog oksida i 80% natrijev peroksid.

6Na + 2O2 → Na2O2 + 2Na2O.

Tada se natrijev peroksid obogaćuje natrijem.

Na2O2 + 2Na → 2Na2O.

2. zagrijavanjem nitrata (nitrit) natrij s metalom natrija:

2NaNO3 + 10Na → 6Na2O + N2;

2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.

3. interakcijom natrijevog hidroksida s metalnim natrijem:

2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.

4. kalciniranjem natrijevog karbonata:

2Na2SO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).

Kemijska svojstva natrijevog oksida. Kemijska reakcija natrijevog oksida:

Kemijski aktivna tvar.

Kemijska svojstva natrijevog oksida slična su svojstvima oksida drugih alkalnih metala. Dakle, karakteriziraju ga sljedeće kemijske reakcije:

1. reakcija natrijevog oksida s kisikom:

2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, str).

Reakcija tvori natrijev peroksid.

2. reakcija natrijevog oksida s vodom:

Na2O + H2O → 2NaON.

Natrijev oksid burno reagira sa voda, tvoreći natrijev hidroksid.

3. reakcija natrijevog oksida s ugljičnim dioksidom (plin ugljične kiseline):

Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).

Natrijev oksid reagira sa ugljični dioksid (koji je kiseli oksid), tvoreći sol s karbonatom natrija.

4. reakcija natrijevog oksida sa sumpor-dioksidom:

Na2O + SO2 → Na2SO3;

Na2O + ЅO3 → Na2SO4.

Oksid sumpora je također kiseli oksid. Reakcija je proizvela sol, odnosno - u prvom slučaju, natrijev sulfit, u potonjem slučaju, natrijev sulfat.

5. reakcija natrijevog oksida sa silicijevim oksidom:

Na2O + SiO2 → Na2SiO3 (t o).

Oksid silicija je također kiseli oksid. U reakciji, nastala sol je natrijev silikat.

6. reakcija natrijevog oksida sa oksid fosfora:

3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.

Oksid fosfora je također kiseli oksid. U reakciji, nastala sol je natrijev ortofosfat.

Slične su reakcije natrijevog oksida i drugih kiselih oksida.

7. reakcija natrijevog oksida sa aluminijev oksid:

Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 (t = 2000 ° C).

Oksid od aluminija je amfoterni oksid. To znači da je kao amfoterični oksid oksid od aluminija pokazuje svojstva i kiselih i bazičnih spojeva. U reakciji, nastala sol je natrijev aluminat.

Slične su reakcije natrijevog oksida s drugim amfoternim oksidima.

8. reakcija natrijevog oksida s oksidom od bakra:

Na2O + CuO → 2Na2CuO2 (t = 800-1000 ° C, O2).

Reakcija je stvorila sol - natrijev kuprat.

9. reakcija natrijevog oksida s oksidom željeza:

5Na2O + Fe2O3 → 2Na5FeO4 (t = 450-500 ° C).

Reakcija je dala natrijev solni ferat.

10. reakcija natrijevog oksida s oksidom od olova:

Na2O + PbO → 2Na2PbO2 (t o).

Reakcija je stvorila sol - plumbite natrij.

Slične su reakcije natrijevog oksida s drugim oksidima.

11. reakcija natrijevog oksida s oksidom dušika (II) oksid dušik (JaV):

Na2O + NE + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).

U reakciji, nastala sol je natrijev nitrit.

12. reakcija natrijevog oksida s fluorovodoničnom kiselinom:

Na2O + 2VF → 2NaF + H2O.

Kao rezultat kemijskih reakcija dobivena je sol - natrijev fluorid i voda.

13. reakcija natrijevog oksida s dušičnom kiselinom:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.

Kao rezultat kemijske reakcije ispada da je sol natrijev nitrat i voda.

Slične su reakcije natrijevog oksida s drugim kiselinama.

14. reakcija natrijevog oksida vodikov bromid (bromodermija):

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.

Kao rezultat kemijskih reakcija dobivena je sol - natrijev bromid i voda.

15. reakcija natrijevog oksida s jodovidonom:

Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.

Kao rezultat kemijskih reakcija dobivena je sol - natrijev jodid i voda.

16. reakcija natrijevog oksida s tekućim amonijakom:

Na2O + NH3 → Paun + NaNH2 (t = -50 oC).

Kao rezultat kemijske reakcije dobiva se natrijev hidroksid i natrijev amid.

17. reakcija toplinske razgradnje natrijevog oksida:

2Na2O → Na2O2 + 2Na (t > 700 oC).

Natrijev oksid termičkim razlaganjem razlaže se na natrijev peroksid i natrij.

Primjena i uporaba natrijevog oksida:

Natrijev oksid koristi se kao reagens za različite sinteze, za pripremu natrijevog hidroksida i drugih tvari.

Bilješka: © Fotografija //www.pexels.com, //pixabay.com