תחמוצת נתרן, מאפיינים, נכסים וייצור, תגובה כימית
תחמוצת נתרן, מאפיינים, נכסים וייצור, ותגובות כימיות.
תחמוצת נתרן הוא חומר אנאורגני ובעל נוסחה כימית של Na2O.
תיאור קצר של תחמוצת הנתרן:
תחמוצת נתרן הוא חומר אנאורגני וצבע חסר צבע או לבן.
מאז הערכיות של נתרן שווה לאחד, ואז תחמוצת הנתרן מכילה אטום אחד של חמצן ושני אטומי נתרן.
הנוסחה הכימית של תחמוצת הנתרן Na2O.
לא מסיס במים ומגיב איתם.
תכונות פיזיות של תחמוצת הנתרן:
| שם פרמטר: | ערך: |
| נוסחה כימית | Na2O |
| מילים נרדפות ושמות בשפות זרות | תחמוצת נתרן (eng.)
תחמוצת נתרן (רוס.) |
| סוג החומר. | דוֹמֵם |
| מראה חיצוני | חֲסַר צֶבַע (לפעמים לבן) גבישים מעוקבים |
| צֶבַע | חֲסַר צֶבַע, לפעמים לבן |
| טַעַם | - * |
| הריח | — |
| מדינה מצטברת (בְּ- 20 ° C ולחץ אטמוספרי של 1 כַּספּוֹמָט.) | מוצק |
| צְפִיפוּת (מצב החומר - מוצק, בְּ- 20 מעלות צלזיוס), ק"ג / מ"ק | 2270 |
| צְפִיפוּת (מצב החומר - מוצק, בְּ- 20 מעלות צלזיוס) g / cm3 | 2,27 |
| נקודת רתיחה, מעלות צלזיוס | 1950 |
| נקודת המסה, מעלות צלזיוס | 1132 |
| טמפרטורת סובלימציה (הַאֲצָלָה), מעלות צלזיוס | 1275 |
| טמפרטורת פירוק, מעלות צלזיוס | 1132 |
| מסה מולארית, g / mol | 61,979 |
* הערה:
- אין מידע.
השגת תחמוצת נתרן:
תחמוצת נתרן מתקבלת על ידי התגובות הכימיות הבאות:
1. של חמצן נתרן:
תגובת הנתרן עם חמצן, תערובת המורכבת מ 20 % של תחמוצת נתרן ו 80% נתרן חמצן.
6עַל + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
ואז מועשר נתרן חמצן בנתרן.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. על ידי חימום החנקתי (ניטריט) נתרן עם מתכת נתרן:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. על ידי אינטראקציה של נתרן הידרוקסיד עם נתרן מתכתי:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. על ידי שריפת נתרן פחמתי:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
תכונות כימיות של תחמוצת הנתרן. תגובה כימית של תחמוצת הנתרן:
חומר פעיל כימי.
תכונות כימיות של תחמוצת נתרן דומות לתכונות של תחמוצות של מתכות אלקליין אחרות. אז זה מאופיין בתגובות הכימיות הבאות:
1. התגובה של תחמוצת הנתרן עם חמצן:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, עמ ').
התגובה יוצרת חמצן נתרן.
2. התגובה של תחמוצת הנתרן עם מים:
Na2O + H2O → 2NaОН.
נתרן תחמוצת מגיב באלימות עם מים, יוצרים נתרן הידרוקסיד.
3. התגובה של תחמוצת הנתרן עם פחמן דו חמצני (גז חומצה פחמנית):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 מעלות צלזיוס).
תחמוצת הנתרן מגיבה עם פחמן דו חמצני (שהוא תחמוצת חומצית), יוצרים מלח עם פחמתי של נתרן.
4. התגובה של תחמוצת הנתרן עם דו תחמוצת הגופרית:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
תַחמוֹצֶת של גופרית הוא גם תחמוצת חומצית. התגובה הניבה מלח, בהתאמה - במקרה הראשון, נתרן סולפיט, במקרה האחרון, נתרן גופרתי.
5. התגובה של תחמוצת הנתרן עם תחמוצת הסיליקון:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (ל).
התחמוצת של סיליקון הוא גם תחמוצת חומצית. בתגובה, המלח שנוצר הוא נתרן סיליקט.
6. התגובה של תחמוצת הנתרן עם תחמוצת זרחן:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
תַחמוֹצֶת של זרחן הוא גם תחמוצת חומצית. בתגובה, המלח שנוצר הוא נתרן אורתופוספט.
דומות הן התגובות של תחמוצת הנתרן ותחמוצות חומציות אחרות.
7. התגובה של תחמוצת הנתרן עם תחמוצת אלומיניום:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 מעלות צלזיוס).
התחמוצת של אלומיניום הוא תחמוצת אמפוטרית. משמעות הדבר היא כי כתחמוצת אמפוטרית תחמוצת של אלומיניום מציג תכונות של תרכובות חומציות ובסיסיות כאחד. בתגובה, המלח שנוצר הוא נתרן אלומיניאט.
דומים לתגובות של תחמוצת הנתרן עם תחמוצות אמפוטריות אחרות.
8. התגובה של תחמוצת הנתרן עם התחמוצת של נחושת:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 מעלות צלזיוס, O2).
התגובה הניבה מלח - נתרן כופר.
9. התגובה של תחמוצת הנתרן עם התחמוצת של ברזל:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 מעלות צלזיוס).
התגובה הניבה נתרן מלח פראט.
10. התגובה של תחמוצת הנתרן עם התחמוצת של עופרת:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (ל).
התגובה הניבה נתרן מלח - פלומביט.
דומים לתגובות של תחמוצת הנתרן עם תחמוצות אחרות.
11. התגובה של תחמוצת הנתרן עם התחמוצת של חנקן (II) תַחמוֹצֶת חַנקָן (אניו):
Na2O + לא + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 מעלות צלזיוס).
בתגובה, המלח שנוצר הוא נתרן ניטריט.
12. התגובה של תחמוצת הנתרן עם חומצה הידרופלואורית:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
כתוצאה מתגובות כימיות שהושגו מלח - נתרן פלואוריד ומים.
13. התגובה של תחמוצת הנתרן עם חומצה חנקתית:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
כתוצאה מתגובה כימית מתברר שמלח הוא נתרן חנקתי ו מים.
דומים לתגובות של תחמוצת הנתרן עם חומצות אחרות.
14. התגובה של תחמוצת הנתרן מימן ברומיד (ברומודרמה):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
כתוצאה מתגובות כימיות שהושגו מלח - נתרן ברומיד ו מים.
15. התגובה של תחמוצת הנתרן עם יודובידונה:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
כתוצאה מתגובות כימיות שהושגו מלח - נתרן יודיד ו מים.
16. התגובה של תחמוצת הנתרן עם אמוניה נוזלית:
Na2O + NH3 → טווס + NaNH2 (t = -50 oC).
כתוצאה מתגובה כימית מתקבלים נתרן הידרוקסיד ונתרן אמיד.
17. התגובה של פירוק תרמי של תחמוצת הנתרן:
2Na2O → Na2O2 + 2עַל (t > 700 oC).
תחמוצת נתרן על ידי פירוק תרמי מתפרק לנתרן פרוקסיד ונתרן.
יישום ושימוש של תחמוצת נתרן:
תחמוצת נתרן משמש כמגיב לסינתזות שונות, להכנת נתרן הידרוקסיד וחומרים אחרים.
הערה: © תמונה //www.pexels.com, //Pixabay.com
