אתילן (מזון), הכנה, נכסים, תגובה כימית
אתילן (מזון), הכנה, נכסים, ותגובות כימיות.
אתילן (מזון), C2H4 הוא חומר אורגני ממעמד של אלקנים. לאתילן קשר כפול פחמן-פחמן ולכן הוא מתייחס ללא-רווי, או פחמימן בלתי רווי.
אתילן (מזון), נוּסחָה, גַז, מפרטים, מאפיינים
תכונות פיזיות של אתילן (פח SNCF)
תכונות כימיות של אתילן (פח SNCF)
משוואת התגובה הכימית לקבלת אתילן (פח SNCF)
אתילן (מזון), נוּסחָה, גַז, תכונות:
אתילן (מזון) - אלקנים בכיתה של חומר אורגני, המורכב משני אטומים של פחמן וארבעה אטומים של מימן. לאתילן יש כפול פַּחמָן-קשר פחמן ולכן מתייחס ללא רווי, או פחמימן בלתי רווי.
הכימיקל נוסחת אתילן, C2H4, נוסחה רציונלית H2CCH2, נוסחה מבנית CH2 = CH2. לאיזומרים זה לא.
מבנה המולקולה:
אתילן - גז חסר צבע, בלי טעם, עם ריח קלוש. קל יותר מאוויר.
אתילן הוא הורמון צמחי, כְּלוֹמַר, משקל מולקולרי נמוך חומרים אורגניים המיוצרים על ידי צמחים ויש לו פונקציות רגולטוריות. הוא נוצר ברקמות הצמח ומבצע במעגל החיים של הצמחים פונקציות מגוונות, כולל שליטה בהתפתחות החיידק, הבשלת הפירות (בִּמְיוּחָד פירות), פריחת הניצנים (תהליך פריחה), הזדקנות ונפילה של עלים ופרחים, השתתפות בתגובות צמחים לתקשורת מתח ביוטית ואביוטית בין איברי צמח שונים ובין צמחים באוכלוסייה.
דליק ונפיץ.
מסיס גרוע ב מים. אך מסיס היטב בתמציות אתר ופחמימנים.
רעילות נמוכה, אך להשפעות שליליות בבני אדם - יש השפעה נרקוטית. המעמד הרביעי של הסכנה.
אתילן הוא התרכובת האורגנית המיוצרת ביותר בעולם.
תכונות פיזיות של אתילן (פח SNCF):
| שם פרמטר: | ערך: |
| צֶבַע | בלי צבע |
| הריח | עם ריח קלוש |
| טַעַם | אין טעם |
| מדינה מצטברת (בְּ- 20 ° C ולחץ אטמוספרי של 1 כַּספּוֹמָט.) | גַז |
| צְפִיפוּת (בְּ- 20 ° C ולחץ אטמוספרי של 1 כַּספּוֹמָט.) ק"ג / מ"ק | 1,178 |
| צְפִיפוּת (בְּ- 0 ° C ולחץ אטמוספרי של 1 כַּספּוֹמָט.) ק"ג / מ"ק | 1,26 |
| נקודת המסה, מעלות צלזיוס | -169,2 |
| נקודת רתיחה, מעלות צלזיוס | -103,7 |
| נקודת רתיחה, מעלות צלזיוס | 136,1 |
| טמפרטורת ההצתה האוטומטית, מעלות צלזיוס | 475,6 |
| טמפרטורה קריטית*, מעלות צלזיוס | 9,6 |
| לחץ קריטי, MPa | 5,033 |
| ריכוז נפץ של תערובת הגז עם האוויר, % לפי נפח | מ 2.75 ל 36,35 |
| חום בעירה ספציפי, MJ / ק"ג | 46,988 |
| מקדם מוליכות תרמית (בְּ- 0 ° C ולחץ אטמוספרי של 1 כַּספּוֹמָט.) W /(M·ק) | 0,0163 |
| מקדם מוליכות תרמית (בְּ- 50 ° C ולחץ אטמוספרי של 1 כַּספּוֹמָט.) W /(M·ק) | 0,0209 |
| מסה מולארית, g / mol | 28,05 |
* בטמפרטורות מעל הטמפרטורה הקריטית לא ניתן לעבות את הגז בשום לחץ.
תכונות כימיות של אתילן (פח SNCF):
אתילן הוא חומר פעיל כימי. מאז המולקולה בין האטומים של פחמן יש קשר כפול, ואז אחד מהם, פחות עמיד, נשבר בקלות, ובמקום החיבור נכשל ההצטרפות, החלפה, חִמצוּן, פילמור של המולקולות.
תכונות כימיות של אתילן דומות לתכונות של נציגים אחרים של מספר אלקנים. אז זה מאופיין בתגובות הכימיות הבאות:
1. הידרוגנציה קטליטית (התאוששות) של אתילן:
CH2 = CH2 + H2 → CH3-CH3 (kat = Ni, Pd, נק ', ל).
2. galogenirovannami של אתילן:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br -CH2Br.
למרות זאת, על ידי חימום אתילן לטמפרטורה של 300 פער ° C כפול קשרים פחמן-פחמן - תגובת ההלוגן מתרחשת על ידי מנגנון של החלפה רדיקלית:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 = CH-Br + HBr (t = 300 oC).
3. הידרו-הלוגן של אתילן:
CH2 = CH2 + HBr → CH3-CH2Br.
4. הידרציה של אתילן:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2ON (H +, ל).
התגובה מתרחשת בנוכחות חומצות מינרליות (גוֹפרָתִי, זַרחָנִי). כתוצאה מתגובה כימית זו מייצר אתנול.
5. חמצון האתילן:
אתילן מתחמצן בקלות. בהתאם לתנאי התגובה ניתן להשיג חמצון של אתילן בחומרים שונים: אלכוהול פולי-הידרלי, אפוקסידים או אלדהידים.
לדוגמה,
2CH2 = CH2 + O2 → 2C2OH4 (kat = Ag, ל).
התוצאה היא אפוקסיד.
2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3-C(ה)ה (חתול = PdCl2, CuCl, t = 200 מעלות צלזיוס ).
התוצאה היא אצטאלדהיד.
6. בעירה של אתילן:
CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
כתוצאה מהבעירה של אתילן הוא לשבור את כל הקשרים במולקולה, ותוצרי התגובה הם פחמן דו חמצני ומים.
7. פילמור של אתילן:
nCH2 = CH2 → (-CH2-CH2-)נ (קט, ל).
השגת אתילן (פח SNCF). משוואת התגובה הכימית לקבלת אתילן (פח SNCF):
אתילן מקבל במעבדה ובמידה תעשייתית.
מבחינה תעשייתית, אתילן מתקבל על ידי התגובות הכימיות הבאות:
1. התייבשות קטליטית של אתאן:
CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2 (kat = Pt, ני, Al2O3, Cr2O3, ל = 400-600 מעלות צלזיוס).
אתילן במעבדה הוא תוצאה של התגובות הכימיות הבאות:
1. התייבשות אתנול:
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O (H2SO4 (קונצ), ל = 170).
2. אתאן dehalogenation negalogenizirovanny:
CH3-CH2-Br + NaOH → CH2 = CH2 + NaBr + H2O (ל);
Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → CH2 = CH2 + ZnCl2.
Cl-CH2-CH2-Cl + Mg → CH2 = CH2 + MgCl2.
3. הידרוגנציה חלקית של אצטילן:
CH≡CH + H2 → CH2 = CH2 (Pd, ל).
4. נגזרות הלוגן dehydrohalogenating של אלקנים בהשפעת תמיסות אלכוהול של אלקליות:
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O.
יישום ושימוש באתילן (פח SNCF):
- כחומר גלם בתעשיות כימיות לסינתזה אורגנית של תרכובות אורגניות שונות: נגזרות הלוגן, אלכוהול (אתנול, אתילן גליקול), ויניל אצטט, דיכלורואתאן, ויניל כלורי, תחמוצת אתילן, פוליאתילן, סטירן, חומצה אצטית, אתילבנזן, אתילן גליקול,וכו ',
בייצור של פולימרים.
הערה: © תמונה //www.pexels.com, //Pixabay.com
