Oxyde de sodium, caractéristiques, propriétés et production, réactions chimiques
Oxyde de sodium, caractéristiques, propriétés et production, et réactions chimiques.
L'oxyde de sodium est une substance inorganique et a une formule chimique de Na2O.
Brève description de l'oxyde de sodium
Propriétés physiques de l'oxyde de sodium
Propriétés chimiques de l'oxyde de sodium
Réaction chimique de l'oxyde de sodium
L'application et l'utilisation de l'oxyde de sodium
Brève description de l'oxyde de sodium:
Oxyde de sodium est une substance inorganique et une couleur incolore ou blanche.
Depuis la valence de sodium est égal à un, alors l'oxyde de sodium contient un atome d'oxygène et deux atomes de sodium.
La formule chimique de l'oxyde de sodium Na2O.
Insoluble dans l'eau et réagit avec elle.
Propriétés physiques de l'oxyde de sodium:
| Le nom du paramètre: | Valeur: |
| Formule chimique | Na2O |
| Synonymes et noms de langues étrangères | oxyde de sodium (eng.)
oxyde de sodium (Rus.) |
| Le type de substance. | inorganique |
| Apparence | incolore (parfois blanc) cristaux cubiques |
| Couleur | incolore, parfois blanc |
| Goût | - * |
| L'odeur | — |
| État agrégé (à 20 ° C et pression atmosphérique de 1 AU M.) | solide |
| Densité (état de la matière - solide, à 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Densité (état de la matière - solide, à 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Point d'ébullition, ° C | 1950 |
| Point de fusion, ° C | 1132 |
| Température de sublimation (sublimation), ° C | 1275 |
| température de décomposition, ° C | 1132 |
| Masse molaire, g / mol | 61,979 |
* Remarque:
- pas de données.
Obtention d'oxyde de sodium:
L'oxyde de sodium est obtenu par les réactions chimiques suivantes:
1. de peroxyde de sodium:
La réaction du sodium avec l'oxygène, un mélange composé de 20 % d'oxyde de sodium et 80% peroxyde de sodium.
6Sur + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Ensuite, le peroxyde de sodium est enrichi en sodium.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. en chauffant le nitrate (nitrite) sodium avec sodium métallique:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. par interaction de l'hydroxyde de sodium avec du sodium métallique:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. par calcination de carbonate de sodium:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Propriétés chimiques de l'oxyde de sodium. Réaction chimique de l'oxyde de sodium:
Substance chimiquement active.
Les propriétés chimiques de l'oxyde de sodium sont similaires aux propriétés des oxydes d'autres métaux alcalins. Il est donc caractérisé par les réactions chimiques suivantes:
1. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'oxygène:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
La réaction forme du peroxyde de sodium.
2. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'eau:
Na2O + H2O → 2NaОН.
L'oxyde de sodium réagit violemment avec eau, formation d'hydroxyde de sodium.
3. la réaction de l'oxyde de sodium avec le dioxyde de carbone (gaz d'acide carbonique):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450 à 550 ° C).
L'oxyde de sodium réagit avec gaz carbonique (qui est un oxyde acide), formant un sel avec du carbonate de sodium.
4. la réaction de l'oxyde de sodium avec le dioxyde de soufre:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oxyde de soufre est également un oxyde acide. La réaction a produit un sel, respectivement - dans le premier cas, sulfite de sodium, Dans le dernier cas, sulfate de sodium.
5. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'oxyde de silicium:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (à).
L'oxyde de silicium est également un oxyde acide. Dans la réaction, le sel formé est du silicate de sodium.
6. la réaction de l'oxyde de sodium avec oxyde de phosphore:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oxyde de phosphore est également un oxyde acide. Dans la réaction, le sel formé est l'orthophosphate de sodium.
Les réactions de l'oxyde de sodium et d'autres oxydes acides sont similaires.
7. la réaction de l'oxyde de sodium avec oxyde d'aluminium:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
L'oxyde d'aluminium est de l'oxyde amphotère. Cela signifie qu'en tant qu'oxyde amphotère, un oxyde d'aluminium présente les propriétés des composés acides et basiques. Dans la réaction, le sel formé est l'aluminate de sodium.
Les réactions de l'oxyde de sodium avec d'autres oxydes amphotères sont similaires.
8. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'oxyde de cuivre:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
La réaction a produit un sel - cuprate de sodium.
9. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'oxyde de fer:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
La réaction a produit un sel ferrate de sodium.
10. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'oxyde de plomb:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (à).
La réaction a produit un sel - plumbite sodique.
Les réactions de l'oxyde de sodium avec d'autres oxydes sont similaires.
11. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'oxyde d'azote (II) oxyde azote (jeV):
Na2O + NON + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
Dans la réaction, le sel formé est le nitrite de sodium.
12. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'acide fluorhydrique:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
À la suite de réactions chimiques obtenues sel - fluorure de sodium et eau.
13. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'acide nitrique:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
À la suite d'une réaction chimique, il s'avère que le sel est du nitrate de sodium et eau.
Les réactions de l'oxyde de sodium avec d'autres acides sont similaires.
14. la réaction de l'oxyde de sodium et du bromure d'hydrogène (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
À la suite de réactions chimiques obtenues sel - bromure de sodium et eau.
15. la réaction de l'oxyde de sodium avec le yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
À la suite de réactions chimiques obtenues sel - iodure de sodium et eau.
16. la réaction de l'oxyde de sodium avec l'ammoniaque liquide:
Na2O + NH3 → Paon + NaNH2 (t = -50 oC).
À la suite d'une réaction chimique, on obtient l'hydroxyde de sodium et l'amidure de sodium.
17. la réaction de décomposition thermique de l'oxyde de sodium:
2Na2O → Na2O2 + 2Sur (t > 700 oC).
L'oxyde de sodium par décomposition thermique est décomposé en peroxyde de sodium et sodium.
L'application et l'utilisation de l'oxyde de sodium:
L'oxyde de sodium est utilisé comme réactif pour diverses synthèses, pour la préparation d'hydroxyde de sodium et d'autres substances.
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