Éthylène (Manger), préparation, Propriétés, réactions chimiques
Éthylène (Manger), préparation, Propriétés, et réactions chimiques.
Éthylène (Manger), C2H4 est une substance organique d'une classe d'alcènes. L'éthylène a une double liaison carbone-carbone et se rapporte donc à des insaturés, ou hydrocarbure insaturé.
Éthylène (Manger), formule, gaz, Caractéristiques, caractéristiques
Propriétés physiques de l'éthylène (étain SNCF)
Propriétés chimiques de l'éthylène (étain SNCF)
Obtention d'éthylène (étain SNCF)
L'équation de réaction chimique d'obtention d'éthylène (étain SNCF)
L'application et l'utilisation de l'éthylène (étain SNCF)
Éthylène (Manger), formule, gaz, Caractéristiques:
Éthylène (Manger) - alcènes de classe de matière organique, composé de deux atomes de carbone et quatre atomes d'hydrogène. L'éthylène a un double carbone-liaison carbone et concerne donc insaturé, ou hydrocarbure insaturé.
Le produit chimique formule de l'éthylène, C2H4, Formule rationnelle H2CCH2, formule développée CH2 = CH2. Isomers n'a pas.
La structure de la molécule:
Éthylène - un gaz incolore, sans saveur, avec une légère odeur. Plus léger que l'air.
Éthylène est une hormone végétale, c'est à dire., substances organiques de faible poids moléculaire produites par les plantes et a des fonctions de régulation. Il se forme dans les tissus de la plante et joue dans le cycle de vie des plantes dans diverses fonctions, y compris le contrôle du développement du germe, la maturation des fruits (particulièrement des fruits), la floraison des bourgeons (processus de floraison), vieillissement et chute des feuilles et des fleurs, participer aux réponses des plantes aux stress biotiques et abiotiques communication entre les différents organes végétaux et entre les plantes de la population.
Inflammable et explosif.
Peu soluble dans eau. Mais bien soluble dans l'éther diéthylique et les hydrocarbures.
Faible toxicité, mais effets indésirables chez l'homme - a un effet narcotique. La quatrième classe de danger.
Éthylène est le composé organique le plus produit au monde.
Propriétés physiques de l'éthylène (étain SNCF):
| Le nom du paramètre: | Valeur: |
| Couleur | sans couleur |
| L'odeur | avec une légère odeur |
| Goût | pas de goût |
| État agrégé (à 20 ° C et pression atmosphérique de 1 AU M.) | gaz |
| Densité (à 20 ° C et pression atmosphérique de 1 AU M.) kg / m3 | 1,178 |
| Densité (à 0 ° C et pression atmosphérique de 1 AU M.) kg / m3 | 1,26 |
| Point de fusion, ° C | -169,2 |
| Point d'ébullition, ° C | -103,7 |
| point de rupture, ° C | 136,1 |
| La température d'auto-inflammation, ° C | 475,6 |
| Température critique*, ° C | 9,6 |
| Pression critique, MPa | 5,033 |
| Concentration explosive du mélange de gaz avec l'air, % Par volume | de 2.75 à 36,35 |
| Chaleur spécifique de combustion, MJ / kg | 46,988 |
| Coefficient de conductivité thermique (à 0 ° C et pression atmosphérique de 1 AU M.) W /(m·K) | 0,0163 |
| Coefficient de conductivité thermique (à 50 ° C et pression atmosphérique de 1 AU M.) W /(m·K) | 0,0209 |
| Masse molaire, g / mol | 28,05 |
* à des températures supérieures à la température critique, le gaz ne peut être condensé à aucune pression.
Propriétés chimiques de l'éthylène (étain SNCF):
L'éthylène est une substance chimiquement active. Depuis la molécule entre les atomes de carbone a une double liaison, puis l'un d'eux, moins durable, facilement cassé, et à la place de la connexion échoue l'adhésion, substitution, oxydation, polymérisation des molécules.
Les propriétés chimiques de l'éthylène sont similaires aux propriétés d'autres représentants d'un certain nombre d'alcènes. Il est donc caractérisé par les réactions chimiques suivantes:
1. hydrogénation catalytique (récupération) d'éthylène:
CH2 = CH2 + H2 → CH3-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, à).
2. galogenirovannami d'éthylène:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br -CH2Br.
toutefois, en chauffant l'éthylène à une température de 300 ° C gap double liaisons carbone-carbone - la réaction d'halogénation se produit par un mécanisme de substitution radicalaire:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 = CH-Br + HBr (t = 300 oC).
3. hydrohalogénation de l'éthylène:
CH2 = CH2 + HBr → CH3-CH2Br.
4. hydratation de l'éthylène:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2ON (H +, à).
La réaction se produit en présence d'acides minéraux (sulfurique, phosphorique). À la suite de cette réaction chimique produit de l'éthanol.
5. l'oxydation de l'éthylène:
L'éthylène est facilement oxydé. Selon les conditions de réaction, l'oxydation de l'éthylène peut être obtenue dans différentes substances: alcools polyhydriques, époxydes ou aldéhydes.
Par exemple,
2CH2 = CH2 + O2 → 2C2OH4 (kat = Ag, à).
Le résultat est un époxyde.
2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3-C(LES)H (cat = PdCl2, CuCl, t = 200oC ).
Le résultat est l'acétaldéhyde.
6. combustion de l'éthylène:
CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
À la suite de la combustion de l'éthylène est briser tous les liens dans la molécule, et les produits de réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau.
7. polymérisation de l'éthylène:
nCH2 = CH2 → (-CH2-CH2-)n (kat, à).
Obtention d'éthylène (étain SNCF). L'équation de réaction chimique d'obtention d'éthylène (étain SNCF):
L'éthylène entre en laboratoire et à l'échelle industrielle.
Industriellement, l'éthylène est obtenu par les réactions chimiques suivantes:
1. déshydrogénation catalytique d'éthane:
CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, à = 400-600 ° C).
L'éthylène en laboratoire est le résultat des réactions chimiques suivantes:
1. déshydratation de l'éthanol:
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O (H2SO4 (conc), à = 170).
2. éthane de déshalogénation negalogenizirovanny:
CH3-CH2-Br + NaOH → CH2 = CH2 + NaBr + H2O (à);
Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → CH2 = CH2 + ZnCl2.
Cl-CH2-CH2-Cl + Mg → CH2 = CH2 + MgCl2.
3. hydrogénation partielle de l'acétylène:
CH≡CH + H2 → CH2 = CH2 (Pd, à).
4. dérivés halogénés déshydrohalogénés d'alcanes sous l'influence de solutions alcooliques d'alcalis:
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O.
L'application et l'utilisation de l'éthylène (étain SNCF):
- comme matière première dans les industries chimiques pour la synthèse organique de divers composés organiques: dérivés halogènes, alcools (éthanol, éthylène glycol), acétate de vinyle, dichloroéthane, chlorure de vinyle, oxyde d'éthylène, polyéthylène, styrène, acide acétique, éthylbenzène, éthylène glycol,etc.,
- dans la fabrication de polymères.
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