Bariumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot

Bariumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.

Bariumoksidi on epäorgaaninen aine ja sillä on kemiallinen kaava BaO.

Lyhyt kuvaus bariumoksidista

Bariumoksidin fysikaaliset ominaisuudet

Bariumoksidin saaminen

Kemialliset ominaisuudet bariumoksidi

Bariumoksidin kemialliset reaktiot

Bariumoksidin käyttö ja käyttö

Lyhyt kuvaus bariumoksidista:

Bariumoksidi on epäorgaaninen aine, joka on väritön.

Koska bariumin valenssi on yhtä suuri kuin kaksi, bariumoksidi sisältää yhden happiatomin ja yhden bariumatomin.

Kemiallinen kaava bariumoksidia BaO.

Liukenematon veteen ja reagoi sen kanssa.

Bariumoksidin fysikaaliset ominaisuudet:

Parametrin nimi:	Arvo:
Kemiallinen kaava	BaO
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet	bariumoksidi (eng.)
Aineen tyyppi.	epäorgaaninen
Ulkomuoto	värittömiä kuutiomaisia ​​kiteitä
Väri	ilman väriä
Maku	- *
Haju	—
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.)	kiinteä
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3	5720
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3	5,72
Kiehumispiste, ° C	2000
Sulamispiste, ° C	1920
Moolimassa, g / mol	153,3394

* Huomautus:

- ei dataa.

Bariumoksidin saaminen:

Bariumoksidi saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:

1. bariumin polttaminen happi:

2Ba + O2 → 2VaO.

2. hajottamalla bariumhydroksidi termisesti:

Ba(VAI NIIN)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC).

3. hajottamalla bariumkarbonaattia termisesti:

BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 oC).

4. hajottamalla bariumnitraattia termisesti:

2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t = 620-670 oC).

Bariumoksidin kemialliset ominaisuudet. Bariumoksidin kemialliset reaktiot:

Bariumoksidi viittaa pääoksideihin.

Bariumoksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia ​​kuin muiden emäksisten oksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:

1. bariumoksidin reaktio beryllium:

BaO + Ole → Ba + Leopardi (t = 270 oC).

Reaktio tuottaa bariumia ja berylliumoksidia. Täten, talteenotettu bariumoksidi bariumberyllium lämpötilassa 270 oC.

2. bariumoksidin reaktio alumiinin kanssa:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC),

2Al + 4BaO → Ba(Al02)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC),

2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC).

Ensimmäisessä tapauksessa reaktio muodostuu bariumin ja alumiinioksidi. Täten, barium otetaan talteen bariumoksidista alumiinilla lämpötilassa 1200 oC.

Toisessa ja kolmannessa tapauksessa on bariumsuola - bariumaluminaatti.

3. bariumoksidin reaktio pii:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC).

Reaktiossa, muodostunut suola on bariumin ja silikaatin silikaatti barium.

4. bariumoksidin reaktio hapen kanssa:

BaO + O2 → 2BaO2 (t = 500 oC).

Reaktio tuottaa bariumperoksidia.

5. bariumoksidin reaktio veden kanssa:

BaO + H2O → Ba(VAI NIIN)2.

Reaktio muodostaa bariumhydroksidin.

6. bariumoksidin reaktio sinkkioksidi:

BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC).

Reaktio tuotti suola-sinkkibaari.

7. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa titaania:

BaO + TiO2 → BaTiO3.

Reaktio tuotti suola-metatitaattibariumia.

8. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa kadmiumia:

BaO + CdO → BaCdO2 (t = 1100 oC).

Reaktiossa, muodostunut barium-kadmiumoksidi.

9. bariumoksidin reaktio kuparioksidi:

BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t = 500-600 oC).

Reaktiossa, muodostunut barium-kuparioksidi.

10. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa germaniumia:

BaO + GeO2 → BaGeO3 (t = 1200 oC).

Reaktio tuotti suolaa - metaharmonista bariumia.

11. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa hafniumia:

BaO + HfO2 → BaHfO3 (t = 1800-2200 oC).

Reaktiossa, muodostunut hafniumoksidi-barium.

12. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa mangaania:

BaO + MnO → BaMnO2 (t = 1800 oC),

8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t = 800 oC).

Ensimmäisessä tapauksessa syntynyt reaktio, bariumoksidi-mangaani toisessa oksidimangaani-Octubressa.

13. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa nikkelin:

BaO + NiO → BaNiO2 (t = 1200 oC).

Reaktiossa, muodostunut oksidi nikkelin-barium.

14. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa zirkoniumia:

BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t = 1800-2200 oC).

Reaktio muodostaa zirkoniumoksidi-bariumia (barium-zirkonaatti).

15. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa tinaa:

BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC).

Reaktio muodostaa tinaoksidi-bariumin.

16. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa vanadiinia:

2VaO + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).

Reaktio tuotti suola-tetrakosanoaatti-bariumia.

17. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa hiiltä:

BaO + CO2 → BaCO3.

Reaktiossa, muodostunut suola on bariumkarbonaatti.

18. bariumoksidin reaktio oksidin kanssa rikkia:

BaO + SO3 → BaSO4.

Reaktio tuotti suola-bariumsulfaattia.

19. bariumoksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:

BaO + 2HF → BaF2 + H2O.

Kemiallisen reaktion seurauksena suola on bariumin ja veden fluoridia.

20. bariumoksidin reaktio typpihapon kanssa:

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.

Kemiallisen reaktion seurauksena suola on bariumnitraatti ja vettä.

21. bariumoksidin reaktio fosforihapon kanssa:

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.

Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatiin bariumin ja ortofosfaatin suola - ortofosfaatti vettä.

Samanlaisia ​​ovat bariumoksidin ja muiden happojen reaktiot.

22. bariumoksidin reaktio metyylivedyn kanssa (bromijodidi):

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.

Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatiin bariumin ja bromin suolabromidi vettä.

23. bariumoksidin reaktio yodovidonan kanssa:

BaO + 2HI → BaI2 + H2O.

Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatiin bariumin ja jodidin suolajodidi vettä.

Bariumoksidin käyttö ja käyttö:

Bariumioksidia käytetään päällystämään erilaisia ​​laitteita, sekä täyteainekomponentista ja katalyytistä kemianteollisuudessa ja lasinvalmistuksessa.

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com