Typpioksidi (IV) (typpidioksidi), ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot

Typpioksidi (IV) (typpidioksidi), ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot.

Typpioksidi (IV) (typpidioksidi) on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava NO2.

Lyhyt kuvaus typpioksidista (IV)

Typpioksidin fysikaaliset ominaisuudet (IV)

Typen oksidin vastaanotto (IV)

Typpioksidin kemialliset ominaisuudet (IV)

Typen oksidin kemialliset reaktiot (IV)

Typen oksidin käyttö ja käyttö (IV)

Lyhyt kuvaus typpioksidista (IV):

Typpioksidi (IV) on epäorgaaninen aine, myrkyllinen kaasu, punaruskea väri, jolla on tyypillinen pistävä haju tai kellertävä neste.

Typpioksidi (IV) sisältää yhden typpiatomin ja kaksi atomia happea.

Typen oksidin kemiallinen kaava (IV) NO2.

Normaalissa tilassa NO2 on tasapainossa sen dimeerin N2O4 kanssa. Taipumusta sen muodostumiseen selittää läsnäolo molekyylissä NO2, parittamaton elektroni.

Lämpötilassa 140 ° C typpioksidi (IV) koostuu vain NO2-molekyyleistä, mutta hyvin tumma, melkein musta.

NO2: n kiehumispiste - +21,1 ° C on kellertävä neste, joka sisältää noin 0.1% NO2.

Alle + 21 ° C: n lämpötilassa on väritön neste (tai kellertävä monomeerin seoksesta).

Alhaisemmissa lämpötiloissa -12 ° C valkoinen kiteitä koostuvat vain N2O4-molekyyleistä.

Happooksidi.

Typpioksidi (IV) on erittäin myrkyllistä. Jopa pieninä pitoisuuksina se ärsyttää hengitysteitä suurina pitoisuuksina aiheuttaa keuhkopöhön.

Typpioksidin fysikaaliset ominaisuudet (IV):

Parametrin nimi:	Arvo:
Kemiallinen kaava	NO2
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet	typpidioksidi (eng.) typpeä(IV) oksidi (eng.) typpidioksidi (Rus.) typpidioksidi (Rus.) dinityppitetroksidi (Rus.)
Aineen tyyppi.	epäorgaaninen
Ulkomuoto	punaruskea kaasu tai keltainen neste
Väri	punaruskea, kellertävä
Maku	- *
Haju	tyypillinen pistävä haju
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.)	nestemäinen
Tiheys (aineen tila - neste, klo 0 ° C), kg / m3	1491
Tiheys (aineen tila - neste, klo 0 ° C), g / cm3	1,491
Tiheys (aineen tila - kaasu), kg / m3	2,0527
Tiheys (aineen tila - kaasu), g / l	2,0527
Kiehumispiste, ° C	21,1
Sulamispiste, ° C	-11,2
Moolimassa, g / mol	46,0055

Huomautus:

* - ei dataa.

Typen oksidin vastaanotto (IV):

Typpioksidi (IV) laboratoriossa saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:

1. väkevällä typpihapolla kupari-:

Kanssa + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

2. termisesti hajottamalla nitraatti lyijyä:

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2 (t = 200-470 ° C).

Typpioksidin kemialliset ominaisuudet (IV). Typen oksidin kemialliset reaktiot (IV):

Typpioksidi (IV) "happamat oksidit".

Typpioksidin kemialliset ominaisuudet (IV) ovat analogisia happamien oksidien muiden ei-metallien ominaisuuksien kanssa. kuitenkin, sillä on korkea kemiallinen aktiivisuus. Reagoi ei-metallien kanssa. Vahva hapetin. Joten sille on ominaista seuraava kemiallinen reaktioita:

1. typpioksidin reaktio (IV) ja hiili:

2NO2 + 2C → 2CO2 + N2.

Reaktio muodostaa hiilidioksidia ja typpeä. Hiili poltetaan typpioksidiksi (IV).

2. typpioksidin reaktio (IV) ja fosfori:

10NO2 + 8P → 4P2O5 + 5N2.

Reaktiossa, muodostunut fosforioksidi (V) ja typpi. Fosfori palaa typpioksidissa (IV).

3. typpioksidin reaktio (IV) ja rikki:

2S + 2NO2 → 2SO2 + N2.

Muodostuneen rikkioksidin reaktiossa (IV) ja typpi. Rikki palaa typpioksidiksi (IV).

4. typpioksidin reaktio (IV) ja fluori:

2NO2 + 2F2 → 2NO2F.

Reaktio tuotti fluori-typpidioksidia (V).

5. typpioksidin reaktio (IV) ja kaliumia:

NO2 + K → KNO2.

Reaktio muodostaa suolan kaliumnitriitin kanssa.

6. typpioksidin reaktio (IV) ja kupari:

2NO2 + 4Valitse → 4CuO + N2 (t = 500-600 ° C).

Reaktiossa, muodostunut kuparioksidi ja typpi.

7. typpioksidin reaktio (IV) ja vismutti:

6NO2 + Bi → Bi(NO3)3 + 3EI (t = 70-110 ° C).

Reaktiossa, muodostunut oksidi vismuttia ja typen oksidi (II).

8. typpioksidin reaktio (IV) ja sinkki:

4NO2 + Zn → 2NO + Zn(NO3)2 (t = 500-600 ° C).

Reaktio tuottaa typpioksidia (II) ja nitraatti sinkkiä. Reaktion toteutuessa on nestemäinen typpioksidi (IV) ja sinkki jauheena.

9. typpioksidin reaktio (IV) ja natriumia:

2NO2 + Na → EI + Na2SO3.

Reaktiossa, muodostunut suola on nitraatti, natriumia ja typpioksidi (II). Reaktion toteutuessa on nestemäinen typpioksidi (IV).

10. typpioksidin reaktio (IV) ja vety:

2NO2 + 7H2 → 4H20 + 2NH3 (kat = Pt, Ni).

Reaktio tuottaa ammoniakkia ja vettä.

11. typpioksidin reaktio (IV) ja otsoni:

2NO2 + O3 → N2O5 + O2 (t = -78 THE).

Reaktio tuottaa typpioksidia (V) ja happea.

12. typpioksidin reaktio (IV) bromivety (bromoderma):

NO2 + 2HBr → EI + Br + H2O (t o).

Kemiallinen reaktio muuttaa typpioksidia (II) bromi ja vettä.

13. typpioksidin reaktio (IV) yodovidonan kanssa:

2HEI + NO2 → I2 + EI + H2O.

Kemiallinen reaktio muuttaa typpioksidia (II), jodi ja vettä.

14. typpioksidin reaktio (IV) ja vettä:

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2,

3NO2 + H2O → 2HNO3 + EI (t o).

Kemiallisten reaktioiden seurauksena typpihappo ja typpihappo, toisessa tapauksessa, koska typpihappo on epävakaa, liuottamalla NO2 lämpimään veteen muodostuu typpihappo ja typpioksidi (II).

15. typpioksidin reaktio (IV), happea ja vettä:

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3.

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan typpihappo.

16. typpioksidin reaktio (IV) ja kaliumoksidi:

K2O + 2NO2 → KNO2 + KNO3 (t = 150-200 oC).

Kemiallinen reaktio muuttaa nitraatin kaliumia ja kaliumnitraatti.

17. typpioksidin reaktio (IV) ja kaliumhydroksidi:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O.

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan kaliumnitraatti, kaliumnitriitti ja vesi.

18. typpioksidin reaktio (IV) ja natriumhydroksidi:

2NO2 + 2NaOH → NaN03 + NaN02 + H2O.

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan natriumnitraatti, natriumnitriitti ja vesi. Natriumhydroksidi - laimennettu liuos.

19. typpioksidin reaktio (IV) ja kaliumkloridi:

2NO2 + KCl → NOCl + KNO3.

Kemiallinen reaktio muuttaa nitrosyylikloridia ja kaliumnitraattia. Reaktion toteutuessa on nestemäinen typpioksidi (IV).

20. typpioksidin reaktio (IV) ja kaliumbromidi:

2NO2 + KBr → NOBr + KNO3.

Kemiallinen reaktio muuttaa nitrosyylibromidia ja kaliumnitraattia. Reaktion toteutuessa on nestemäinen typpioksidi (IV).

21. typpioksidin reaktio (IV) ja fosforihappo:

H3PO3 + NO2 → H3PO4 + EI (t = 30-50 oC).

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan fosforihappo ja typen oksidi (II).

22. typpioksidin termisen hajoamisen reaktio (IV):

2NO2 → 2NO + O2 (t = 500 ºc).

Kemiallinen reaktio muuttaa hapen ja typpioksidin (II).

Typen oksidin käyttö ja käyttö (IV):

Typpioksidi (IV) käytetään rikki- ja typpihappojen valmistuksessa, ja myös hapettimena nestemäisessä rakettipolttoaineessa.

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com