Óxido de sodio, caracteristicas, propiedades y producción, reacciones químicas
Óxido de sodio, caracteristicas, propiedades y producción, y reacciones químicas.
El óxido de sodio es una sustancia inorgánica y tiene una fórmula química de Na2O..
Breve descripción del óxido de sodio
Propiedades físicas del óxido de sodio
Propiedades químicas del óxido de sodio.
Reacción química del óxido de sodio.
La aplicación y uso de óxido de sodio.
Breve descripción del óxido de sodio:
Óxido de sodio es una sustancia inorgánica y de color blanco o incoloro.
Dado que la valencia de sodio es igual a uno, entonces el óxido de sodio contiene un átomo de oxígeno y dos átomos de sodio.
La fórmula química del óxido de sodio. Na2O.
Insoluble en agua y reacciona con él..
Propiedades físicas del óxido de sodio:
| Nombre del parámetro: | Valor: |
| Fórmula química | Na2O |
| Sinónimos y nombres de lenguas extranjeras | óxido de sodio (eng.)
óxido de sodio (Rus.) |
| El tipo de sustancia. | inorgánico |
| Apariencia | incoloro (a veces blanco) cristales cúbicos |
| Color | incoloro, a veces blanco |
| Gusto | - * |
| El olor | — |
| Estado agregado (a 20 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.) | sólido |
| Densidad (estado de la materia - sólido, a 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Densidad (estado de la materia - sólido, a 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Punto de ebullición, ° C | 1950 |
| Punto de fusion, ° C | 1132 |
| Temperatura de sublimación (sublimación), ° C | 1275 |
| temperatura de descomposición, ° C | 1132 |
| Masa molar, g / mol | 61,979 |
* Nota:
- sin datos.
Obtención de óxido de sodio:
El óxido de sodio se obtiene mediante las siguientes reacciones químicas:
1. de peróxido de sodio:
La reacción del sodio con el oxígeno., una mezcla que consiste en 20 % de óxido de sodio y 80% peróxido de sodio.
6En + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Luego, el peróxido de sodio se enriquece con sodio..
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. calentando el nitrato (nitrito) sodio con sodio metálico:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. por interacción de hidróxido de sodio con sodio metálico:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. por calcinación de carbonato de sodio:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 jefe).
Propiedades químicas del óxido de sodio.. Reacción química del óxido de sodio.:
Sustancia químicamente activa.
Las propiedades químicas del óxido de sodio son similares a las propiedades de los óxidos de otros metales alcalinos.. Por lo que se caracteriza por las siguientes reacciones químicas:
1. la reacción del óxido de sodio con oxígeno:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 jefe, pags).
La reacción forma peróxido de sodio..
2. la reacción de óxido de sodio con agua:
Na2O + H2O → 2NaОН.
El óxido de sodio reacciona violentamente con agua, formando hidróxido de sodio.
3. la reacción de óxido de sodio con dióxido de carbono (gas ácido carbónico):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
El óxido de sodio reacciona con dióxido de carbono (que es óxido ácido), formando una sal con carbonato de sodio.
4. la reacción de óxido de sodio con dióxido de azufre:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Óxido de azufre también es óxido ácido. La reacción produjo una sal., respectivamente - en el primer caso, sulfito de sodio, En este último caso, sulfato de sodio.
5. la reacción de óxido de sodio con óxido de silicio:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (a).
El oxido de silicio también es óxido ácido. En la reacción, la sal formada es silicato de sodio.
6. la reacción del óxido de sodio con óxido de fósforo:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Óxido de fósforo también es óxido ácido. En la reacción, la sal formada es ortofosfato de sodio.
Similares son las reacciones del óxido de sodio y otros óxidos ácidos..
7. la reacción del óxido de sodio con oxido de aluminio:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
El oxido de aluminio es óxido anfótero. Esto significa que, como óxido anfótero, un óxido de aluminio exhibe propiedades tanto de compuestos ácidos como básicos. En la reacción, la sal formada es aluminato de sodio.
Similares son las reacciones del óxido de sodio con otros óxidos anfóteros..
8. la reacción de óxido de sodio con óxido de cobre:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
La reacción produjo una sal - cuprato de sodio.
9. la reacción de óxido de sodio con óxido de hierro:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
La reacción produjo una sal ferrato de sodio..
10. la reacción de óxido de sodio con óxido de plomo:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (a).
La reacción produjo una sal: plumbita sódica..
Similares son las reacciones del óxido de sodio con otros óxidos..
11. la reacción del óxido de sodio con el óxido de nitrógeno (II) óxido nitrógeno (yoV):
Na2O + NO + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
En la reacción, la sal formada es nitrito de sodio.
12. la reacción de óxido de sodio con ácido fluorhídrico:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Como resultado de reacciones químicas obtenidas sal - fluoruro de sodio y agua.
13. la reacción de óxido de sodio con ácido nítrico:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Como resultado de una reacción química, resulta que la sal es nitrato de sodio y agua.
Similares son las reacciones del óxido de sodio con otros ácidos..
14. la reacción del bromuro de hidrógeno del óxido de sodio (bromodermia):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Como resultado de reacciones químicas obtenidas sal - bromuro de sodio y agua.
15. la reacción del óxido de sodio con yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Como resultado de reacciones químicas obtenidas sal - yoduro de sodio y agua.
16. la reacción del óxido de sodio con amoníaco líquido:
Na2O + NH3 → Pavo real + NaNH2 (t = -50 jefe).
Como resultado de la reacción química se obtiene el hidróxido de sodio y la amida de sodio..
17. la reacción de descomposición térmica del óxido de sodio:
2Na2O → Na2O2 + 2En (t > 700 jefe).
El óxido de sodio por descomposición térmica se descompone en peróxido de sodio y sodio..
La aplicación y uso de óxido de sodio.:
El óxido de sodio se utiliza como reactivo para diversas síntesis., para la preparación de hidróxido de sodio y otras sustancias.
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