Οξείδιο του νατρίου, Χαρακτηριστικά, ιδιότητες και παραγωγή, χημικές αντιδράσεις
Οξείδιο του νατρίου, Χαρακτηριστικά, ιδιότητες και παραγωγή, και χημικές αντιδράσεις.
Το οξείδιο του νατρίου είναι μια ανόργανη ουσία και έχει χημικό τύπο Na2O.
Σύντομη περιγραφή του οξειδίου του νατρίου
Φυσικές ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου
Χημικές ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου
Χημική αντίδραση οξειδίου του νατρίου
Η εφαρμογή και χρήση οξειδίου του νατρίου
Σύντομη περιγραφή του οξειδίου του νατρίου:
Οξείδιο του νατρίου είναι ανόργανη ουσία και άχρωμο ή λευκό χρώμα.
Από το σθένος νατρίου είναι ίσο με ένα, τότε το οξείδιο του νατρίου περιέχει ένα άτομο οξυγόνου και δύο άτομα νατρίου.
Ο χημικός τύπος του οξειδίου του νατρίου Na2O.
Αδιάλυτο στο νερό και αντιδρά με αυτό.
Φυσικές ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου:
| Όνομα παραμέτρου: | αξία: |
| Χημική φόρμουλα | Na2O |
| Συνώνυμα και ονόματα ξένων γλωσσών | οξείδιο του νατρίου (αγγλ.)
οξείδιο του νατρίου (Ρους.) |
| Ο τύπος της ουσίας. | ανόργανος |
| Εμφάνιση | άχρωμος (μερικές φορές λευκό) κυβοι κρύσταλλοι |
| Χρώμα | άχρωμος, μερικές φορές λευκό |
| Γεύση | - * |
| Η μυρωδιά | — |
| Συνολική κατάσταση (στο 20 ° C και ατμοσφαιρική πίεση 1 ΑΤΜ.) | στερεός |
| Πυκνότητα (κατάσταση της ύλης - στερεά, στο 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Πυκνότητα (κατάσταση της ύλης - στερεά, στο 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Σημείο βρασμού, ° C | 1950 |
| Σημείο τήξης, ° C | 1132 |
| Θερμοκρασία εξάχνωσης (εξάχνιση), ° C | 1275 |
| Θερμοκρασία αποσύνθεσης, ° C | 1132 |
| Μοριακή μάζα, g / mol | 61,979 |
* Σημείωση:
- χωρίς δεδομένα.
Λήψη οξειδίου του νατρίου:
Το οξείδιο του νατρίου λαμβάνεται με τις ακόλουθες χημικές αντιδράσεις:
1. υπεροξειδίου του νατρίου:
Η αντίδραση νατρίου με οξυγόνο, ένα μείγμα που αποτελείται από 20 % οξειδίου του νατρίου και 80% υπεροξείδιο του νατρίου.
6Επί + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Στη συνέχεια το υπεροξείδιο του νατρίου εμπλουτίζεται με νάτριο.
Na2-2 + 2Na → 2Na2O.
2. θερμαίνοντας το νιτρικό άλας (νιτρώδες αλάτι) νάτριο με μέταλλο νατρίου:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + Ν2;
2ΝΑΝΟ2 + 6Na → 4Na2O + Ν2.
3. με αλληλεπίδραση υδροξειδίου του νατρίου με μεταλλικό νάτριο:
2ΝαΟΗ + 2Na → 2Na2O + Η2.
4. με πύρωση ανθρακικού νατρίου:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Χημικές ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου. Χημική αντίδραση οξειδίου του νατρίου:
Χημικά δραστική ουσία.
Οι χημικές ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου είναι παρόμοιες με τις ιδιότητες των οξειδίων άλλων αλκαλικών μετάλλων. Έτσι χαρακτηρίζεται από τις ακόλουθες χημικές αντιδράσεις:
1. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με οξυγόνο:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, Π).
Η αντίδραση σχηματίζει υπεροξείδιο του νατρίου.
2. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με νερό:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Το οξείδιο του νατρίου αντιδρά βίαια με νερό, σχηματίζοντας υδροξείδιο του νατρίου.
3. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με διοξείδιο του άνθρακα (αέριο ανθρακικό οξύ):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Το οξείδιο του νατρίου αντιδρά με διοξείδιο του άνθρακα (που είναι όξινο οξείδιο), σχηματίζοντας ένα άλας με ανθρακικό άλας νατρίου.
4. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με διοξείδιο του θείου:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Οξείδιο θείου είναι επίσης όξινο οξείδιο. Η αντίδραση παρήγαγε ένα άλας, αντίστοιχα - στην πρώτη περίπτωση, θειώδες νάτριο, στην ΤΕΛΕΥΤΑΙΑ περιπτωση, θειικό νάτριο.
5. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με οξείδιο του πυριτίου:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (προς την).
Το οξείδιο πυριτίου είναι επίσης όξινο οξείδιο. Στην αντίδραση, το σχηματισμένο άλας είναι πυριτικό νάτριο.
6. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με οξείδιο του φωσφόρου:
3Na2O + P2O5 → Ca.
Οξείδιο φωσφόρου είναι επίσης όξινο οξείδιο. Στην αντίδραση, το σχηματισμένο άλας είναι ορθοφωσφορικό νάτριο.
Παρόμοιες είναι οι αντιδράσεις του οξειδίου του νατρίου και άλλων όξινων οξειδίων.
7. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με οξείδιο αργιλίου:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Το οξείδιο αλουμινίου είναι αμφοτερικό οξείδιο. Αυτό σημαίνει ότι ως αμφοτερικό οξείδιο ένα οξείδιο αλουμινίου εμφανίζει ιδιότητες τόσο όξινων όσο και βασικών ενώσεων. Στην αντίδραση, το σχηματισμένο άλας είναι αργιλικό νάτριο.
Παρόμοιες είναι οι αντιδράσεις του οξειδίου του νατρίου με άλλα αμφοτερικά οξείδια.
8. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με οξείδιο χαλκού:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, Ο2).
Η αντίδραση παρήγαγε ένα άλας - χλωριούχο νάτριο.
9. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με οξείδιο σιδηρούς:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Η αντίδραση παρήγαγε ένα άλας άλατος με νάτριο.
10. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με οξείδιο μολύβδου:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (προς την).
Η αντίδραση παρήγαγε ένα νάτριο άλατος - πλουμίτη.
Παρόμοιες είναι οι αντιδράσεις του οξειδίου του νατρίου με άλλα οξείδια.
11. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με το οξείδιο αζώτου (ΙΙ) οξείδιο άζωτο (ΕγώΒ):
Na2O + ΟΧΙ + NO2 → NaNO3 + 2ΝΑΝΟ2 (t = 250 ° C).
Στην αντίδραση, το σχηματισμένο άλας είναι νιτρώδες νάτριο.
12. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με υδροφθορικό οξύ:
Na2O + 2HF → 2NaF + Η2Ο.
Ως αποτέλεσμα των χημικών αντιδράσεων λήφθηκε άλας - φθοριούχο νάτριο και νερό.
13. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με νιτρικό οξύ:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + Η2Ο.
Ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης αποδεικνύεται το άλας είναι νιτρικό νάτριο και νερό.
Παρόμοιες είναι οι αντιδράσεις του οξειδίου του νατρίου με άλλα οξέα.
14. την αντίδραση του υδροξειδίου του οξειδίου του νατρίου (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + Η2Ο.
Ως αποτέλεσμα των χημικών αντιδράσεων που λαμβάνεται άλας - βρωμιούχο νάτριο και νερό.
15. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + Η2Ο.
Ως αποτέλεσμα των χημικών αντιδράσεων που λαμβάνεται άλας - ιωδιούχο νάτριο και νερό.
16. την αντίδραση οξειδίου του νατρίου με υγρή αμμωνία:
Na2O + NH3 → Παγώνι + NaNH2 (t = -50 oC).
Ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης λαμβάνεται το υδροξείδιο του νατρίου και το αμίδιο του νατρίου.
17. την αντίδραση θερμικής αποσύνθεσης οξειδίου του νατρίου:
2Na2O → Na2O2 + 2Επί (t > 700 oC).
Το οξείδιο του νατρίου με θερμική αποσύνθεση αποσυντίθεται σε υπεροξείδιο του νατρίου και νάτριο.
Η εφαρμογή και χρήση οξειδίου του νατρίου:
Το οξείδιο του νατρίου χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο για διάφορες συνθέσεις, για την παρασκευή υδροξειδίου του νατρίου και άλλων ουσιών.
Σημείωση: © Φωτογραφία //www.pexels.com, //pixabay.com
