Natriumoxid, Eigenschaften, Eigenschaften und Produktion, chemische Reaktionen
Natriumoxid, Eigenschaften, Eigenschaften und Produktion, und chemische Reaktionen.
Natriumoxid ist eine anorganische Substanz und hat eine chemische Formel von Na2O.
Kurzbeschreibung von Natriumoxid
Physikalische Eigenschaften von Natriumoxid
Chemische Eigenschaften von Natriumoxid
Chemische Reaktion von Natriumoxid
Die Anwendung und Verwendung von Natriumoxid
Kurzbeschreibung von Natriumoxid:
Natriumoxid ist eine anorganische Substanz und eine farblose oder weiße Farbe.
Seit der Valenz von Natrium ist gleich eins, dann enthält das Natriumoxid ein Atom Sauerstoff und zwei Atome Natrium.
Die chemische Formel von Natriumoxid Na2O.
Unlöslich in Wasser und reagiert damit.
Physikalische Eigenschaften von Natriumoxid:
| Parametername: | Wert: |
| Chemische Formel | Na2O |
| Synonyme und fremdsprachige Namen | Natriumoxid (dt.)
Natriumoxid (Rus.) |
| Die Art der Substanz. | anorganisch |
| Aussehen | farblos (manchmal weiß) kubische Kristalle |
| Farbe | farblos, manchmal weiß |
| Geschmack | - * |
| Der Geruch | — |
| Gesamtzustand (beim 20 ° C und atmosphärischer Druck von 1 GELDAUTOMAT.) | solide |
| Dichte (Zustand der Materie - fest, beim 20 ° C.), kg / m3 | 2270 |
| Dichte (Zustand der Materie - fest, beim 20 ° C.) g / cm³ | 2,27 |
| Siedepunkt, ° C. | 1950 |
| Schmelzpunkt, ° C. | 1132 |
| Sublimationstemperatur (Sublimation), ° C. | 1275 |
| Zersetzungstemperatur, ° C. | 1132 |
| Molmasse, g / mol | 61,979 |
* Hinweis:
- keine Daten.
Natriumoxid erhalten:
Natriumoxid wird durch die folgenden chemischen Reaktionen erhalten:
1. von Natriumperoxid:
Die Reaktion von Natrium mit Sauerstoff, eine Mischung bestehend aus 20 % von Natriumoxid und 80% Natriumperoxid.
6Auf + 2→2 → Na2О2 + 2Na2О.
Dann wird Natriumperoxid mit Natrium angereichert.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. durch Erhitzen des Nitrats (Nitrit) Natrium mit Natriummetall:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. durch Wechselwirkung von Natriumhydroxid mit metallischem Natrium:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. durch Kalzinieren von Natriumcarbonat:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Chemische Eigenschaften von Natriumoxid. Chemische Reaktion von Natriumoxid:
Chemisch aktive Substanz.
Die chemischen Eigenschaften von Natriumoxid ähneln den Eigenschaften von Oxiden anderer alkalischer Metalle. Es zeichnet sich also durch folgende chemische Reaktionen aus:
1. die Reaktion von Natriumoxid mit Sauerstoff:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
Die Reaktion bildet Natriumperoxid.
2. die Reaktion von Natriumoxid mit Wasser:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser, Bildung von Natriumhydroxid.
3. die Reaktion von Natriumoxid mit Kohlendioxid (Kohlensäuregas):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550ºC).
Natriumoxid reagiert mit Kohlendioxid (Das ist saures Oxid), mit Carbonat ein Salz bilden von Natrium.
4. die Reaktion von Natriumoxid mit Schwefeldioxid:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oxid von Schwefel ist auch saures Oxid. Die Reaktion ergab ein Salz, jeweils - im ersten Fall, Natriumsulfit, im letzteren Fall, Natriumsulfat.
5. die Reaktion von Natriumoxid mit Siliziumoxid:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (t o).
Das Oxid aus Silizium ist auch saures Oxid. In der Reaktion, Das gebildete Salz ist Natriumsilikat.
6. die Reaktion von Natriumoxid mit Phosphoroxid:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oxid von Phosphor ist auch saures Oxid. In der Reaktion, Das gebildete Salz ist Natriumorthophosphat.
Ähnlich sind die Reaktionen von Natriumoxid und anderen sauren Oxiden.
7. die Reaktion von Natriumoxid mit Aluminiumoxid:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C.).
Das Oxid aus Aluminium ist amphoteres Oxid. Dies bedeutet, dass als amphoteres Oxid ein Oxid aus Aluminium zeigt Eigenschaften sowohl von sauren als auch von basischen Verbindungen. In der Reaktion, Das gebildete Salz ist Natriumaluminat.
Ähnlich sind die Reaktionen von Natriumoxid mit anderen amphoteren Oxiden.
8. die Reaktion von Natriumoxid mit Oxid aus Kupfer:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C., O2).
Die Reaktion ergab ein Salz-Natrium-Cuprat.
9. die Reaktion von Natriumoxid mit Oxid aus Eisen:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C.).
Die Reaktion ergab ein Salzferrat-Natrium.
10. die Reaktion von Natriumoxid mit Oxid aus Blei:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (t o).
Die Reaktion ergab ein Salz-Plumbit-Natrium.
Ähnlich sind die Reaktionen von Natriumoxid mit anderen Oxiden.
11. die Reaktion von Natriumoxid mit dem Oxid von Stickstoff (II) Oxid Stickstoff- (ichV.):
Na2O + NEIN + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C.).
In der Reaktion, Das gebildete Salz ist Natriumnitrit.
12. die Reaktion von Natriumoxid mit Flusssäure:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Durch chemische Reaktionen erhaltenes Salz - Natriumfluorid und Wasser.
13. die Reaktion von Natriumoxid mit Salpetersäure:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Infolge der chemischen Reaktion stellt sich heraus, dass Salz Natriumnitrat ist und Wasser.
Ähnlich sind die Reaktionen von Natriumoxid mit anderen Säuren.
14. die Reaktion von Natriumoxidbromid (Bromderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Infolge chemischer Reaktionen erhalten Salz - Natriumbromid und Wasser.
15. die Reaktion von Natriumoxid mit Yodovidona:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Infolge chemischer Reaktionen erhalten Salz - Natriumiodid und Wasser.
16. die Reaktion von Natriumoxid mit flüssigem Ammoniak:
Na2O + NH3 → Pfau + NaNH2 (t = -50 oC).
Als Ergebnis der chemischen Reaktion erhält man das Natriumhydroxid und das Natriumamid.
17. die Reaktion der thermischen Zersetzung von Natriumoxid:
2Na2O → Na2O2 + 2Auf (t > 700 oC).
Natriumoxid wird durch thermische Zersetzung in Natriumperoxid und Natrium zersetzt.
Die Anwendung und Verwendung von Natriumoxid:
Natriumoxid wird als Reagenz für verschiedene Synthesen verwendet, zur Herstellung von Natriumhydroxid und anderen Substanzen.
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