Natriumoxid, egenskaber, egenskaber og produktion, kemiske reaktioner
Natriumoxid, egenskaber, egenskaber og produktion, og kemiske reaktioner.
Natriumoxid er et uorganisk stof og har en kemisk formel af Na2O.
Kort beskrivelse af natriumoxid
Fysiske egenskaber af natriumoxid
Kemiske egenskaber ved natriumoxid
Kemisk reaktion af natriumoxid
Anvendelse og anvendelse af natriumoxid
Kort beskrivelse af natriumoxid:
Natriumoxid er et uorganisk stof og en farveløs eller hvid farve.
Siden valensen af natrium er lig med en, derefter indeholder natriumoxidet et atom af ilt og to atomer af natrium.
Den kemiske formel af natriumoxid Na20.
Uopløselig i vand og reagerer med det.
Fysiske egenskaber af natriumoxid:
| Parameternavn: | Værdi: |
| Kemisk formel | Na20 |
| Synonymer og fremmedsprogsnavne | natriumoxid (eng.)
natriumoxid (Rus.) |
| Type stof. | uorganisk |
| Udseende | farveløs (undertiden hvid) kubiske krystaller |
| Farve | farveløs, undertiden hvid |
| Smag | - * |
| Lugten | — |
| Samlet tilstand (på 20 ° C og atmosfærisk tryk på 1 Hæveautomat.) | solid |
| Massefylde (sagen - solid, på 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Massefylde (sagen - solid, på 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Kogepunkt, ° C | 1950 |
| Smeltepunkt, ° C | 1132 |
| Sublimeringstemperatur (sublimering), ° C | 1275 |
| Nedbrydningstemperatur, ° C | 1132 |
| Molar masse, g / mol | 61,979 |
* Bemærk:
- ingen data.
Opnåelse af natriumoxid:
Natriumoxid opnås ved følgende kemiske reaktioner:
1. af natriumperoxid:
Omsætningen af natrium med ilt, en blanding bestående af 20 % af natriumoxid og 80% natriumperoxid.
6På + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Derefter beriges natriumperoxid med natrium.
Na2О2 + 2Na → 2Na20.
2. ved opvarmning af nitratet (nitrit) natrium med natriummetal:
2NaNО3 + 10Na → 6Na20 + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na20 + N2.
3. ved interaktion mellem natriumhydroxid og metallisk natrium:
2NaOH + 2Na → 2Na20 + H2.
4. ved calcinering af natriumcarbonat:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Kemiske egenskaber ved natriumoxid. Kemisk reaktion af natriumoxid:
Kemisk aktivt stof.
Kemiske egenskaber ved natriumoxid svarer til egenskaberne ved oxider af andre alkaliske metaller. Så det er karakteriseret ved følgende kemiske reaktioner:
1. reaktionen af natriumoxid med ilt:
2Na20 + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, s).
Reaktionen danner natriumperoxid.
2. reaktionen af natriumoxid med vand:
Na20 + H2O → 2NaОН.
Natriumoxid reagerer voldsomt med vand, danner natriumhydroxid.
3. reaktionen af natriumoxid med kuldioxid (kulsyregas):
Na20 + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Natriumoxid reagerer med carbondioxid (hvilket er surt oxid), dannelse af et salt med carbonat af natrium.
4. reaktionen af natriumoxid med svovldioxid:
Na20 + SO2 → Na2SО3;
Na20 + ЅO3 → Na2SO4.
Oxid af svovl er også surt oxid. Reaktionen frembragte et salt, henholdsvis - i det første tilfælde, natriumsulfit, i sidstnævnte tilfælde, natriumsulfat.
5. reaktionen af natriumoxid med siliciumoxid:
Na20 + SiO2 → Na2SiО3 (til).
Oxidet af silicium er også surt oxid. I reaktionen, det dannede salt er natriumsilicat.
6. reaktionen af natriumoxid med oxid af fosfor:
3Na20 + P2O5 → 2Na3P04.
Oxid af fosfor er også surt oxid. I reaktionen, det dannede salt er natriumorthophosphat.
Lignende er reaktionerne af natriumoxid og andre sure oxider.
7. reaktionen af natriumoxid med aluminiumoxid:
Na20 + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Oxidet af aluminium er amfotert oxid. Dette betyder, at som et amfotert oxid et oxid af aluminium udviser egenskaber for både sure og basiske forbindelser. I reaktionen, det dannede salt er natriumaluminat.
Lignende er reaktionerne af natriumoxid med andre amfotere oxider.
8. reaktionen af natriumoxid med oxid af kobber:
Na20 + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
Reaktionen frembragte et salt - natriumcuprat.
9. reaktionen af natriumoxid med oxid af jern:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Reaktionen frembragte et saltferratnatrium.
10. reaktionen af natriumoxid med oxid af bly:
Na20 + PbO → 2Na2PbО2 (til).
Reaktionen producerede et salt - plumbitnatrium.
Lignende er reaktionerne af natriumoxid med andre oxider.
11. reaktionen af natriumoxid med oxidet kvælstof (II) oxid kvælstof (jegV):
Na20 + INGEN + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
I reaktionen, det dannede salt er natriumnitrit.
12. reaktionen af natriumoxid med flussyre:
Na20 + 2HF → 2NaF + H2O.
Som et resultat af kemiske reaktioner opnået salt - natriumfluorid og vand.
13. reaktionen af natriumoxid med salpetersyre:
Na20 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Som et resultat af kemisk reaktion viser det sig, at salt er natriumnitrat og vand.
Lignende er reaktionerne af natriumoxid med andre syrer.
14. reaktionen af natriumoxidhydrogenbromid (bromoderma):
Na20 + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Som resultat af kemiske reaktioner opnået salt - natriumbromid og vand.
15. reaktionen af natriumoxid med yodovidona:
Na20 + 2HI → 2NaI + H2O.
Som et resultat af kemiske reaktioner opnået salt - natriumiodid og vand.
16. reaktionen af natriumoxid med flydende ammoniak:
Na20 + NH3 → Påfugl + NaNH2 (t = -50 oC).
Som et resultat af kemisk reaktion opnås natriumhydroxid og natriumamid.
17. reaktionen ved termisk nedbrydning af natriumoxid:
2Na2O → Na2O2 + 2På (t > 700 oC).
Natriumoxid ved termisk nedbrydning nedbrydes i natriumperoxid og natrium.
Anvendelse og anvendelse af natriumoxid:
Natriumoxid anvendes som reagens til forskellige synteser, til fremstilling af natriumhydroxid og andre stoffer.
Bemærk: © Foto //www.pexels.com, //Pixabay.com
