Oxid sodný, charakteristiky, vlastnosti a výroba, chemické reakce
Oxid sodný, charakteristiky, vlastnosti a výroba, a chemické reakce.
Oxid sodný je anorganická látka a má chemický vzorec Na2O.
Fyzikální vlastnosti oxidu sodného
Chemické vlastnosti oxidu sodného
Aplikace a použití oxidu sodného
Stručný popis oxidu sodného:
Oxid sodný je anorganická látka a bezbarvá nebo bílá barva.
Protože valence sodíku se rovná jedné, potom oxid sodný obsahuje jeden atom kyslíku a dva atomy sodíku.
Chemický vzorec oxidu sodného Na20.
Nerozpustný ve vodě a reaguje s ním.
Fyzikální vlastnosti oxidu sodného:
| Název parametru: | Hodnota: |
| Chemický vzorec | Na20 |
| Synonyma a cizojazyčné názvy | oxid sodný (angl.)
oxid sodný (Rus.) |
| Typ látky. | anorganické |
| Vzhled | bezbarvý (někdy bílá) krychlové krystaly |
| Barva | bezbarvý, někdy bílá |
| Chuť | - * |
| Vůně | — |
| Souhrnný stav (v 20 ° C a atmosférický tlak 1 BANKOMAT.) | pevný |
| Hustota (skupenství - pevné, v 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
| Hustota (skupenství - pevné, v 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
| Bod varu, ° C | 1950 |
| Bod tání, ° C | 1132 |
| Teplota sublimace (sublimace), ° C | 1275 |
| Teplota rozkladu, ° C | 1132 |
| Molární hmotnost, g / mol | 61,979 |
* Poznámka:
- žádná data.
Získání oxidu sodného:
Oxid sodný se získává následujícími chemickými reakcemi:
1. peroxidu sodného:
Reakce sodíku s kyslíkem, směs skládající se z 20 % oxidu sodného a 80% peroxid sodný.
6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Poté je peroxid sodný obohacen sodíkem.
Na2О2 + 2Na → 2Na2O.
2. zahřátím dusičnanu (dusitany) sodík s kovem sodným:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2O + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. interakcí hydroxidu sodného s kovovým sodíkem:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2.
4. kalcinací uhličitanu sodného:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Chemické vlastnosti oxidu sodného. Chemická reakce oxidu sodného:
Chemicky aktivní látka.
Chemické vlastnosti oxidu sodného jsou podobné vlastnostem oxidů jiných alkalických kovů. Vyznačuje se tedy následujícími chemickými reakcemi:
1. reakce oxidu sodného s kyslíkem:
2Na20 + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, str).
Při reakci se vytvoří peroxid sodný.
2. reakce oxidu sodného s vodou:
Na20 + H2O → 2NaОН.
Oxid sodný prudce reaguje s voda, za vzniku hydroxidu sodného.
3. reakce oxidu sodného s oxidem uhličitým (plynný kysličník uhličitý):
Na20 + CO2 → Na2C03 (t = 450-550 ° C).
Oxid sodný reaguje s oxid uhličitý (což je kyselý oxid), vytvoření soli s uhličitanem sodíku.
4. reakce oxidu sodného s oxidem siřičitým:
Na20 + SO2 → Na2SО3;
Na20 + ЅO3 → Na2SO4.
Kysličník síry je také kyselý oxid. Reakce poskytla sůl, - v prvním případě, siřičitan sodný, v druhém případě, síran sodný.
5. reakce oxidu sodného s oxidem křemičitým:
Na20 + SiO2 → Na2SiО3 (t o).
Oxid křemíku je také kyselý oxid. V reakci, vytvořenou solí je křemičitan sodný.
6. reakce oxidu sodného s oxid fosforu:
3Na20 + P2O5 → 2Na3PO4.
Kysličník fosforu je také kyselý oxid. V reakci, vytvořenou solí je ortofosforečnan sodný.
Podobné jsou reakce oxidu sodného a jiných kyselých oxidů.
7. reakce oxidu sodného s oxid hlinitý:
Na20 + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Oxid z hliníku je amfoterní oxid. To znamená, že jako amfoterní oxid je oxid z hliníku vykazuje vlastnosti kyselých i bazických sloučenin. V reakci, vytvořenou solí je hlinitan sodný.
Podobné jsou reakce oxidu sodného s jinými amfoterními oxidy.
8. reakce oxidu sodného s oxidem mědi:
Na20 + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
Reakce poskytla měďnatan sodný.
9. reakce oxidu sodného s oxidem ze železa:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Reakce poskytla sodnou sůl železitanu.
10. reakce oxidu sodného s oxidem olova:
Na20 + PbO → 2Na2PbО2 (t o).
Reakce vyprodukovala sůl - plumbit sodný.
Podobné jsou reakce oxidu sodného s jinými oxidy.
11. reakce oxidu sodného s oxidem dusíku (II) kysličník dusík (JáPROTI):
Na20 + NE + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
V reakci, vytvořenou solí je dusitan sodný.
12. reakce oxidu sodného s kyselinou fluorovodíkovou:
Na20 + 2HF → 2NaF + H2O.
V důsledku chemických reakcí byla získána sůl - fluorid sodný a voda.
13. reakce oxidu sodného s kyselinou dusičnou:
Na20 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
V důsledku chemické reakce se ukázalo, že sůl je dusičnan sodný a voda.
Podobné jsou reakce oxidu sodného s jinými kyselinami.
14. reakce oxidu sodného s bromovodíkem (bromoderma):
Na20 + 2HBr → 2NaBr + H2O.
V důsledku chemických reakcí byla získána sůl - bromid sodný a voda.
15. reakce oxidu sodného s yodovidonou:
Na20 + 2Ahoj → 2NaI + H2O.
V důsledku chemických reakcí byla získána sůl - jodid sodný a voda.
16. reakce oxidu sodného s kapalným amoniakem:
Na20 + NH3 → Peacock + NaNH2 (t = -50 oC).
V důsledku chemické reakce se získá hydroxid sodný a amid sodný.
17. reakce tepelného rozkladu oxidu sodného:
2Na2O → Na202 + 2Na (t > 700 oC).
Oxid sodný se tepelným rozkladem rozkládá na peroxid sodný a sodík.
Aplikace a použití oxidu sodného:
Oxid sodný se používá jako činidlo pro různé syntézy, pro přípravu hydroxidu sodného a dalších látek.
Poznámka: © Foto //www.pexels.com, //Dreamstime.com
