O óxido de alumínio, propriedades, obtenção, reações químicas

O óxido de alumínio, propriedades, obtenção, reações químicas.

 

 

O óxido de alumínio – неорганическое substância, tem a fórmula química Al2O3.

 

Breve caracterização de óxido de alumínio

Modificação de óxido de alumínio

As propriedades físicas do óxido de alumínio

A obtenção de óxido de alumínio

Propriedades químicas de óxido de alumínio

Reações químicas de óxido de alumínio

A aplicação e o uso de óxido de alumínio

 



Breve caracterização de óxido de alumínio:

O óxido de alumínio – неорганическое substância, que não tem cor.

O óxido de alumínio contém três átomos de oxigênio e dois átomos de alumínio.

Fórmula química de óxido de alumínio Al2O3.

Na natureza é encontrado na forma de alumina e corindo.

A água não dissolve.

Амфотерный óxido. Manifesta dependendo das condições ou principais, ou propriedades acid. Suas propriedades químicas evidencia sendo разогретым a altas temperaturas da ordem de 1000 so.

 



Modificação de óxido de alumínio:

São conhecidos os seguintes cristal de modificação de óxido de alumínio: α-Al2O3, θ-Al2O3, γ-Al2O3, κ-Al2O3, η-Al2O3, χ-Al2O3.

Modificação de óxido de alumínio têm diferentes densidades:

α-Al2O3 – 3,99 g/cm3,

θ-Al2O3 – 3,61 g/cm3,

γ-Al2O3 – 3,68 g/cm3,

κ-Al2O3 – 3,77 g/cm3.

α-modificação de óxido de alumínio é o único termodinamicamente estável a forma de Al2O3.

 

As propriedades físicas de óxido de alumínio*:

Nome do parâmetro: Valor:
Fórmula química Al2O3
Sinônimos e nomes em língua estrangeira aluminum óxido de α-form (em inglês).

corundum (em inglês).

de alumínio óxido de α-forma (em português).

corindo (em inglês).

Tipo de substâncias неорганическое
A aparência incolor тригональные cristais
Cor devido a impurezas de óxido de alumínio, como um mineral, que podem ser pintadas em cores diferentes
Gosto —**
O cheiro de
Agregada do estado (a 20 °C e pressão atmosférica de 1 atm). sólido
Densidade (estado da matéria – sólido, a 20 °C, kg/m3 3990
Densidade (estado da matéria – sólido, a 20 °C), g/cm3 3,99
O ponto de ebulição, °C 3530
Do ponto de fusão, °C 2050
… Massa molar (g/mol 101,96
A dureza na escala de Mohs 9

Nota:

* óxido de alumínio α-forma.

** — dados não disponíveis.

 

A obtenção de óxido de alumínio:

O óxido de alumínio recebem o método de recuperação de alumínio de metais a partir de seus óxidos: cromo, molibdênio, tungstênio, vanádio e др. (металлотермия).

Ele é obtido como resultado de seguir as металлотермических reações:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr (t = 800 oC);

3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu (t = 1000-1100 oC) e т. д.

 

Propriedades químicas de óxido de alumínio. Reações químicas de óxido de alumínio:

O óxido de alumínio aplica-se a амфотерным оксидам.

Propriedades químicas de óxido de alumínio semelhantes às амфотерных óxidos de outros metais. Portanto, para ele, têm as seguintes reações químicas:

1. a reação de óxido de alumínio com alumínio:

4Al + Al2O3 ⇄ Al2О (t = 1450 °C).

Como resultado de uma reação é formado de óxido de alumínio.

2. a reação de óxido de alumínio com carbono:

2Al2O3 + 9S → 2Al4С3 + 6СО (t = 1800 °C).

Como resultado de uma reação é formado sal – carboneto de alumínio e óxido de carbono.

3. a reação de óxido de alumínio, carbono e nitrogênio:

Al2O3 + 3C + N2 → 2AlN + 3СО (t = 1600-1800 °C).

Como resultado de uma reação é formado sal – nitreto de alumínio e óxido de carbono.

4. a reação de óxido de alumínio óxido de sódio:

Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).

Como resultado de uma reação é formado sal – aluminato de sódio.

5. a reação de óxido de alumínio óxido de potássio:

K2O + Al2O3 → 2KAlО2 (t = 1000 °C).

Como resultado de uma reação é formado sal – aluminato de potássio.

6. a reação de óxido de alumínio óxido de magnésio:

МдО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

Como resultado de uma reação é formado sal – aluminato de magnésio (espinélio).

7. a reação de óxido de alumínio óxido de cálcio:

Cao + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C).

Como resultado de uma reação é formado sal – aluminato de cálcio.

8. a reação de óxido de alumínio óxido de nitrogênio:

Al2O3 + 3N2О5 → 2Al(NO3)3 (t = 35-40 °C).

Como resultado de uma reação são formados sal de nitrato de alumínio.

9. a reação de óxido de alumínio óxido de silício:

Al2O3 + ЅіО2 → Al2SiО5.

Como resultado de uma reação é formado sal – silicato de alumínio. Reação prossegue durante a sinterização de reação da mistura.

10. a reação de óxido de alumínio com гидроксидом de sódio:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (t = 900-1100 oC).

Сплавление óxido de alumínio com a seca гидроксидом de sódio. Como resultado de uma reação é formado sal – aluminato de sódio e água.

11. a reação de óxido de alumínio com гидроксидом de potássio:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 oC).

Сплавление óxido de alumínio com a seca гидроксидом de potássio. Como resultado de uma reação é formado sal – aluminato de potássio e água.

12. a reação de óxido de alumínio com carbonato de sódio:

Al2O3 + Na2СO3 → 2NaAlO2 + CO2 (t = 1000 a 1200 oC).

Como resultado de uma reação é formado sal – aluminato de sódio e o óxido de carbono.

13. a reação de óxido de alumínio com ácido fluorídrico:

Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O (t = 450-600 oC).

Como resultado de uma reação química produz sal de fluoreto de alumínio e água.

14. a reação de óxido de alumínio com ácido nítrico:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)2 + 3H2O.

Como resultado de uma reação química produz sal de nitrato de alumínio e água.

Da mesma forma passam por uma reação de óxido de alumínio e com outros ácidos.

15. a reação de óxido de alumínio com бромистым de hidrogênio (бромоводородом):

Al2O3 + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2O.

Como resultado de uma reação química produz sal de brometo de alumínio e água.

16. a reação de óxido de alumínio com йодоводородом:

Al2O3 + 6HI → 2AlI3 + 3H2O.

Como resultado de uma reação química produz sal de iodeto de alumínio e água.

17. a reação de óxido de alumínio com amônia:

Al2O3 + 2NH3 → 2AlN + 3H2O (t = 1000 oC).

Como resultado de uma reação química acontece sal – nitreto de alumínio e água.

18. a reação de eletrólise do óxido de alumínio:

2Al2O3 → 4Al + 3О2 (t = 900 oC).

Eletrólise realizada no estado fundido. Como resultado de uma reação química produz o alumínio e o oxigênio.

 


A aplicação e o uso de óxido de alumínio:

O óxido de alumínio é usado para a produção de alumínio, em forma de pó – de à prova de fogo, quimicamente resistentes e de materiais abrasivos, na forma de cristais – para a fabricação de lasers e de pedras sintéticas (rubis, safiras e др.), manchada de impurezas de óxidos de outros metais.

 

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