O carbonato de cálcio, caracterização, propriedades, obtenção, reações químicas

O carbonato de cálcio, caracterização, propriedades, obtenção, reações químicas.

 

 

Carbonato de cálcio – неорганическое substância, tem a fórmula química СаСО3.

 

Breve caracterização de carbonato de cálcio

As propriedades físicas de carbonato de cálcio

A obtenção de carbonato de cálcio

Propriedades químicas de carbonato de cálcio

Reação química de carbonato de cálcio

A aplicação e o uso de carbonato de cálcio

 



Breve caracterização do carbonato de cálcio:

Carbonato de cálcio – неорганическое substância de cor branca.

Fórmula química do carbonato de cálcio СаСО3.

O carbonato de cálcio (dióxido de carbono de cálcio) – неорганическое um composto químico, sal ácido carbónico e de cálcio.

É praticamente insolúvel em água. Não é solúvel em álcool etílico. Dissolve facilmente em ácidos, com a separação de dióxido de carbono.

O carbonato de cálcio ao rubro decompõe-se. No entanto, quando há excesso de pressão de dióxido de carbono (CO2) é fundido sem decomposição.

Carbonato de cálcio – a parte principal sedimentares e rochas (pedra calcária, o mel, o mármore, a dolomita, travertino, арагонит, calcário туфы), e também entra na composição da casca de ovos de aves. Natural de estoques de carbonato de cálcio são enormes, é comum um mineral, encontrado em todos os continentes da Terra. Algumas das rochas quase totalmente composto de carbonato de cálcio com pequenas impurezas.

É encontrado na forma de três cristalinos modificações:

– calcita (calcário, giz, mármore);

– арагонита;

– фатерита ou ватерита.

A calcite e арагонит são sustentáveis de cristal modificações. Фатерит é o menos estável de uma variação de carbonato de cálcio, e muito rapidamente se transforma em água ou em calcita, ou арагонит. Фатерит na natureza é relativamente raro.

Está registrado como o branco corante alimentar E170.

 



As propriedades físicas de carbonato de cálcio:

Nome do parâmetro: Valor:
Fórmula química СаСО3
Sinônimos e nomes de língua estrangeira carbonato de cálcio (em inglês).

dióxido de carbono de cálcio (em inglês).

Tipo de substâncias неорганическое
A aparência branco тригональные cristais
Cor branco
Gosto não gosto
O cheiro de sem cheiro
Agregada do estado (a 20 °C e pressão atmosférica de 1 atm). sólido
A densidade de арагонита (estado da matéria – sólido, a 20 °C, kg/m3 2830
A densidade de арагонита (estado da matéria – sólido, a 20 °C), g/cm3 2,83
A densidade de calcita (estado da matéria – sólido, a 20 °C, kg/m3 2740
A densidade de calcita (estado da matéria – sólido, a 20 °C), g/cm3 2,74
Temperatura de decomposição (°C) 900-1000
A temperatura de fusão арагонита, °C 1339
A temperatura de fusão calcita, °C 825
… Massa molar (g/mol 100,0869
Solubilidade em água (25 so), g/l 0,013

 

A obtenção de carbonato de cálcio:

Industrial maneira de obter o carbonato de cálcio é o desenvolvimento de seus depósitos na natureza.

No laboratório de carbonato de cálcio recebem гашением негашеной de cal e, de seguida, продуванием de dióxido de carbono.

Óxido de cálcio (негашеная cal) é misturado com água. O resultado é o chamado известковое leite (hidróxido de cálcio).

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Assim como o hidróxido de cálcio é solúvel em água em pequena quantidade, após a filtragem lama de cal leite é obtido solução transparente – известковая água, que мутнеет ao faltar por meio dela, o dióxido de carbono (dióxido de carbono). O resultado é um carbonato de cálcio, que cai no sedimento.

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3.

 

Propriedades químicas de carbonato de cálcio. Reação química de carbonato de cálcio:

Carbonato de cálcio é a média de sal, formado de uma base forte (hidróxido de cálcio Ca(OH)2) e ácido fraco (ácido carbónico H2CO3).

Água soluções de CaCO3 têm pouca reação alcalina.

Propriedades químicas de carbonato de cálcio semelhantes às de carbonato de outros metais. Portanto, para ele, têm as seguintes reações químicas:

1. a reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio – queima do calcário:

CaCO3 → CaO + CO2 (t = 900-1200 °C).

Como resultado de uma reação são formados de óxido de cálcio e óxido de carbono (IV). Queima de calcário – industrial é uma forma de obter de dióxido de carbono. Tecnologicamente, esse processo na indústria implementam especiais de minas fornos.

2. a reação de carbonato de cálcio e carbono (grafite, coca-cola):

CaCO3 + C → CaO + 2CO (t = 800-850 °C).

Como resultado de uma reação são formados de óxido de cálcio e óxido de carbono (II).

3. a reação de carbonato de cálcio e фтороводорода:

CaCO3 + 2HF → CaF2 + CO2 + H2O.

Como resultado de uma reação são formados fluoreto de cálcio, o óxido de carbono (IV) e água. Quando o fizer, фтороводород como substância original é usado na forma da solução diluída.

4. a reação de interação com o carbonato de cálcio e de sulfeto de hidrogênio:

CaCO3 + H2S → CaS + H2O + CO2 (t = 900 °C).

Como resultado de uma reação são formados de sulfeto de cálcio, água e monóxido de carbono (IV).

Semelhantes reações ocorrem e com outros галогеноводородами.

5. a reação de interação com o carbonato de cálcio e de ácido nítrico:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Como resultado de uma reação são formados de nitrato de cálcio, o óxido de carbono (IV) e água.

6. a reação de interação com o carbonato de cálcio e o ácido carbónico:

CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2.

Como resultado de uma reação é formado de bicarbonato de cálcio.

7. a reação de interação com o carbonato de cálcio e бромной ácido:

CaCO3 + 2HBrO3 → Ca(BrO3)2 + H2O + CO2.

Como resultado de uma reação são formados bromato de cálcio, água e monóxido de carbono (IV).

Da mesma forma, passam a reação de carbonato de cálcio e com outros ácidos.

8. a reação de interação com o carbonato de cálcio, óxido de carbono (IV) e água:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.

Como resultado de uma reação é formado de bicarbonato de cálcio. Reação prossegue em temperatura ambiente.

9. a reação de interação com o carbonato de cálcio e óxido de silício:

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 (t ≈ 800 °C).

Como resultado de uma reação são formados metassilicato de cálcio e óxido de carbono (IV).

10. a reação de interação com o carbonato de cálcio e óxido de titânio:

CaCO3 + TiO2 → CaTiO3 + CO2 (t = 800-1100 °C).

Como resultado de uma reação são formados титанат de cálcio e óxido de carbono (IV). Reação prossegue com a fusão de reação da mistura.

11. a reação de interação com o carbonato de cálcio, óxido de enxofre e oxigênio:

2CaCO3 + 2SO2 + O2 → 2CaSO4 + 2CO2.

Como resultado de uma reação são formados sulfato de cálcio e óxido de carbono (IV). Esta reação é um método de purificação de mistura de gases de SO2.

12. a reação de interação com o carbonato de cálcio, óxido de chumbo e de oxigênio:

4CaCO3 + 2PbO + O2 → 2Ca2PbO4 + 4CO2 (t ≈ 800 °C).

Como resultado de uma reação são formados ортоплюмбат de cálcio e óxido de carbono (IV). Inicialmente, carbonato de cálcio, óxido de chumbo bem misturados uns com os outros. A mistura é aquecida em um tubo para serem queimados no fluxo de ar, livre de dióxido de carbono, até среднекрасного-quente (cerca de 800°C). A temperatura não deve exceder a 850°C.

13. a reação de interação com o carbonato de cálcio e hidróxido de sódio:

CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2.

Como resultado de uma reação são formadas de carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Quando o hidróxido de sódio como substância original é utilizado na forma de solução aquosa.

14. a reação de interação com o carbonato de cálcio e cloreto de amónio:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 (to).

Como resultado de uma reação são formados cloreto de cálcio, amônia, água e monóxido de carbono (IV). Reação prossegue quando fervuras.

15. a reação de interação com o carbonato de cálcio e de sulfureto de potássio:

CaCO3 + K2S → K2CO3 + CaS (t ≈ 1200 °C).

Como resultado de uma reação são formadas de carbonato de potássio e sulfeto de cálcio.

16. a reação de interação com o carbonato de cálcio e de sulfeto de sódio:

Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS (t ≈ 1200 °C).

Como resultado de uma reação são formadas de carbonato de sódio e sulfeto de cálcio.

 

A aplicação e o uso de carbonato de cálcio:

Carbonato de cálcio é usado em muitas indústrias e para as necessidades diárias:

– para a escrita em placas;

– em casa de cal tetos, pintura de troncos de árvores;

– na indústria de celulose e papel – na fabricação de papel, como a lixívia, de enchimento, bem como desoxidante;

– como aditivo alimentar na indústria de alimentos;

– como carga na produção de plásticos, tintas, borrachas, produtos de uso doméstico e пр.;

– quando a produção de itens de higiene (por exemplo, pasta de dente) e medicamentos;

– em medicina;

– quando a produção de silicato de vidro;

– como carga na fabricação de шпаклевок e selantes,

– na agricultura, para desoxidação de ácidos do solo.

 

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