O ácido fórmico, obtenção, propriedades, reações químicas

O ácido fórmico, obtenção, propriedades, reações químicas.

 

 

O ácido fórmico (também метановая ácido) – matéria orgânica, referindo-se ao intenso одноосновным карбоновым ácidos.

 

O ácido fórmico, fórmula, características

As propriedades físicas do ácido fórmico

Propriedades químicas do ácido fórmico

Obtenção do ácido fórmico

Segurança no manuseamento com ácido fórmico. Requisitos Significado

A aplicação de ácido fórmico

 



O ácido fórmico, a fórmula características:

O ácido fórmico (também метановая ácido) – matéria orgânica, referindo-se ao intenso одноосновным карбоновым ácidos.

Química fórmula do ácido fórmico CH₂O. Racional fórmula do ácido fórmico HCOOH. Isômeros não tem.

A estrutura da molécula do ácido fórmico:

O ácido fórmico (метановая ácido) – o mais simples carboxylic ácido, родоначальник classe de ácidos carboxylic.

O ácido fórmico – incolor líquido, com drasticamente пахнущим cheiro.

O ácido fórmico – легковоспламеняющаяся líquido com ponto de fulgor de 60 °C, temperatura de auto-ignição 504 °С.

Solução aquosa que contém 85% de ácido fórmico, também é inflamável líquido com ponto de fulgor (em cadinho aberto) 71 °C, a temperatura de ignição 83 °С.

A temperaturas acima de 69°C ácido fórmico pode formar misturas explosivas de vapor/ar.

Растворима em acetona, бензоле, glicerina, толуоле. Misturado com água, diethyl éter, etanol.

Como um suplemento dietético ácido fórmico é registrado como E236.

O ácido fórmico seu nome ganhou a causa, uma vez que foi desmembrada em 1670 naturalista inglês John Рэйем da ruiva florestais de formigas.

Na natureza, o ácido fórmico contida no veneno de abelhas, no крапиве, agulhas de pinheiro, secreções de águas-vivas, frutas (maçãs, malyn, morango, abacate e пр.).

Sal e ânions de ácido fórmico são chamados de формиатами.

Nome do ácido fórmico em inglês – formic acid.

O ácido fórmico tem ação tóxica, perigosa para a saúde e a vida (risco depende da concentração), tem разъедающими propriedades.

 



As propriedades físicas do ácido fórmico:

Nome do parâmetro: Valor:
Cor sem cor
O cheiro de um cheiro forte
Gosto azedo
Agregada do estado (a 25 °C e pressão atmosférica de 1 atm). líquido
Densidade (25 °C e pressão atmosférica de 1 atm.), g/cm3 1,2196
Densidade (25 °C e pressão atmosférica de 1 atm.), kg/m3 1219,6
Ponto de fusão, °C 8,25
O ponto de ebulição, °C 100,7
Ponto de fusão, °C 8,25 quando 2,2 kpa
Ponto de ebulição, °C 315 quando 5,81 Mpa
De fulgor, °C 60
Temperatura de auto-ignição (°C) 504
A constante de dissociação 1,772⋅10-4
A constante de dissociação do ácido 3,75
Explosivos concentração de mistura com o ar, % em massa de 18 a 57
O calor de combustão, Mj/kg 4,58
… Massa molar (g/mol 46,03

 

Propriedades químicas do ácido fórmico:

O ácido fórmico, além de ácido propriedades, apresenta algumas propriedades de aldeídos, em particular, de reconstrução.

Para ela têm as seguintes reações químicas:

1. a reação do ácido fórmico com álcalis:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H2O.

Durante esta reação é formado formato de sódio (formato de potássio) e água.

2. a reação do ácido fórmico com гидроксидами:

HCOOH + 2Cu(OH)2 → CO2 + Cu2O + 3H2O.

Durante esta reação é formado dióxido de carbono, o óxido de cobre e a água.

3. a reação de decomposição do ácido fórmico quando aquecido:

HCOOH → CO + H2O (to, kat = H2SO4 (fim.) ou P4O10).

Quando aquecido, com fortes водоотнимающими meios, tais como concentrado de ácido sulfúrico ou de óxido de fósforo, decompõe-se em моноксид de carbono (monóxido de carbono) e água.

4. a reação de educação de ésteres:

O ácido fórmico, entram em reação com álcoois para formar ésteres.

HCOOH + СН3ОН→ HCOOCH3 + H2O.

A reação química do ácido fórmico com o metanol (метиловым álcool) é formado метилформиат (éster metílico de ácido fórmico) e água.

5. a reação com аммиачным com uma solução de óxido de prata (reação de prata do espelho):

HCOOH + 2[AgNH3)2]ELE→ 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O.

Porque o ácido fórmico mostra as propriedades de aldeídos, então para ela possui uma reação “de prata do espelho”. A reação “de prata do espelho” é a qualidade de resposta em aldeídos. Como resultado de uma reação é formado de metal prata. Se a reação é realizada em um vaso com água limpa e lisa, as paredes, o prata é depositado sobre eles em forma de uma fina película, formando um espelho de superfície. Se você tiver a menor contaminação de prata se destaca como uma escala de cinza рыхлого calado.

 

Obtenção do ácido fórmico:

Муравьиную ácido recebem:

– oxidação de metanol (СН3ОН);

– como subproduto na oxidação de butano na produção de ácido acético;

– a reação do monóxido de carbono com гидроксидом de sódio (núcleo industrial de forma) em dois estágios.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

Na primeira fase recebem formato de sódio e, em seguida, é tratada ácido sulfúrico;

– decomposição глицериновых ésteres de ácido oxálico.

 

Segurança no manuseamento com ácido fórmico. Requisitos Convidados:

O ácido fórmico refere-se a substâncias de 2 ª classe de perigo (GOST 12.1.007-76). O limite de concentração-la no ar da área de trabalho fabris (MPC) é de 1 mg/m3 (см. GOST 5848-73 os produtos Químicos. O ácido fórmico. Termos técnicos (com as Alterações N, 1, 2, 3)).

Se exceder o limite de concentração de vapores de ácido fórmico agem irritante sobre a mucosa do trato respiratório superior e dos olhos; o ácido fórmico chama também a queimadura da pele.

O ácido fórmico e suas soluções – inflamáveis líquidos. Todas as obras com ácido fórmico deve passar longe do fogo.

Todas as salas onde são realizados trabalhos com ácido fórmico, devem ser equipados com um total de fornecimento e de exaustão de ventilação mecânica. A análise fórmico, ácido deve realizar-se na conduta do exaustor do armário do laboratório.

Quando você trabalha com ele deve-se aplicar individuais, equipamento de protecção. Não permitir a entrada da droga para dentro do corpo. Primeiros socorros para queimaduras – abundante lavar com água.

 


A aplicação de ácido fórmico:

O ácido fórmico, aplica-se:

– na medicina,

– na agricultura, como conservante de feno e silagem,

– na indústria química como solvente,

– na indústria de alimentos como conservante,

– na indústria têxtil para o tingimento de lã,

– em пчеловодстве como ferramenta para controle de parasitas.

 

Nota: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com

 

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