Fosforoxide (V), eigendommen, voorbereiding, chemische reacties
Fosforoxide (V), eigendommen, voorbereiding, chemische reacties.
Fosforoxide (V) is een anorganische stof en heeft een chemische formule van P4O10 en P2O5.
Korte beschrijving van het oxide van fosfor (V)
Modificatie van fosforoxide (V)
Fysische eigenschappen van fosforoxide (V)
Chemische eigenschappen van fosforoxide (V)
De chemische reactie van fosforoxide (V)
De toepassing en het gebruik van fosforoxide (V)
Korte beschrijving van het fosforoxide (V). De Formule van fosforoxide (V):
Fosforoxide (V) is een anorganische stof met een witte kleur.
Het oxide van fosfor (V) bevat vier fosforatomen en tien zuurstofatomen.
De chemische formule van het oxide van fosfor (V) P4O10 en P2O5. Gebruik voor het gemak de laatste formule.
Onoplosbaar in water en reageert ermee, zuur vormen.
Zuur oxyde.
Modificatie van fosforoxide (V):
Solide oxyde fosfor (V) is vatbaar voor polymorfisme. Er zijn drie vormen van wijziging van het oxide van fosfor (V): H., O`, DE, en G-vormen-modificatie.
| zeshoekige H-vorm | orthorhombische O`-vorm | orthorhombische O-vorm | G-vorm | |
| Staat van de zaak | Kristallijne vorm | Kristal | Kristallijne vorm | Glasachtige uitstraling |
| De aard van de stabiliteit van de vorm van | Metastabiele vorm | Stabiele vorm | Metastabiele vorm | |
| Andere mogelijkheden | a = 0,744 nm, hoek = 87 °, ruimtegroep R3C | a = 1,63 nm, b = 0,814 nm, c = 0,526 nm, ruimtegroep Fdd2 | a = 0,923 nm, b = 0,718 nm, c = 0,494 nm, ruimtegroep Pnam |
H-vorm gaat in de O-vorm bij 300-360 °C (het proces eindigt bij 378 °C).
Fysische eigenschappen van fosforoxide (V). Gewicht, kleur, dichtheid, temperatuur-, enzovoort.:
| Parameternaam: | Waarde: |
| Chemische formule van fosforoxide (V) | P4O10 en P2O5 |
| Synoniemen en namen in vreemde talen | fosfor (V) oxyde (eng.)
tetrafosfordecoxide (Rus.) fosforpentoxide (Rus.) fosforzuuranhydride (Rus.) |
| Het soort stof. | anorganisch |
| Uiterlijk | witte trigonale kristallen |
| De kleur van het oxide van fosfor (V) | wit |
| Smaak | - * |
| De geur | — |
| Geaggregeerde staat (Bij 20 ° C en atmosferische druk van 1 GELDAUTOMAAT.) | solide |
| De dichtheid van de H-vorm (staat van materie - solide, Bij 20 °C), kg / m3 | 2300 |
| De dichtheid van de H-vorm (staat van materie - solide, Bij 20 °C) g / cm3 | 2,3 |
| De dichtheid van de O`-vorm (staat van materie - solide, Bij 20 °C), kg / m3 | 3000 |
| De dichtheid van de O`-vorm (staat van materie - solide, Bij 20 °C) g / cm3 | 3,0 |
| De dichtheid van de O-vorm (staat van materie - solide, Bij 20 °C), kg / m3 | 2720 |
| De dichtheid van de O-vorm (staat van materie - solide, Bij 20 °C) g / cm3 | Van 2.72 |
| De sublimatietemperatuur is H-vormig, °C | De 340.5 |
| Het kookpunt van de O`-vorm, °C | 605,5 |
| Het kookpunt van de O-vormen, °C | 605,5 |
| Het smeltpunt van H-vorm, °C | 420,5 (0,48 MPa) |
| Het smeltpunt van O`-vormig, °C | 580,5 (74 kPa) |
| Het smeltpunt van de O-vormen, °C | 562 (58 kPa) |
| Kies massa- van fosforoxide (V), P2O5, g / mol | 141,94 |
| Kies massa- van fosforoxide (V), P4O10, g / mol | 283,88 |
Notitie:
* - geen informatie.
De ontvangst van het oxide van fosfor (V):
Fosforoxide (V) wordt bereid door overtollig fosfor te verbranden zuurstof of lucht.
P4 + 5O2 → P4O10 (t = 34 naar 60 °C).
Het eindproduct bestaat uit een mengsel van verschillende vormen P4O10.
Chemische eigenschappen van fosforoxide (V). De chemische reactie van fosforoxide (V):
Fosforoxide (V) verwijst naar zure oxiden.
Chemische eigenschappen van fosforoxide (V) zijn vergelijkbaar met de eigenschappen van zure oxiden en andere niet-metalen. Het wordt dus gekenmerkt door de volgende chemische reacties:
1. de reactie van fosforoxide (V) en witte fosfor:
3P4O10 + 2P4 → 5P4O6 (t = 50 °C).
In de reactie, het gevormde fosforoxide (III).
2. de reactie van fosforoxide (V) en natrium:
3P4O10 + 16Na → 10NaPO3 + 2Na3P (t = 300-400 °C).
In de reactie, het gevormde zout is een metafosfaat van natrium en de fosfide van natrium.
3. de reactie van fosforoxide (V) en lithium:
3P4O10 + 16Li → 10LiPO3 + 2Li3P (t = 300-400 °C).
In de reactie, het gevormde zout is een metafosfaat, lithiumfosfide, en lithium.
4. de reactie van fosforoxide (V) en fluor:
P4O10 + 6F2 → 4POF3 + 3O2 (t = 100 °C).
In de reactie, het gevormde oxide TRIFLUORIDE fosfor(V) en zuurstof.
5. de reactie van fosforoxide (V) met water:
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 of P2O5 + 3H2O → 2H3PO4,
P4O10 + 2H2O → 4HPO3 of P2O5 + H2O → 2HPO3.
De reactie om zuren te vormen: in het geval van fosforzuur, en het tweede metafosforzuur.
6. de reactie van fosforoxide (V) calcium oxide:
Hoog + P2O5 → Ca(C → Mg)2,
2Hoog + P2O5 → Ca2P2O7,
3Hoog + P2O5 → Ca3(PO4)2 (t °).
De reactie leverde een zout op, in het eerste geval, het metafosfaat van calciumin de tweede - difosfaatcalcium, een calciumfosfaat.
7. de reactie van fosforoxide (V) met een natriumoxide:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
In de reactie, het gevormde zout is natriumorthofosfaat.
8. de reactie van fosforoxide (V) oxyde boor:
2B2O3 + P4O10 → 4BPO4 (t °).
In de reactie, het gevormde zout is een fosfaat van boor.
9. de reactie van fosforoxide (V) met natriumhydroxide:
P4O10 + 12NaOH → 4Na3PO4 + 6H2O of P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O.
De reactie produceerde een zout - orthofosfaat van natrium en water. Natriumhydroxide - verdunde oplossing.
10. de reactie van fosforoxide (V) met fluorwaterstofzuur:
P4O10 + 3HF → POF3 + 3HPO3 (t = 120-170 oC).
Als resultaat van een chemische reactie wordt het oxide van fosfor TRIFLUORIDE en metafosforzuur verkregen.
11. de reactie van fosforoxide (V) met waterstofbromide (bromodermie):
P4O10 + 3HBr → POBr3 + 3HPO3 (t = 200 oC).
Als resultaat van een chemische reactie wordt het oxide tribromide fosfor en metafosforzuur verkregen.
12. de reactie van fosforoxide (V) met salpeterzuur:
4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3 of 2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3 (t = -10 oC).
Als resultaat van een chemische reactie wordt het oxide verkregen stikstof en in metafosforzuur.
13. de reactie van fosforoxide (V) van fosforzuur:
P4O10 + 8H3PO4 → 6H4P2O7 (t = 80-100 oC).
Als resultaat van een chemische reactie wordt difosfinezuur verkregen. Fosforzuur - geconcentreerde oplossing.
14. de reactie van fosforoxide (V) met waterstofperoxide:
P4O10 + 8H2O2 → 4H3PO2(O2)2 + 2H2O (t = -20 oC).
Als gevolg van chemische reacties verandert diperoxydicarbonaat van waterstof en water. Waterstofperoxide - watervrij.
15. de reactie van fosforoxide (V) met organische verbindingen:
Fosforoxide (V) reageert met door amides, ze veranderen in nitrilen en alcoholen, esters, fenolen en andere biologisch verbindingen, met de vorming van organofosforverbindingen.
De toepassing en het gebruik van fosforoxide (V):
Fosforoxide (V) wordt gebruikt als droogmiddel van gassen en vloeistoffen in biologisch synthese.
Notitie: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com
