Magnesium, eigenschappen van atoom, chemische en fysische eigenschappen
Magnesium, eigenschappen van atoom, chemische en fysische eigenschappen.
Mg 12 Magnesium
24,304-24,307 1s2 2s2 2p6 3s2
Magnesium - element van het periodiek systeem van chemische elementen D. ik. Mendeleev, met atoomnummer 12. Gelegen in de 2e groep (oude classificatie - de hoofdsubgroep van de tweede groep), de derde periode van het periodiek systeem.
Tabel met chemische elementen van D. ik. Mendeleev
Notitie:
* Stel het bereik van waarden van de atomaire massa's in vanwege de verschillende prevalentie van isotopen van een bepaald element in de natuur.
Chemische reacties:
1. De reactie tussen magnesium en waterstof:
Mg + H2 → MgH2 (t = 175 °C, kat = MgI2).
In de reactie, het gevormde magnesiumhydride. De reactie vindt plaats onder overdruk.
2. De oxidatiereactie van magnesium met zuurstof:
2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 °C).
In de reactie, de gevormde magnesium oxide. Tijdens de reactie verbrandt magnesium in lucht.
3. De reactie tussen magnesium en chloor:
Mg + Cl2 → MgCl2.
De reactie produceert magnesiumchloride.
4. De reactie tussen magnesium en silicium:
2Mg + Si → Mg2Si (t °).
In de reactie, het gevormde silicide van magnesium. De reactie verloopt met versmelten van het reactiemengsel.
5. De reactie tussen magnesium en stikstof:
3Mg + N2 → Mg3 N2 (t = 700-800 °C).
De reactie produceert magnesiumnitride.
6. De reactie van interactie van magnesium en fosfor:
3Mg + 2P → Mg3P2.
De reactie produceert magnesiumfosfide.
7. De reactie tussen boor en magnesium:
2B. + 3Mg → Mg3B2 (t °).
In de reactie, het gevormde magnesiumboride.
8. De reactie tussen bismut en magnesium:
2Met een + 3Mg → Mg3Bi2 (t = 300-400 °C).
De reactie vormde vismutin-magnesium.
9. De reactie tussen antimoon en magnesium:
2Sb + 3Mg → Mg3Sb2 (t ≈ 650 °C).
De reactie vormde een sterk magnesium.
10. De reactie van interactie van magnesium en water:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.
De reactie produceert magnesiumhydroxide en waterstof. In de loop van de reactie is heet water.
11. De reactie tussen berylliumoxide en magnesium:
Luipaard + Mg → MgO + Worden (t = 700-800 °C).
De reactie produceert magnesiumoxide en beryllium.
12. De reactie van interactie van stikstofoxide (ik) en magnesium:
N2O + Mg → N2 + MgO (t ≈ 500 ° C).
Bij de reactie van gevormde stikstof en magnesiumoxide.
13. De reactie van interactie van stikstofoxide (II) en magnesium:
2NEE + 2Mg → N2 + 2MgO (t ≈ 500 °C).
Bij de reactie van gevormde stikstof en magnesiumoxide.
14. De reactie van interactie van magnesium en distikstoftetroxide:
Mg + 2N2O4 → Mg(NUMMER 3)2 + 2NEE (t = 150 °C).
De reactie produceert magnesiumnitraat en stikstofmonoxide.
15. De reactie tussen oxide van lithium en magnesium:
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t = 800 °C).
De reactie vormde lithium en magnesiumoxide.
16. De reactie tussen het lithiumoxide, magnesium en waterstof:
Li2O + Mg + H2O → Mg + MgO (t = 450-500 °C).
De reactie vormde lithiumhydride en magnesiumoxide.
17. De reactie tussen het booroxide en magnesium:
B2O3 + 6Mg → Mg3B2 + 3MgO (t = 750-900 °C),
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO (t °).
Als resultaat van de reactie vormde zich in het eerste geval een boride van magnesium en magnesiumoxide, en het tweede boor, en magnesiumoxide.
De tweede reactie biedt een methode om amorf boor te produceren. Het resulterende boor - boor Moissan, de zuiverheid van 95-98 %.
18. De reactie van interactie van koolmonoxide en magnesium:
CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t ≈ 500 °C).
De reactie produceert magnesiumoxide en koolstof. In de loop van de reactie verbrandt magnesium in kooldioxide.
19. De reactie tussen oxide van silicium en magnesium:
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO (t ≈ 1000 °C),
SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO (t = 800 °C).
Als resultaat van de reactie gevormd in het eerste geval - silicium en magnesiumoxide. De eerste reactie is een laboratoriummethode voor de productie van silicium en wordt als volgt uitgevoerd: een mengsel van droog zand en poeder magnesium licht magnesium lint.
In het tweede geval, de reactie, het gevormde silicide van magnesium en magnesiumoxide. De reactie verloopt bij een temperatuur van maximaal 800 ° C in een waterstofatmosfeer.
20. De reactie van interactie van calciumoxide, waterstof en magnesium:
Hoog + H2 + Mg → CaH2 + MgO (t = 800-900 °C).
De reactie vormde calciumhydride en magnesiumoxide.
21. De reactie tussen magnesium en broomvaleraat:
Mg + 2H2O → Mg + H2.
In de reactie, het gevormde magnesiumbromide en waterstof. In de loop van de reactie wordt broomvaleraat verdund.
22. De reactie van interactie van magnesium en fluoride:
Mg + 2H2O → Mg + H2.
De reactie produceert magnesiumfluoride en waterstof. In de loop van de reactie is de verdunde oplossing van fluoride.
23. De reactie tussen magnesium en waterstofsulfide:
Mg + H2S → MgS + H2 (t = 500 °C).
In de reactie, het gevormde sulfide van magnesium en waterstof.
24. De reactie tussen magnesium en salpeterzuur:
5Mg + 12HNO3 → 5 mg(NUMMER 3)2 + N2 + 6H2O,
4Mg + 10HNO3 → 4 mg(NUMMER 3)2 + NH4NO3 + 3H2O,
4Mg + 10HNO3 → 4 mg(NUMMER 3)2 + N2O + 5H2O
2Mg + 6HNO3 → 2 mg(NUMMER 3)2 + N2O + NEE + 3H2O.
Als resultaat van reactie gevormd in het eerste geval, een magnesiumnitraat, water en stikstof; de seconde, magnesiumnitraat, ammoniumnitraat en water, een magnesiumnitraat, stikstofoxide (ik) en water, in de vierde of nitraat van magnesium, stikstofoxide (ik) oxide stikstof (II) en water. In de loop van de reactie in het eerste en derde geval geldt voor verdund salpeterzuur, de tweede een zeer verdunde oplossing van salpeterzuur in de vierde - a 30% oplossing van salpeterzuur.
25. De reactie tussen magnesium en fosforzuur:
3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2.
In de reactie, het gevormde orthofosfaat met magnesium en waterstof. In de loop van de reactie is de verdunde oplossing van fosforzuur.
Soortgelijke reacties vinden plaats met andere zuren.
26. De reactie van interactie van magnesium en ammoniak:
3Mg + 2NH3 → Mg3N2 + 3H2 (t = 600-850 °C).
De reactie produceert magnesiumnitride en waterstof.
27. De reactie tussen berylliumfluoride en magnesium:
BeF2 + Mg → MgF2 + Worden (t = 700-750 °C).
De reactie produceert magnesiumfluoride, en beryllium.
28. De reactie tussen het fluoride van silicium en magnesium:
SiF4 + 2Mg → Si + 2MgF2 (t = 500-600 °C).
De reactie vormde silicium- en magnesiumfluoride. In de loop van de reactie wordt een mengsel gebruikt, het silicide van magnesium Mg2Si.
29. De reactie tussen lithiumcarbonaat en magnesium:
H2O → Mg + Mg → 2Li + MgO + CO2 (t = 550-600 °C).
De reactie vormde lithiummagnesiumoxide en een oxide van koolstof.
30. De reactie van de interactie van magnesium en carbonaat van rubidium:
3Mg + Rb2CO3 → 2Rb + 3MgO + C (t °).
De reactie produceerde rubidium, magnesiumoxide en koolstof. Deze methode extraheerde het rubidium.
31. De reactie tussen siliciumcarbide en magnesium:
2SiC + 5Mg → 2Mg2Si + MgC2 (t ≈ 700 ° C).
De reactie gevormd door het silicide van magnesiumcarbide en magnesium.
32. De reactie tussen tinchloride en magnesium:
SnCl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 °C).
De reactie produceert magnesiumchloride en tin.
33. De reactie tussen chloride van vanadium en magnesium:
2VCl3 + 3Mg → 2V + 3MgCl2.
In de reactie, het gevormde vanadium en magnesiumchloride.
34. De reactie tussen ijzerchloride en magnesium:
2[object Window] + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 °C).
De reactie produceert ijzer, en magnesiumchloride.
35. De reactie tussen titaniumchloride en magnesium:
TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 (t = 800-850 °C).
De reactie vormde titanium en magnesiumchloride. In de loop van de reactie is magnesium in de vorm van een smelt. De reactie wordt uitgevoerd bij temperaturen in afwezigheid van lucht in een argonatmosfeer.
36. De reactie tussen chloride van hafnium en magnesium:
HfCl4 + 2Mg → Hf + 2MgCl2 (t = 650-700 °C).
In de reactie, het gevormde hafnium en magnesiumchloride.
37. De reactie tussen chloride van zirkonium en magnesium:
ZrCl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t ≈ 700 °C).
De reactie produceert zirkonium en magnesiumchloride.
38. De reactie tussen tantaalchloride en magnesium:
2TaCl5 + 5Mg → 2Ta + 5MgCl2 (t ≈ 750 ° C).
In de reactie, het gevormde tantaal en magnesiumchloride.
39. De reactie tussen chloride van vanadiumoxide, koolstof en magnesium:
2VCl3 + 12CO + 4Mg → Mg[V(CO)6]2 + 3MgCl2 (t ≈ 135 °C).
De reactie vormde hexacarbonylchroom van magnesium en magnesiumchloride. De reactie verloopt in pyridine bij een temperatuur van ongeveer 135 ° C en overdruk.
40. De reactie tussen sulfaat van beryllium en magnesium:
2BeSO4 + 2H2O + Mg → Be2(OH)2SO4 + MgSO4 + H2.
De reactie vormde hydroconsult beryllium, magnesiumsulfaat en waterstof.
41. De reactie tussen het sulfide van titanium en magnesium:
TiS2 + 2Mg → 2MgS + U (t ≈ 1000 °C).
In de reactie, het gevormde sulfide van magnesium en titanium. De reactie verloopt in een atmosfeer van argon.
42. De reactie van interactie van natriumtetraboraat en magnesium:
Na2B4O7 + 6Mg → 4B + 6MgO + Na2O (t ≈ 600 °C).
In de reactie, het gevormde amorfe boor, magnesiumoxide en natriumoxide.
43. De reactie van de interactie van magnesium en pentaan:
10Mg + 3C5H12 → 5Mg2C3 + 18H2 (t = 700 °C).
In de reactie, het gevormde carbide van magnesium en waterstof. De reactie verloopt bij verhitting tot een temperatuur van niet meer dan 700 ° C.
44. De reactie tussen magnesium en cyclopentadieen:
Mg + 2C5H6 -> Mg(C5H5)2 + H2.
De reactie vormde cyclopentadienylmagnesium en waterstof.
45. De reactie van interactie van magnesium en ammoniumnitraat:
Mg + 2NH4NO3 → Mg(NUMMER 3)2 + 2NH3 + H2.
De reactie produceert magnesiumnitraat, ammoniak, en waterstof.
46. De reactie van interactie van magnesium en acetyleen:
Mg + C2H2 → MgC2 + H2 (t = 400 °C).
In de reactie, het gevormde carbide van magnesium en waterstof.
Tabel met chemische elementen van D. ik. Mendeleev
1. Waterstof
2. Helium
3. Bij de
4. Beryllium
5. Bor
6. Koolstof
7. Stikstof
8. Zuurstof
9. Fluoride
10. Neon
11. Natrium
12. Magnesium
13. Aluminium
14. Silicium
15. Fosfor
16. Zwavel
17. Chloor
18. Argon
19. Kalium
20. Calcium
21. Scandium
22. Titan
23. Vanadium
24. Chrome
25. Mangaan
26. Ijzer
27. Kobalt
28. Nikkel
29. Koper
30. Zink
31. Gallium
32. Germanium
33. Arseen
34. Selenium
35. Broom
36. Krypton
37. Rubidium
38. Strontium
39. Yttrium
40. Kubieke Zirkonia
41. Niobium
42. Molybdeen
43. Technetium
44. Ruthenium
45. Rhodium
46. Palladium
47. Zilver
48. Cadmium
49. Indium
50. Van mening zijn
51. Antimoon
52. Tellurium
53. Jodium
54. Xenon
55. Cesium
56. Barium
57. Lantan
58. Cerium
59. Praseodymium
60. Neodymium
61. Het promethium
62. Samarium
63. Europium
64. Gadolinium
65. Terbium
66. Dysprosium
67. Holmium
68. Erbium
69. Tullius
70. Ytterbium
71. Lutetium
72. Hafnium
73. Tantaal
74. Wolfraam
75. Rhenium
76. Osmium
77. Iridium
78. Platina
79. Goud
80. Kwik
81. Thallium
82. Lood
83. Bismut
84. Polonium
85. ASTAT
86. Radon
87. Frances
88. Radium
89. Anemoon
90. Thorium
91. Het protactinium
92. Uranium
93. Neptunium
94. Plutonium
95. Americium
96. Curium
97. Berkley
98. Californië
99. Einstein
100. Het fermium
101. Mendeleevo
102. Het nobelium
103. Lawrence
104. Rutherfordi
105. april
106. Cyborgy
107. Verveeld
108. Chassis
109. materialen
110. Darmstadtium
111. röntgenstralen
112. Copernicus
113. Nichani
114. Plannen
115. Van Muscovy
116. Livermore
117. Tennessen
118. Ohanneson
Tabel met chemische elementen van D. ik. Mendeleev
Notitie: © Foto ,
