Ijzer, eigenschappen van atoom, chemische en fysische eigenschappen
Ijzer, eigenschappen van atoom, chemische en fysische eigenschappen.
Fe 26 Ijzer
55,845(2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4S2 3d6
IJzer - element van het periodiek systeem van chemische elementen D. ik. Mendeleev, met atoomnummer 26. Gelegen in de 8e groep (oude classificatie - zij-subgroep van de achtste groep), de vierde periode van het periodiek systeem.
Tabel met chemische elementen van D. ik. Mendeleev
Chemische reacties:
1. De reactie tussen ijzer en koolstof:
3Fe + C → Fe3C.
De reactie produceert ijzercarbide.
2. De reactie tussen ijzer en zuurstof:
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (t = 150-500 °C),
2Fe + O2 → 2FeO,
4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3.
De eerste reactie is de reactie van verbranding van ijzer in lucht. De tweede reactie vindt plaats door lucht door gesmolten ijzer te blazen, de eerste reactie produceert ijzeroxide (II, III), het tweede oxide-ijzer (II), de derde - ijzeroxide (III).
3. De reactie van interactie van ijzer en rode fosfor:
Fe + 3P → Fe3P (t = 600-700 °C).
De reactie vormde een fosfide van ijzer. Vormde ook Fe2P, FeP, FeP2.
4. De reactie tussen chloor en ijzer:
2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3 (t = 250 °C).
De reactie vormt een ijzerchloride.
5. De reactie tussen ijzer en zwavel:
Fe + S → FeS (t = 600-700 °C),
Fe + 2S → FeS2 (t = 689 °C).
De eerste reactie produceert ijzersulfide, de tweede - het disulfide van ijzer.
6. De reactie tussen ijzer en fluoride:
2Fe + 3F2 → 2 FeF3 (t = 300 °C).
De reactie vormde een fluoride van ijzer.
7. De reactie tussen ijzer en broom:
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 (t °).
De reactie produceert bromide van ijzer. In de loop van de reactie wordt broom in een verzadigde oplossing gebruikt. De reactie verloopt tijdens het koken.
8. De reactie tussen ijzer en selenium:
Fe + Se → FeSe (t = 600-950 °C).
De reactie van ijzerselenide wordt gevormd.
9. De reactie tussen ijzer en broom:
Fe + Br2 → FeBr2 (t = 600-700 °C).
De reactie produceert bromide van ijzer.
10.De reactie tussen ijzer en jodium:
Fe + I2 → FeI2 (t = 500 °C),
3Fe + 4I2 → Fe3I8.
De eerste reactie produceert ijzerjodide, in de tweede - jodide van ijzer (II, III). De tweede reactie verloopt langzaam met het malen van het reactiemengsel.
11. De reactie tussen ijzer en telluur:
Fe + Te → FeTe (t = 500 °C).
De reactie produceerde ijzertelluride. De reactie verloopt bij een temperatuur van 600-950 ° C.
12. De reactie tussen silicium en ijzer:
2En + Fe → FeSi2.
De reactie vormt een silicide van ijzer. De reactie verloopt met versmelten van het reactiemengsel.
13. De reactie tussen ijzer, silicium, en zuurstof:
2Fe + En + 2O2 → Fe2SiO4 (t = 1100-1300 °C),
2Fe + 2En + 3O2 → 2 FeSiO3 (t = 1100-1300 °C).
De eerste reactie produceert ijzerorthosilicaat, in de tweede - metasilicaat van ijzer.
14. De reactie tussen ijzer, stikstof-, en lithium:
Fe + N2 + 3Li → Li3FeN2 (t ≈ 600 °C).
De reactie produceerde dinitrodifenyl lithium.
15. De reactie tussen ijzer en koolmonoxide:
Fe + 5CO → [Fe(CO)5] (t = 150-200 °C).
De reactie produceerde ijzer PENTACARBONYL. Het ijzerpoeder wordt onder druk verhit in een stroom CO 1·107-2·107 VADER).
16. De reactie tussen ijzer en zwaveloxide:
2Fe + 3SO2 → FeSO3 + SO2 → FeSO3
De reactie produceert ijzersulfiet en thiosulfaatijzer. In de loop van de reactie is een nat zwaveldioxide. De reactie verloopt langzaam bij kamertemperatuur.
17. De reactie tussen ijzer en water:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (t = 570 °C).
De reactie produceerde ijzeroxide (II,III) en waterstof. De reactie verloopt bij een temperatuur van niet meer dan 570 ° C. Deze reactie is historisch gezien de eerste methode om waterstof te produceren.
18. De reactie tussen ijzer, water en zuurstof:
2Fe + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)2.
De reactie produceerde ijzerhydroxide. De reactie verloopt langzaam. Corrosie van ijzer.
19. De reactie tussen ijzer, water, zuurstof en koolmonoxide:
2Fe + 2H2O + O2 + 4CO2 → 2Fe(HCO3)2.
De reactie vormt een bicarbonaat van ijzer. De reactie verloopt langzaam.
20. De reactie van interactie van ijzer (III) oxide en ijzer:
Fe2O3 + Fe → 3FeO (t ≈ 900 °C).
De reactie produceerde ijzeroxide (II).
21. De reactie van interactie van ijzeroxide (II, III) en ijzer:
Fe3O4 + Fe → 5FeO (t = 900-1000 °C).
De reactie produceerde ijzeroxide (II).
22. De reactie van interactie van zirkoniumoxide(IV), koolstof, en ijzer:
ZrO2 + 2C + Fe → (Zr,Fe) + 2CO (t = 1400-1600 °C).
De reactie vormde ferrozirkonium en oxide van koolstof.
23. De reactie van interactie van ijzer, metagalaktika Nikkel en water:
Fe + 2NiO(OH) + 2H2O ⇄ Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.
De reactie produceert ijzerhydroxide en een hydroxide van nikkel, Nikkel-ijzer galvanische cel.
24. De reactie tussen ijzer en salpeterzuur:
Fe + 6HNO3 → Fe(NUMMER 3)3 + 3NO2 + 3H2O,
Fe + 4HNO3 → Fe(NUMMER 3)3 + NEE + 2H2O
4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NUMMER 3)2 + NH4NO3 + 3H2O,
5Fe + 12HNO3 → 5Fe(NUMMER 3)2 + N2 + 6H2O (t = 0-10 °C).
De eerste reactie produceert ijzernitraat, stikstofoxide (IV) en water, de tweede - nitraat van ijzer, stikstofoxide (II) en water, de resulterende derde - nitraat van ijzer (II) ammoniumnitraat en water, het resultaat van de vierde - nitraat van ijzer, stikstof-, en water. Tijdens de eerste reactie is er geconcentreerd salpeterzuur, in de loop van de tweede 50% oplossing van salpeterzuur tijdens de derde verdunde oplossing van salpeterzuur (6.5 procent) in de vierde - een zeer verdunde oplossing van salpeterzuur. Tijdens de vierde reactie wordt ook gevormd als een onzuiverheid - N2O, NH4NO3.
25. De reactie van interactie van ijzer, salpeterzuur en zuurstof:
4Fe + 12HNO3 + 3O2 → 4Fe(NUMMER 3)3 + 6H2O.
In de reactie, het gevormde nitraat van ijzer en water. Het is een industriële methode om ijzernitraat te verkrijgen.
26. De reactie tussen ijzer en salpeterzuur:
Als resultaat van gevormde reactie. In de loop van de reactie is. De reactie tussen ijzer en fosforzuur:
4Fe + 3H3PO4 → FeHPO4 + Fe2(PO4)2 + 4H2.
De reactie vormde gidrogenfosfat ijzer orthofosfaat ijzer en waterstof. In de loop van de reactie is de verdunde oplossing van fosforzuur.
27. De reactie tussen ijzer en waterstoffluoride:
Fe + 2HF → FeF2 + H2.
In de reactie, het gevormde ijzerfluoride en waterstof. In de loop van de reactie is de verdunde oplossing van fluoride.
28. De reactie tussen ijzer en broomvaleraat:
Fe + 2HBr m FeBr2 + H2 (t = 800-900 °C).
De reactie produceert bromide van ijzer en waterstof.
29. De reactie van interactie van ijzer, natriumhydroxide en water:
Fe + 2NaOH + 2H2O → Na2[Fe(OH)4] + H2 (t °).
De reactie vormde tetrahydrobiopterine-natrium en waterstof. De reactie verloopt terwijl de oplossing in een stikstofatmosfeer wordt gekookt.
30. De reactie van interactie van ijzer, kaliumhydroxide en kaliumnitraat:
Fe + 2KOH + 3KNO3 → K2FeO4 + 3KNO2 + H2O (t = 400-420 °C).
De reactie vormde een ferraat van kalium, nitriet van kalium en water.
31. De reactie van de elektrolyse van een geconcentreerde waterige oplossing van kaliumhydroxide en ijzer:
Fe + 2KOH + 2H2O → 3H2 + K2FeO4.
De reactie vormde een ferraat van kalium en waterstof.
32. De reactie van interactie van ijzer, peroxide van kalium en water:
Fe + 3K2O2 + 2H2O → K2FeO4 + 4KOH.
De reactie vormde een ferraat van ijzer, en kaliumhydroxide. De reactie verloopt langzaam in de geconcentreerde kaliumhydroxideoplossing.
33. De reactie van interactie van ijzer en ammoniak:
4Fe + 2NH3 → 2Fe2N + 3H2 (t = 350-550 °C).
In de reactie, het gevormde ijzernitride en waterstof. Vormde ook FeN, Fe4N.
34. De reactie tussen koperchloride en ijzer:
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Met
De reactie vormde chloride van ijzer en koper.
35. De reactie van interactie van ijzer, natriumhydroxide, zuurstof en water:
4Fe + 20NaOH + 3O2 + 6H2O → 4Na5[Fe(OH)8] (t = 20-25 °C).
De reactie vormde octahydrocyclopenta en natrium. In de loop van de reactie is 50% oplossing van natriumhydroxide.
36. De reactie van interactie van ijzer, natriumhydroxide, broom en water:
2Fe + 14NaOH + 3br2 + 2H2O → 2Na4[Fe(H2O)(OH)7] + 6NaBr (t = 50-60 °C).
De gevormde reactie verzamelde zich natrium en bromide natrium. In de loop van de reactie is 50% oplossing natriumhydroxide.
37. De reactie tussen sulfide van lood en ijzer:
PbS + Fe → Pb + FeS (t = 1000 °C).
In de reactie, de gevormde lood , en ijzersulfide.
38. De reactie van interactie van ijzer en benzeen:
18Fe + C6H6 → 6Fe3C + 3H2 (t = 700 °C).
De reactie produceert ijzercarbide en waterstof. De reactie verloopt onder vacuüm.
39. De reactie van interactie van ijzer, carbonaat van kalium en zwavel:
6Fe + 4K2CO3 + 13S → 6K[FeS2] + K2SO4 + 4CO2 (t = 900-1000 °C).
De reactie vormde disulfiram-kalium, sulfaat van potas en oxide van koolstof.
40. De reactie tussen ijzerchloride en waternitroil:
2Fe + 6NO2Cl + 6H2O → 2FeCl3 + 6HNO3 + 3H2.
De reactie produceert ferrichloride, salpeterzuur en waterstof.
41. De reactie van interactie van ijzer, natriumjodaat en waterstofperoxide:
2Fe + NaIO3 + H2O2 → NaI + 2Lelijk(OH) (t °).
De reactie produceert natriumjodide en metagalactisch ijzer. De reactie verloopt onder terugvloeiing lucht.
42. De reactie tussen sulfide van antimoon en ijzer:
Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS (t = van 600 naar 1300 °C).
In de reactie, het gevormde antimoon en ijzersulfide. Fusie van het reactiemengsel.
43. De reactie tussen sulfide van bismut en ijzer:
Bi2S3 + 3Fe → 2Bi + 3FeS (t = 1000 °C).
In de reactie, de gevormde bismut en ijzersulfide.
44. De reactie tussen chloride van antimoon en ijzer:
2SbCl3 + 3Fe → 2Sb + 3[object Window]
In de reactie, de gevormde antimoon en chloride van ijzer. De reactie verloopt in een geconcentreerde oplossing van waterstofchloride.
45. De reactie tussen chloride van vanadium en ijzer:
3VCl4 + 4Fe → 3V + 4[object Window] (t = 900 °C).
In de reactie, de gevormde vanadium en ferrichloride.
46. De reactie tussen kopernitraat en ijzer:
Met(NUMMER 3)2 + Fe → Fe(NUMMER 3)2 + Met.
In de reactie, het gevormde nitraat van ijzer en koper.
47. De reactie tussen nitraat van zilver en ijzer:
2AgNO3 + Fe → Fe(NUMMER 3)2 + 2Ag.
In de reactie, het gevormde nitraat van ijzer en zilver.
48. De reactie tussen ijzer en sulfaat van koper:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Met.
De reactie produceert ijzersulfaat en koper.
Tabel met chemische elementen van D. ik. Mendeleev
1. Waterstof
2. Helium
3. Bij de
4. Beryllium
5. Bor
6. Koolstof
7. Stikstof
8. Zuurstof
9. Fluoride
10. Neon
11. Natrium
12. Magnesium
13. Aluminium
14. Silicium
15. Fosfor
16. Zwavel
17. Chloor
18. Argon
19. Kalium
20. Calcium
21. Scandium
22. Titan
23. Vanadium
24. Chrome
25. Mangaan
26. Ijzer
27. Kobalt
28. Nikkel
29. Koper
30. Zink
31. Gallium
32. Germanium
33. Arseen
34. Selenium
35. Broom
36. Krypton
37. Rubidium
38. Strontium
39. Yttrium
40. Kubieke Zirkonia
41. Niobium
42. Molybdeen
43. Technetium
44. Ruthenium
45. Rhodium
46. Palladium
47. Zilver
48. Cadmium
49. Indium
50. Van mening zijn
51. Antimoon
52. Tellurium
53. Jodium
54. Xenon
55. Cesium
56. Barium
57. Lantan
58. Cerium
59. Praseodymium
60. Neodymium
61. Het promethium
62. Samarium
63. Europium
64. Gadolinium
65. Terbium
66. Dysprosium
67. Holmium
68. Erbium
69. Tullius
70. Ytterbium
71. Lutetium
72. Hafnium
73. Tantaal
74. Wolfraam
75. Rhenium
76. Osmium
77. Iridium
78. Platina
79. Goud
80. Kwik
81. Thallium
82. Lood
83. Bismut
84. Polonium
85. ASTAT
86. Radon
87. Frances
88. Radium
89. Anemoon
90. Thorium
91. Het protactinium
92. Uranium
93. Neptunium
94. Plutonium
95. Americium
96. Curium
97. Berkley
98. Californië
99. Einstein
100. Het fermium
101. Mendeleevo
102. Het nobelium
103. Lawrence
104. Rutherfordi
105. april
106. Cyborgy
107. Verveeld
108. Chassis
109. materialen
110. Darmstadtium
111. röntgenstralen
112. Copernicus
113. Nichani
114. Plannen
115. Van Muscovy
116. Livermore
117. Tennessen
118. Ohanneson
Tabel met chemische elementen van D. ik. Mendeleev
Notitie: © Foto ,
