Sinkkioksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Sinkkioksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Sinkkioksidi on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava ZnO.
Sinkkioksidin fysikaaliset ominaisuudet
Sinkkioksidin kemialliset ominaisuudet
Sinkkioksidin kemialliset reaktiot
Sinkkioksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus sinkkioksidista:
Sinkkioksidi on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen.
Valenssin jälkeen sinkkiä on kaksi, sitten sinkkioksidi sisältää yhden atomin happea ja yksi sinkkiatomi.
Kemiallinen kaava sinkkioksidia ZnO.
Kuumennettuna, se muuttuu keltaiseksi. Lämpötilassa 1800 Käyttöjärjestelmä on sublimoitu.
Liukenematon veteen.
Sinkkioksidi viittaa myrkyllisiin aineisiin. Sen pöly on haitallista hengityselimille.
Sinkkioksidin fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | ZnO |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | sinkkioksidi (eng.)
sinkki (Rus.) sinkkioksidi (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | valkoiset kuusikulmaiset kiteet |
| Väri | valkoinen |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 5610 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | Of 5.61 |
| Lämpötilan sublimaatio, ° C | 1800 |
| Sulamispiste, ° C | 1975 |
| Moolimassa, g / mol | 81,408 |
| Lämmönjohtokyky, W /(m·K) | 54 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Sinkkioksidin saaminen:
Luonnossa se esiintyy mineraalina sinkkinä, joka koostuu melkein kokonaan sinkkioksidista.
Sinkkioksidia saadaan myös seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. sinkin palaminen hapessa:
2Zn + O2 → 2ZnО (t > 250 oC).
2. termisesti hajottamalla sinkkihydroksidia:
Zn(VAI NIIN)2 → ZnO + H2O (t = 100-250 oC).
3. termisesti hajottamalla sinkkikarbonaattia:
ZnCO3 → ZnO + CO2 (t = 200-300 oC).
4. termisesti hajottamalla sinkin nitraatti:
2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 (t = 300-500 oC).
5. hapettamalla paahtamalla sinkkisulfidia:
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t = 800-1000 oC).
6. termisesti hajottamalla sinkkiasetaatti.
Sinkkioksidin kemialliset ominaisuudet. Sinkkioksidin kemialliset reaktiot:
Sinkkioksidi liittyy amfoteerisiin oksideihin. Se esittelee, joko emäksisten tai happamien ominaisuuksien olosuhteista riippuen.
Sinkkioksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden amfoteeristen oksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. sinkkioksidin reaktio hiilen kanssa:
ZnO + C → Zn + MITÄ (t = 1200-1300 oC).
Reaktio tuottaa sinkkioksidia ja hiili (II). Täten, sinkki otetaan talteen sinkkioksidista koksilla tai puuhiili lämpötilassa 1200-1300 oC.
2. sinkkioksidin reaktio piioksidin kanssa:
ZnО + SiO2 → ZnSiО3 (t = 1200-1400 oC),
2ZnО + Si02 → Zn2SiO4 (t = 900-1000 oC).
Oksidi piitä on hapan oksidi. Reaktio ensimmäisessä tapauksessa, suola - metasilikaattisinkki, toinen - ortosilikaattisinkki.
3. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa rikkia:
ZnО + SO2 → ZnSО3.
Oksidi rikkia on hapan oksidi. Reaktio muodostaa suolan sinkkisulfiitin kanssa.
4. sinkkioksidin reaktio boorioksidin kanssa:
ZnО + B2O3 → Zn(BO2)2.
Reaktiossa, muodostunut suola on sinkkiboraatti.
5. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa hiiltä:
ZnО + CO → Zn + CO2 (t = 700 oC).
Reaktio tuottaa sinkkiä ja hiilidioksidi.
6. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa bariumia:
ZnО + VAO → BaZnО2 (t = 1100 oC).
Reaktio tuotti suola-sinkkibaari.
7. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa kromia:
ZnО + СгО3 → ZnCrО4.
Reaktiossa, muodostunut suola on sinkin kromaatti.
8. sinkkioksidin reaktio rautaoksidin kanssa:
ZnО + Fe 2 o 3 on → Fe2ZnО4 (t = 800-1000 oC),
ZnО + Fe 2 o 3 on → ZnFe2О4 (t = 800-1000 oC).
Reaktiossa, muodostunut oksidi rautaa-sinkki.
9. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa molybdeenia:
ZnО + MoO3 → ZnMoO4.
Reaktiossa, muodostunut suola on sinkkimolybdaatti.
10. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa vanadiinia:
2ZnО + VО2 → Zn2VО4 (t = 1500-1700 oC).
Reaktio tuotti suolaa - tetrakosanoaattisinkkiä.
11. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa mangaania:
3ZnО + MnO2 → MnZn3О5 (t = 700-800 oC),
ZnО + Мп2О3 → ZnMn2О4 (t = 900 oC).
Ensimmäisessä tapauksessa syntynyt reaktio, mangaanioksidi-trisiini, toinen mangaanioksidi-sinkki.
12. sinkkioksidin reaktio oksidin kanssa volframia:
ZnО + WО3 → ZnWО4 (t = 600-800 oC).
Reaktio tuotti sinkki-suola-volframaatti.
13. sinkkioksidin reaktio sinkkisulfidin kanssa:
2ZnO + ZnS → 3Zn + SO2.
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan sinkki ja sinkkioksidi.
14. sinkkioksidin reaktio sinkkikloridin ja veden kanssa:
ZnO + ZnCl2 + H2O → 2Zn(VAI NIIN)Cl (t = 100-130 oC).
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan nopeasti (2-3 pöytäkirja) kovettamalla massa - sinkin kloridihydroksidi (kutsutaan sinkiksi sementti). Sinkkikloridi väkevöity liuos.
15. sinkkioksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:
ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena suola on sinkkifluoridia, ja vettä.
16. sinkkioksidin reaktio typpihapon kanssa:
ZnO + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena suola on sinkin ja nitraatin vettä.
17. sinkkioksidin reaktio fosforihapon kanssa:
3ZnO + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu sinkki - ja ortofosfaatti vettä. Fosforihappo liuotetaan aluksi veteen.
samalla lailla, ovat sinkkioksidin reaktio muiden happojen kanssa.
18. sinkkioksidin reaktio vetybromidin kanssa (bromoderma):
ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu sinkki - ja bromibromidi vettä.
19. sinkkioksidin reaktio yodovidonan kanssa:
ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu sinkki - ja jodidi - jodidi vettä.
20. sinkkioksidin reaktio rikkivedyn kanssa:
ZnO + H2S → ZnS + H2O (t = 450-550 oC).
Kemiallisen reaktion seurauksena käy ilmi, että suola on sinkkisulfidi ja vettä.
21. sinkkioksidin reaktio hydroksidin kanssa natriumia:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 oC).
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan natriumsuola - sinkki vettä.
22. sinkkioksidin reaktio natriumhydroksidin ja veden kanssa:
ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(VAI NIIN)3] (t = 100 oC),
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(VAI NIIN)4] (t = 90 oC).
Kemiallisten reaktioiden seurauksena ensimmäisessä tapauksessa trihydroksidi natriumia. Natriumhydroksidi liuotetaan aluksi veteen. Natriumhydroksidin liuos vedessä on 40 %. Reaktio etenee kiehumisen aikana.
Kemiallisen reaktion seurauksena toisessa tapauksessa, se muuttuu trihydroksidinatriumiksi. Natriumhydroksidi liuotetaan aluksi veteen. Natriumhydroksidin liuos vedessä 60 %. Reaktio etenee lämpötilassa 90 oC.
23. sinkkioksidin reaktio ammoniakkihydraatin kanssa:
ZnО + 4(NH3 • H2O) → [Zn(NH3)4](VAI NIIN)2 + 3H2O.
Reaktio tuottaa hydroksiditetramantaania ja vettä. Ammoniakin hydraatti - väkevöity liuos.
24. sinkkioksidin reaktio ammoniumkloridin kanssa:
ZnО + 2NH4Cl → ZnCl2 + 2NH3 + H2O (t °).
Reaktio tuottaa sinkkikloridia, ammoniakki ja vesi.
Sinkkioksidin käyttö ja käyttö:
Sinkkioksidia käytetään kemikaalin täyteaineena tai katalysaattorina, farmaseuttinen, kumi, maali- ja öljyteollisuus, lasin ja keramiikan valmistuksessa sekä lääketieteessä.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
