Bariumhydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Bariumhydroksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Bariumhydroksidi on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava Ba(VAI NIIN)2.
Lyhyt kuvaus bariumhydroksidista
Bariumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet
Bariumhydroksidin kemialliset ominaisuudet
Bariumhydroksidin kemiallinen reaktio
Bariumhydroksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus bariumhydroksidista:
Bariumhydroksidi on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen.
Bariumhydroksidin kemiallinen kaava Ba(VAI NIIN)2.
On hygroskooppinen, mutta vähemmän natriumhydroksidia.
Liukenee hyvin veteen. Se muodostaa kiteisiä hydraatteja yhdellä, kaksi, seitsemän ja kahdeksan vesimolekyyliä. Liukenemisen seurauksena veteen muodostuu voimakkaasti emäksinen liuos. Bariumin kyllästetty vesiliuos, jota kutsutaan bariumiksi, vedellä.
Liukoinen etanoliin. Ei liukene nesteeseen ammoniakki, dietyylieetteri. Se liukenee asetoniin.
Bariumhydroksidi on syövyttävää, myrkyllinen ja syövyttävä aine. Se viittaa toisen luokan vaarallisiin aineisiin. Joten heidän kanssaan työskenteleminen vaatii varovaisuutta. Ihokosketus, limakalvot ja silmät ovat vakavia kemiallisia palovammoja.
Ei pala, ei räjähdä.
Bariumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Kemiallinen kaava | Ba(VAI NIIN)2 |
| Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | bariumhydroksidi (eng.)
bariumhydroksidi (Rus.) |
| Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
| Ulkomuoto | värittömiä monokliinisiä kiteitä |
| Väri | valkoinen, väritön |
| Maku | - * |
| Haju | — |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 4500 |
| Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 4,5 |
| Sulamispiste, ° C | 480 |
| Kiehumispiste, ° C | 780 |
| Hajoamislämpötila, ° C | 1000 |
| Hygroskooppisuus | hygroskooppinen |
| Moolimassa, g / mol | 171,35474 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Bariumhydroksidin saaminen:
Laboratoriossa, bariumhydroksidi saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. metallisen bariumin vuorovaikutus veden kanssa:
Ba + 2H2O → Ba(VAI NIIN)2 + H2.
2. bariumoksidin ja veden vuorovaikutus:
BaO + H2O → Ba(VAI NIIN)2.
3. bariumsulfidin ja kuuman veden vuorovaikutuksen tulos:
Matala + 2H2O → Ba(VAI NIIN)2+ H2S.
Bariumhydroksidin kemialliset ominaisuudet. Bariumhydroksidin kemiallinen reaktio:
Hydroksidibariumi on kemiallisesti aktiivinen aine, kemiallinen perusta.
Ba: n vesiliuokset(VAI NIIN)2 ovat emäksisiä.
Bariumhydroksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden metallien hydroksidien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. bariumhydroksidin reaktio kloorin kanssa:
6Ba(VAI NIIN)2 + 6Cl2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (että).
Reaktio muodosti kloridia bariumia, bariumkloraatti ja vesi.
2. bariumhydroksidin reaktio fosforihapon kanssa:
Ba(VAI NIIN)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O
3Ba(VAI NIIN)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.
Ensimmäisessä tapauksessa, reaktiosta muodostui gidrogenfosfat barium ja vettä. Täten lähtöaineina fosfori happo käytetään väkevässä liuoksessa.
Toisessa tapauksessa, reaktio, muodostunut bariumin ortofosfaatti ja vettä. Täten lähtöaineina fosforihappoa käytetään laimennetussa liuoksessa.
3. bariumhydroksidin reaktio typpi happo:
Ba(VAI NIIN)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.
Reaktio tuottaa bariumnitraattia ja vettä.
samalla lailla, ovat bariumhydroksidin ja muiden happojen reaktio.
4. bariumhydroksidin reaktio rikkivedyn kanssa:
Ba(VAI NIIN)2 + H2S → BaS + 2H2O
Ba(VAI NIIN)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.
Ensimmäisessä tapauksessa, reaktio, muodostunut bariumsulfidi ja vettä. Rikkivetyä lähtöaineena käytetään laimennetun liuoksen muodossa.
Toisessa tapauksessa tuloksena oleva reaktio muodostaa barium- ja rikkivedyn vettä. Rikkivetyä lähtöaineena käytetään kyllästetyn liuoksen muodossa.
5. bariumhydroksidin reaktio fluorivetyn kanssa:
Ba(VAI NIIN)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.
Reaktiossa, muodostunut barium - ja fluorifluoridi vettä. Vetyfluoridia lähtöaineena käytetään tyydyttyneen liuoksen muodossa.
6. bariumhydroksidin reaktio hiilidioksidin kanssa (hiilidioksidi):
Ba(VAI NIIN)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Ba(VAI NIIN)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.
Hiilidioksidi on hapan oksidi. Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, bariumkarbonaatti ja vesi, jälkimmäisessä tapauksessa, bariumin ja veden karbonaatti.
7. bariumhydroksidin reaktio rikkidioksidin kanssa:
Ba(VAI NIIN)2 + SO2 → BaSO3 + H2O
Ba(VAI NIIN)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.
Rikkidioksidi on hapan oksidi. Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, bariumin ja veden sulfiitti, toisessa tapauksessa - vetysulfiittibariumi.
8. bariumhydroksidin reaktio kaliumkromaatin kanssa:
Ba(VAI NIIN)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.
Reaktiossa, muodostunut bariumkromaatti ja kaliumhydroksidi.
9. bariumhydroksidin reaktio mangaanisytyttimen kanssa:
Ba(VAI NIIN)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(VAI NIIN)2 (t = 40-70 oC).
Reaktiosta muodostui dional barium ja mangaanihydroksidi.
10. bariumhydroksidin reaktio ammoniumkloraatin kanssa:
Ba(VAI NIIN)2 + 2NH4Cl03 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (että).
Reaktio tuottaa bariumkloraattia, ammoniakki ja vesi. Lähtöaineena bariumhydroksidia käytetään kyllästetyn liuoksen muodossa, ja ammoniumkloraatti väkevöityssä liuoksessa. Reaktio etenee kiehumisen aikana.
11. bariumhydroksidin reaktio natriumsulfaatin kanssa:
Na2S04 + Ba(VAI NIIN)2 → BaSO4 + 2NaOH.
Reaktiossa, muodostunut bariumsulfaatti ja natriumhydroksidi.
12. bariumhydroksidin reaktio kaliumsulfaatin kanssa:
K2SO4 + Ba(VAI NIIN)2 → BaSO4 + 2KOH.
Reaktiossa, muodostunut bariumsulfaatti ja kaliumhydroksidi.
13. bariumhydroksidin reaktio natriumkarbonaatin kanssa:
Na2CO3 + Ba(VAI NIIN)2 → BaCO3 + 2NaOH.
Reaktiossa, muodostunut bariumkarbonaatti ja natriumhydroksidi. Lähtöaineena bariumhydroksidia käytetään kyllästetyn liuoksen muodossa.
samalla lailla, ovat bariumhydroksidin ja muiden suolojen reaktio.
14. bariumhydroksidin hajoamisreaktio:
Ba(VAI NIIN)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC).
Reaktiossa, muodostunut bariumoksidi ja vettä.
Bariumhydroksidin käyttö ja käyttö:
Käytetään bariumhydroksidia:
- bariumveden muodossa reagenssina SO42- ja CO32-yhdisteille (sulfaatti- ja karbonaatti-ionit);
kasviöljyjen ja eläin rasvat;
- voiteluaineiden komponenttina;
- bariumsuolojen sekä rubidiumin ja cesiumin hydroksidien saamiseksi niiden sulfaateista, ja karbonaatit;
poistaa SO42− (sulfaatti-ionit) teollisesta ratkaisuja.
Huomautus: © Kuva ,
