Natriumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot
Natriumoksidi, ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.
Natriumoksidi on epäorgaaninen aine ja sen kemiallinen kaava on Na2O.
Natriumoksidin fysikaaliset ominaisuudet
Natriumoksidin kemialliset ominaisuudet
Natriumoksidin kemiallinen reaktio
Natriumoksidin käyttö ja käyttö
Lyhyt kuvaus natriumoksidista:
Natriumoksidi on epäorgaaninen aine ja väritön tai valkoinen väri.
Valenssin jälkeen natriumia on yhtä kuin yksi, sitten natriumoksidi sisältää yhden happiatomin ja kaksi natriumatomia.
Natriumoksidin kemiallinen kaava Na2O.
Liukenematon veteen ja reagoi sen kanssa.
Natriumoksidin fysikaaliset ominaisuudet:
Parametrin nimi: | Arvo: |
Kemiallinen kaava | Na2O |
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet | natriumoksidi (eng.)
natriumoksidi (Rus.) |
Aineen tyyppi. | epäorgaaninen |
Ulkomuoto | väritön (joskus valkoinen) kuutiometriä kiteitä |
Väri | väritön, joskus valkoinen |
Maku | - * |
Haju | — |
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kiinteä |
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 | 2270 |
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 | 2,27 |
Kiehumispiste, ° C | 1950 |
Sulamispiste, ° C | 1132 |
Sublimointilämpötila (sublimaatio), ° C | 1275 |
Hajoamislämpötila, ° C | 1132 |
Moolimassa, g / mol | 61,979 |
* Huomautus:
- ei dataa.
Natriumoksidin saaminen:
Natriumoksidi saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:
1. natriumperoksidia:
Natriumin reaktio hapen kanssa, seos, joka koostuu 20 % natriumoksidia ja 80% natriumperoksidi.
6Päällä + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Sitten natriumperoksidi rikastetaan natriumilla.
Na2О2 + 2Na → 2Na20.
2. lämmittämällä nitraattia (nitriitti) natrium natriummetallin kanssa:
2NaNО3 + 10Na → 6Na20 + N2;
2NaN02 + 6Na → 4Na20 + N2.
3. natriumhydroksidin vuorovaikutuksella metallisen natriumin kanssa:
2NaOH + 2Na → 2Na20 + H2.
4. kalsinoimalla natriumkarbonaatti:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Natriumoksidin kemialliset ominaisuudet. Natriumoksidin kemiallinen reaktio:
Kemiallisesti aktiivinen aine.
Natriumoksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin muiden alkalimetallien oksidien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. natriumoksidin reaktio hapen kanssa:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, s).
Reaktio muodostaa natriumperoksidia.
2. natriumoksidin reaktio veden kanssa:
Na2O + H2O → 2NaОН.
Natriumoksidi reagoi kiivaasti vettä, muodostaen natriumhydroksidia.
3. natriumoksidin reaktio hiilidioksidin kanssa (hiilihappokaasu):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450 - 550 ° C).
Natriumoksidi reagoi hiilidioksidi (mikä on hapan oksidi), muodostaen suolan karbonaatin kanssa natriumia.
4. natriumoksidin reaktio rikkidioksidin kanssa:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅO3 → Na2SO4.
Oksidi rikkia on myös hapan oksidi. Reaktio tuotti suolaa, vastaavasti - ensimmäisessä tapauksessa, natriumsulfiitti, jälkimmäisessä tapauksessa, natriumsulfaatti.
5. natriumoksidin reaktio piioksidin kanssa:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (t o).
Oksidi piitä on myös hapan oksidi. Reaktiossa, muodostunut suola on natriumsilikaatti.
6. natriumoksidin reaktio fosforin oksidi:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Oksidi fosforia on myös hapan oksidi. Reaktiossa, muodostunut suola on natriumortofosfaatti.
Samanlaisia ovat natriumoksidin ja muiden happamien oksidien reaktiot.
7. natriumoksidin reaktio alumiinioksidi:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Oksidi alumiinia on amfoteerinen oksidi. Tämä tarkoittaa, että amfoteerisena oksidina oksidi alumiinia näyttää sekä happamien että emäksisten yhdisteiden ominaisuuksia. Reaktiossa, muodostunut suola on natriumaluminaatti.
Samanlaisia ovat natriumoksidin reaktiot muiden amfoteeristen oksidien kanssa.
8. natriumoksidin reaktio oksidin kanssa kuparia:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
Reaktio tuotti suola-natriumkupraattia.
9. natriumoksidin reaktio oksidin kanssa rautaa:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
Reaktio tuotti suolan ferraattinatriumia.
10. natriumoksidin reaktio oksidin kanssa lyijyä:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (t o).
Reaktio tuotti suola-plumbite-natriumia.
Samanlaisia ovat natriumoksidin reaktiot muiden oksidien kanssa.
11. natriumoksidin reaktio oksidin kanssa typpeä (II) oksidi typpeä (MinäV):
Na2O + EI + NO2 → NaN03 + 2NaN02 (t = 250 ° C).
Reaktiossa, muodostunut suola on natriumnitriitti.
12. natriumoksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu suola - natriumfluoridi ja vesi.
13. natriumoksidin reaktio typpihapon kanssa:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Kemiallisen reaktion seurauksena suola on natriumnitraatti ja vettä.
Samanlaisia ovat natriumoksidin reaktiot muiden happojen kanssa.
14. natriumoksidin vetybromidin reaktio (bromoderma):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - natriumbromidi ja vettä.
15. natriumoksidin reaktio yodovidonan kanssa:
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Kemiallisten reaktioiden tuloksena saatu suola - natriumjodidi ja vettä.
16. natriumoksidin reaktio nestemäisen ammoniakin kanssa:
Na2O + NH3 → Riikinkukko + NaNH2 (t = -50 oC).
Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan natriumhydroksidi ja natriumamidi.
17. natriumoksidin termisen hajoamisen reaktio:
2Na2O → Na2O2 + 2Päällä (t > 700 oC).
Natriumoksidi hajoaa lämpöhajoamisen kautta natriumperoksidiksi ja natriumiksi.
Natriumoksidin käyttö ja käyttö:
Natriumoksidia käytetään reagenssina erilaisiin synteeseihin, natriumhydroksidin ja muiden aineiden valmistamiseksi.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com