Propyleeni (propeeni), valmistautuminen, ominaisuudet, kemialliset reaktiot
Propyleeni (propeeni), valmistautuminen, ominaisuudet, ja kemialliset reaktiot.
Propyleeni (propeeni), C3H6 - orgaanisten aineiden luokka on alkeenit. Propeenilla on kaksinkertainen hiili-hiilisidos ja se liittyy siksi tyydyttymättömään, tai tyydyttymätön hiilivety.
Propyleeni (propeeni), kaava, kaasu, tekniset tiedot, ominaisuudet
Propeenin fysikaaliset ominaisuudet (propeeni)
Propeenin kemialliset ominaisuudet (propeeni)
Kemiallinen reaktioyhtälö propeenin tuottamiseksi (propeeni)
Propeenin käyttö ja käyttö (propeeni)
Propyleeni (propeeni), kaava, kaasu, ominaisuudet:
Propyleeni (propeeni) - orgaanisten aineiden luokan alkeenit, joka koostuu kolmesta hiiliatomista ja kuudesta atomista vetyä. Propeenilla on kaksinkertainen hiili-hiilisidos ja se liittyy siksi tyydyttymättömään, tai tyydyttymätön hiilivety.
Kemikaali propeenin kaava on C3H6, H2CCHCH3 järkevä kaava, rakennekaava CH2 = CH-CH3. Isomeerit eivät ole.
Molekyylin rakenne:
Propyleeni - väritön kaasu, ilman makua, jolla on heikko haju.
Syttyvä ja räjähtävä.
Liukenee huonosti vettä. Mutta se liukenee hyvin hiilivetyihin.
Myrkyllistä, haitallinen ihmiselle - onko huumeiden toiminta voimakkaampaa kuin eteeni (Ruoka). Neljäs vaaraluokka.
Propeenin fysikaaliset ominaisuudet (propeeni):
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Väri | ilman väriä |
| Haju | jolla on heikko haju |
| Maku | Ei makua |
| Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | kaasu |
| Tiheys (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kg / m3 | 1,184 |
| Tiheys (klo 0 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kg / m3 | 1,9149 |
| Sulamispiste, ° C | -185,25 |
| Kiehumispiste, ° C | -47,6 |
| Leimahduspiste, ° C | 107,8 |
| Itsesyttymislämpötila, ° C | 410 |
| Kriittinen lämpötila *, ° C | 91,4 |
| Kriittinen paine, MPa | 4,6 |
| Räjähtävä pitoisuus kaasuseoksessa ilman kanssa, % tilavuuden mukaan | alkaen 2.3 että 11.1 |
| Erityinen palamislämpö, MJ / kg | 45,694 |
| Moolimassa, g / mol | Tilikausi viimeistään 42.08 |
* kriittisen lämpötilan yläpuolella olevissa lämpötiloissa kaasua ei voida kondensoida missään paineessa.
Propeenin kemialliset ominaisuudet (propeeni):
Propyleeni - kemiallisesti vaikuttava aine. Koska hiiliatomien välisellä molekyylillä on kaksoissidos, sitten yksi heistä, vähemmän kestävä, helposti rikkoutuva, ja yhteyden sijasta epäonnistuu liittyminen, korvaaminen, hapettuminen, molekyylien polymerointi.
Propeenin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia kuin useiden alkeenien muiden edustajien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. katalyyttinen hydraus (elpyminen) propeenia:
CH2 = CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, että).
Tämän kemiallisen reaktion seurauksena syntyy propaania.
2. galogenirovannami-propyleeni:
CH2 = CH-CH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH3.
3. hydrohalogenointipropeeni:
CH2 = CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3.
Vetyhappo HBr liittyy eniten gidrirovannoe hiiliatomia kaksoissidoksessa. Asianmukaisesti, loppuosa Br: tä on sitoutunut hiiliatomiin, mikä on pienempi vetyatomien määrä.
4. propeenin nesteytys:
CH2 = CH-CH3 + H2O → CH3-SNON-CH3: sta (H +, että).
Reaktio tapahtuu mineraalihappojen läsnä ollessa (rikkihappo, fosfori). Tämän kemiallisen reaktion seurauksena syntyy isopropanolia (isopropyylialkoholi).
5. propeenin polttaminen:
2CH2 = CH-CH3 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O.
Propeenin palamisen seurauksena murtavat kaikki siteet molekyylissä, ja reaktiotuotteet ovat hiilidioksidi ja vesi.
6. propeenin polymerointi:
CH2 = CH-CH3 → (-CH2-CH(CH3)-)n (kat, että).
Tuloksena on polypropeeni.
Propeenin saaminen (propeeni). Kemiallinen reaktioyhtälö propeenin tuottamiseksi (propeeni):
Propeenia tuotetaan laboratoriossa ja teollisessa mittakaavassa.
Yleensä propeenia tuotetaan hiilivetyjen pyrolyysillä ja katalyyttisellä krakkauksella öljyä jakeet.
Teollisesti valmistetaan propeenia, esimerkiksi, seuraavat kemialliset reaktiot:
1. katalyyttinen dehydraus propaania:
CH3-CH2-CH3 → CH2 = CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, = = 575 ° C).
Propeeni laboratoriossa on seurausta seuraavista kemiallisista reaktioista:
1. isopropyylialkoholin dehydraatio:
CH3-SNO-CH3 → CH2 = CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2О3).
2. dehalogenointipropaani:
Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2 = CH-CH3 + ZnCl2.
Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2 = CH-CH3 + MgCl2.
3. propyniin osittainen hydraus:
CH2CH-CH3 + H2 → CH2 = CH-CH3 (Pd, että).
4. alkaanien halogeenijohdannaisten dehydrohalogenointi alkalien alkoholiliuosten vaikutuksesta:
CH3-CH2-CH2CI + NaOH → CH2 = CH-CH3 + NaCl + H2O;
Propeenin käyttö ja käyttö (propeeni):
- orgaanisten tuotteiden kemiallisen teollisuuden raaka-aineena synteesi erilaisia orgaanisia yhdisteitä: propyleenioksidi, isopropyylialkoholi, asetoni, aldehydit, akryylihappo, Akryylinitriili, polypropeeni,
- valmistuksessa polymeerien, muovit, kumit, pesuaineet, moottoripolttoaineiden komponentit, liuottimet.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
