Fosforioksidi (V), ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot

Fosforioksidi (V), ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot.

Fosforioksidi (V) on epäorgaaninen aine ja sillä on kemiallinen kaava P4O10 ja P2O5.

Lyhyt kuvaus fosforioksidista (V)

Fosforioksidin modifikaatio (V)

Fosforioksidin fysikaaliset ominaisuudet (V)

Fosforioksidin saaminen (V)

Fosforioksidin kemialliset ominaisuudet (V)

Fosforioksidin kemiallinen reaktio (V)

Fosforioksidin käyttö ja käyttö (V)


Lyhyt kuvaus fosforioksidista (V). Kaava fosforioksidia (V):

Fosforioksidi (V) on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen.

Oksidi fosforia (V) sisältää neljä fosforiatomia ja kymmenen happiatomia.

Kemiallinen kaava oksidin fosforia (V) P4O10 ja P2O5. Käytä viimeistä kaavaa tietueen helpottamiseksi.

Liukenematon veteen ja on vuorovaikutuksessa sen kanssa, muodostaa happoa.

Hapan oksidi.

Fosforioksidin modifikaatio (V):

Kiinteä oksidi fosfori (V) on altis polymorfismille. Modifikaatioita on kolme oksidin fosforia (V): H, O`, THE, ja G-muotojen muokkaus.

kuusikulmainen H-muoto ortorombinen O`-muoto ortorombinen O-muoto G-muoto
Aineen tila Kiteinen muoto Kristalli Kiteinen muoto Lasimainen ilme
Lomakkeen muodon vakauden luonne Metastabiili muoto Vakaa muoto Metastabiili muoto
Muut ominaisuudet a = 0,744 nm, kulma = 87 °, avaruusryhmä R3C a = 1,63 nm, b = 0,814 nm, c = 0,526 nm, avaruusryhmä Fdd2 a = 0,923 nm, b = 0,718 nm, c = 0,494 nm, avaruusryhmä Pnam

H-muoto menee O-muotoon 300-360 ° C (prosessi päättyy 378 ° C).

Fosforioksidin fysikaaliset ominaisuudet (V). Paino, väri-, tiheys, lämpötila, jne.:

Parametrin nimi: Arvo:
Fosforioksidin kemiallinen kaava (V) P4O10 ja P2O5
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet fosfori (V) oksidi (eng.)

tetrafosforidekoksidi (Rus.)

fosforipentoksidi (Rus.)

fosforihappoanhydridi (Rus.)

Aineen tyyppi. epäorgaaninen
Ulkomuoto valkoiset trigonaaliset kiteet
Fosforioksidin väri (V) valkoinen
Maku - *
Haju
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kiinteä
H-muodon tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 2300
H-muodon tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 2,3
O`-muodon tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 3000
O`-muodon tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 3,0
O-muodon tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 2720
O-muodon tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 Of 2.72
Sublimointilämpötila on H-muotoinen, ° C The 340.5
O-muodon kiehumispiste, ° C 605,5
O-muotojen kiehumispiste, ° C 605,5
H-muodon sulamispiste, ° C 420,5 (0,48 MPa)
O'-muotoisen sulamispiste, ° C 580,5 (74 kPa)
O-muotojen sulamispiste, ° C 562 (58 kPa)
Molar massa- fosforioksidia (V), P2O5, g / mol 141,94
Molar massa- fosforioksidia (V), P4O10, g / mol 283,88

Huomautus:

* - ei dataa.

Fosforioksidin vastaanotto (V):

Fosforioksidi (V) valmistetaan polttamalla ylimääräistä fosforia happea tai ilmaa.

P4 + 5O2 → P4O10 (t = 34 että 60 ° C).

Lopputuote koostuu erilaisten muotojen P4O10 seoksesta.

Fosforioksidin kemialliset ominaisuudet (V). Fosforioksidin kemiallinen reaktio (V):

Fosforioksidi (V) "happamat oksidit".

Fosforioksidin kemialliset ominaisuudet (V) ovat samanlaisia ​​kuin happamien oksidien muiden ei-metallien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:

1. fosforioksidin reaktio (V) ja valkoinen fosfori:

3P4O10 + 2P4 → 5P4O6 (t = 50 ° C).

Reaktiossa, muodostunut fosforioksidi (III).

2. fosforioksidin reaktio (V) ja natriumia:

3P4O10 + 16Na → 10NaPO3 + 2Na3P (t = 300-400 ° C).

Reaktiossa, muodostunut suola on natriummetafosfaatti ja natriumfosfidi.

3. fosforioksidin reaktio (V) ja litium:

3P4O10 + 16Li → 10LiPO3 + 2Li3P (t = 300-400 ° C).

Reaktiossa, muodostunut suola on metafosfaatti, litiumfosfidi, ja litium.

4. fosforioksidin reaktio (V) ja fluori:

P4O10 + 6F2 → 4POF3 + 3O2 (t = 100 ° C).

Reaktiossa, muodostunut oksidi TRIFLUORIDE fosfori(V) ja happea.

5. fosforioksidin reaktio (V) kanssa vettä:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 tai P2O5 + 3H2O → 2H3PO4,

P4O10 + 2H2O → 4HPO3 tai P2O5 + H2O → 2HPO3.

Reaktio happojen muodostamiseksi: fosforihapon tapauksessa, ja toinen metafosforihappo.

6. fosforioksidin reaktio (V) kalsiumoksidi:

Korkea + P2O5 → Ca(PO3)2,

2Korkea + P2O5 → Ca2P2O7,

3Korkea + P2O5 → Ca3(PO4)2 (t °).

Reaktio tuotti suolaa, ensimmäisessä tapauksessa, metafosfaatti kalsiumiatoisessa - difosfaattikalsium, kalsiumfosfaatti.

7. fosforioksidin reaktio (V) kanssa natriumoksidi:

3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.

Reaktiossa, muodostunut suola on natriumortofosfaatti.

8. fosforioksidin reaktio (V) oksidi boori:

2B2O3 + P4O10 → 4BPO4 (t °).

Reaktiossa, muodostunut suola on boorin fosfaatti.

9. fosforioksidin reaktio (V) natriumhydroksidilla:

P4O10 + 12NaOH → 4Na3PO4 + 6H20 tai P205 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O.

Reaktio tuotti natrium - ja natriumkloridi - ortofosfaatti vettä. Natriumhydroksidia - laimennettu liuos.

10. fosforioksidin reaktio (V) fluorivetyhapolla:

P4O10 + 3HF → POF3 + 3HPO3 (t = 120-170 oC).

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan fosforioksidi TRIFLUORIDE ja metafosforihappo.

11. fosforioksidin reaktio (V) bromivetyä (bromoderma):

P4O10 + 3HBr → POBr3 + 3HPO3 (t = 200 oC).

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan fosfori- ja metafosforihappo-oksiditribromidi.

12. fosforioksidin reaktio (V) typpihapon kanssa:

4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3 tai 2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3 (t = -10 oC).

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan oksidi typpeä ja metafosforihapossa.

13. fosforioksidin reaktio (V) fosforihaposta:

P4O10 + 8H3PO4 → 6H4P207 (t = 80-100 oC).

Kemiallisen reaktion tuloksena saadaan difosfiinihappo. Fosforihappo - väkevöity liuos.

14. fosforioksidin reaktio (V) vetyperoksidin kanssa:

P4O10 + 8H2O2 → 4H3PO2(O2)2 + 2H2O (t = -20 oC).

Kemiallisten reaktioiden seurauksena kääntyy vety- ja diperoksidikarbonaatti vettä. Vetyperoksidi - vedetön.

15. fosforioksidin reaktio (V) orgaanisten yhdisteiden kanssa:

Fosforioksidi (V) reagoi amidien kanssa, muuttamalla ne typpeiksi ja alkoholeiksi, esterit, fenolit ja muut Luomu yhdisteet, orgaanisten fosforiyhdisteiden muodostumisen kanssa.

Fosforioksidin käyttö ja käyttö (V):

Fosforioksidi (V) käytetään kuivausaineena kaasujen määrää ja nesteet Luomu synteesi.

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com