Oksaalihappo, valmistautuminen, ominaisuudet, kemialliset reaktiot
Oksaalihappo, valmistautuminen, ominaisuudet, ja kemialliset reaktiot.
Oksaalihappo (myös entandika-happo) - orgaaninen aine, joka kuuluu kaksiemäksisten karboksyylihappojen raja-arvoon.
Oksaalihappo, kaava, tekniset tiedot, ominaisuudet
Oksalihapon fysikaaliset ominaisuudet
Oksaalihapon kemialliset ominaisuudet
Turvallisuus oksaalihapon käsittelyssä. GOST: n vaatimukset
Oksaalihappo, kaava, ominaisuudet:
Oksaalihappo (myös entandika-happo) - orgaaninen aine, joka kuuluu kaksiemäksisten karboksyylihappojen raja-arvoon.
Kemiallinen kaavan oksaalihappo C2H2O4. Oksaalihapon järkevä kaava HOOC - COOH, tai (COOH)2. Isomeerit eivät ole.
Molekyylin rakenne oksaalihappoa:
Oksaalihappo (masennuslääke) on yksinkertaisin kaksiemäksinen happo, kaksiemäksisten karboksyylihappojen homologisen sarjan ensimmäinen jäsen.
On vahva orgaaninen happo.
Oksaalihappo ulkonäkö on väritön kiteitä. Siinä on kaksi kiteistä modifikaatiota: α - ortorombinen bipyramidaali (tiheys 1,900 g / cm3), β - monokliininen prisma (tiheys 1,895 g / cm3).
Oksaalihappo on palava aine. Kerroksen syttymislämpötila 518 ° C. Pölyn ja ilman seokselle alemmasta syttymisrajasta alkaen - 205 g / cm3.
Liukenee vettä, osittain dietyylissä ja etyylialkoholissa, liukenematon bentseeniin, kloroformi, petrolieetteri
Oksaalihappo sai nimensä siitä, että oksalaattia muodostuu käymisen aikana. Saatu ensimmäisen kerran vuonna 1824 kirjoittanut saksalainen kemisti Friedrich Wohler Tizianasta ja vettä.
Luonnossa, oksaalihappo sisältää suolaa, raparperi, ja suolaheinä, tykki ja jotkut muut kasvit, ja raakavihanneksissa vapaassa muodossa sekä kalium - ja kalsiumoksalaattien muodossa kalsiumia.
Oksaalihapon suoloja ja estereitä kutsutaan oksalaateiksi.
Nimi oksaalihappo englanniksi - oksaalihappo.
Oksaalihappo on myrkyllisiä vaikutuksia, jotka ovat vaarallisia elämälle ja terveydelle (riski riippuu pitoisuudesta), on syövyttäviä ominaisuuksia.
Oksalihapon fysikaaliset ominaisuudet:
| Parametrin nimi: | Arvo: |
| Väri | ilman väriä |
| Haju | hajuton |
| Maku | hapan |
| Kokonaistila (klo 25 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) | värittömiä kiteitä |
| Ortorombisen bipyramidaalisen kidemodifikaation tiheys (klo 25 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) g / cm3 | 1,9 |
| Ortorombisen bipyramidaalisen kidemodifikaation tiheys (klo 25 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kg / m3 | 1900 |
| Monokliinisen prisman kiteiden modifikaation tiheys (klo 25 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) g / cm3 | 1,895 |
| Monokliinisen prisman kiteiden modifikaation tiheys (klo 25 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kg / m3 | 1895 |
| Sulamispiste, ° C | 189,5 |
| Itsesyttymislämpötila, ° C | 518 |
| Hapon dissosiaatiovakio | 1,25; 4,14 |
| Erityinen palamislämpö, MJ / kg | 2,79 |
| Moolimassa, g / mol | 90,04 |
Oksaalihapon kemialliset ominaisuudet:
Oksaalihappo on vahva orgaaninen happo ja happo ilmentää karboksyylihapoille ominaisia ominaisuuksia.
Sille on tunnusomaista seuraavat kemialliset reaktiot:
1. oksaalihapon hajoamisreaktio kuumennettaessa:
C2H2O4 → CO + CO2 + H2O (että, kissa = H2SO4 (kons.)).
Kuumennettaessa väkevällä rikkihapolla hajoaa hiilimonoksidiksi (hiilimonoksidi), hiilidioksidi ja vettä.
2. oksaalihapon reaktio c kaliumkloraatti:
C2H204 + 2KClO3 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.
Oksaalihappo reagoi kaliumkloraatin kanssa. Reaktiosta muodostui kaliumkarbonaattia, klooridioksidi, hiilidioksidi ja vesi.
Tätä reaktiota käytetään klooridioksidin laboratoriosynteesiin.
3. oksaalihapon reaktio c ammoniakkiliuos:
C2H204 + 2NH3 → (NH4)2C2O4.
Oksaalihappo reagoi veteen liuotetun ammoniakin kanssa. Reaktio tuottaa ammoniumoksalaattia.
4. oksaalihapon reaktio c jodin kanssa:
C2H204 + I2 → 2HI + 2CO2.
Oksaalihappo reagoi jodi. Reaktio tuotti yodovidonaa ja hiilidioksidi.
Samanlainen reaktio tulee kloori.
Näitä reaktioita käytetään yodovidonan ja kloorivedyn tuottamiseen.
5. oksaalihapon reaktio c kaliumkarbonaatti (tai natriumkarbonaatti):
K2CO3 + H2C2O4 → K2C2O4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2C2O4 → Na2C2O4 + CO2 + H2O.
Oksaali happo reagoi karbonaatin kanssa kaliumia (tai karbonaatti natriumia). Reaktiossa, muodostunut oksalaatti kaliumia (tai oksalaatti natriumia), hiilidioksidi ja vesi.
Samanlaisia reaktioita ovat johdettu karbonaatti litiumkarbonaatti rubidium karbonaatti, ja cesium.
6. oksaalihapon dissosiaation reaktio vesiliuoksessa:
H2C2O4 - 2H + + C2O42-.
Oksaalihapon vesiliuoksessa hajoaa ioneiksi.
Oksalihapon saaminen:
Saadaan oksaalihappoa:
hiilihydraattien hapettuminen, alkoholit ja glykolit typpi- ja rikkihappojen seoksen kanssa vanadiinioksidin läsnä ollessa (V2O5);
- hapettuminen eteeniä ja asetyleeni typpihapon kanssa kloridin läsnä ollessa palladiumia (PdCl2) nitraatti tai palladium (Pd(NO3)2);
- propeenin hapettuminen nesteeksi typpioksidi (NO2);
- natriumformiaattia.
Turvallisuus oksaalihapon käsittelyssä. Vaatimukset GOST:
Oksaalihappo on vahva orgaaninen happo, suurina määrinä voi aiheuttaa ruokatorven limakalvojen ärsytystä, vatsa, suolet, hengityselimet ja iho.
Oksalihapon suurin sallittu pitoisuus vedessä olevien esineiden ja kulttuurisesti kotitalouksien poissaolevasti - 0,5 mg / dm3., rajoittava vahingon ilmaisin - obschesanitarnyh. (katso GOST 22180-76 Reagenssit. Oksaalihappo. Tekniset tiedot (tarkistusten kanssa. 1, 2)).
Kun työskentelet oksaalihappo tulisi käyttää henkilökohtaisia suojavarusteita (hengityssuojaimet tyyppi ”Petal” GOST: n mukaan 12.4.028, suojalasit GOST: n mukaan 12.4.013, kumikäsineet GOST: n mukaan 20010), ja noudattaa henkilökohtaisen hygienian sääntöjä.
Tilat, joissa huumeella tehdään työtä, on oltava varustettu jatkuvasti toimivalla ilmanvaihtojärjestelmällä. Valmisteen analysointi tulisi suorittaa vetokaapelilaboratoriossa.
Oksaalihappo on palava aine. Kerroksen syttymislämpötila 518 ° C. Pölyn ja ilman seokselle alemmasta syttymisrajasta alkaen - 205 g / cm3. Sammutusaineet ovat sumutettua vettä, kemiallinen ja mekaaninen vaahto.
Okalahapon käyttö:
Käytetään oksaalihappoa:
- tekstiili- ja nahateollisuudessa peitteenä värjäyksessä silkki ja villaa,
- metallurgiassa puhdistusta varten metallit ruosteesta, oksidit, mittakaavassa, ruoste,
- mehiläishoidossa mehiläisten hoitoon,
- kotitaloudessa keinona poistaa ruoste, pesuaineet, valkaisuaineet ja desinfiointiaineet,
lääketieteessä ja farmakologiassa
analyyttisessä ja orgaanisessa kemiassa reagenssina harvinaisten maametallien saostamiseksi elementtejä.
Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com
