Magnesium, atomin ominaisuudet, kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet
Magnesium, atomin ominaisuudet, kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet.
Mg 12 Magnesium
24,304-24,307 1s2 2s2 2p6 3s2
Magnesium - elementti kemiallisten alkuaineiden jaksoittaisen järjestelmän D. Minä. Mendelejev, atomiluvulla 12. Sijaitsee 2. ryhmässä (vanha luokitus - toisen ryhmän pääalaryhmä), jaksollisen järjestelmän kolmas jakso.
Taulukko D: n kemiallisista alkuaineista. Minä. Mendelejev
Huomautus:
* Aseta atomimassojen arvoalue, joka johtuu tietyn elementin isotooppien erilaisesta esiintyvyydestä luonnossa.
Kemialliset reaktiot:
1. Magnesiumin ja vedyn välinen reaktio:
Mg + H2 → MgH2 (t = 175 ° C, kat = MgI2).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumhydridi. Reaktio tapahtuu ylipaineessa.
2. Magnesiumin hapetusreaktio hapen kanssa:
2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 ° C).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumoksidi. Reaktion aikana magnesium palaa ilmassa.
3. Magnesiumin ja kloorin välinen reaktio:
Mg + Cl2 → MgCl2.
Reaktio tuottaa magnesiumkloridia.
4. Magnesiumin ja piin välinen reaktio:
2Mg + Si → Mg2Si (t °).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumin silidi. Reaktio etenee reaktioseoksen fuusion avulla.
5. Magnesiumin ja typen välinen reaktio:
3Mg + N2 → Mg3N2 (t = 700-800 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumnitridiä.
6. Magnesiumin ja fosforin vuorovaikutuksen reaktio:
3Mg + 2P → Mg3P2.
Reaktio tuottaa magnesiumfosfidia.
7. Boorin ja magnesiumin välinen reaktio:
2B + 3Mg → Mg3B2 (t °).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumbooridi.
8. Vismutin ja magnesiumin välinen reaktio:
2Kanssa + 3Mg → Mg3Bi2 (t = 300-400 ° C).
Reaktio muodosti vismutiinimagnesiumia.
9. Antimonin ja magnesiumin välinen reaktio:
2Sb + 3Mg → Mg3Sb2 (t ≈ 650 ° C).
Reaktio muodosti stibig magnesiumia.
10. Magnesiumin ja veden vuorovaikutuksen reaktio:
Mg + 2H2O → Mg(VAI NIIN)2 + H2.
Reaktio tuottaa magnesiumhydroksidia ja vetyä. Reaktion aikana on kuumaa vettä.
11. Berylliumoksidin ja magnesiumin välinen reaktio:
Leopardi + Mg → MgO + Olla (t = 700-800 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja berylliumia.
12. Typen oksidin vuorovaikutuksen reaktio (Minä) ja magnesiumia:
N2O + Mg → N2 + MgO (t ≈ 500 ° C).
Muodostuneen typen ja magnesiumoksidin reaktiossa.
13. Vuorovaikutuksen reaktio typpioksidia (II) ja magnesiumia:
2EI + 2Mg → N2 + 2MgO (t ≈ 500 ° C).
Muodostuneen typen ja magnesiumoksidin reaktiossa.
14. Magnesiumin ja typpitetroksidin vuorovaikutuksen reaktio:
Mg + 2N2O4 → Mg(NO3)2 + 2EI (t = 150 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumnitraattia ja typpioksidia.
15. Litiumoksidin ja magnesiumin välinen reaktio:
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t = 800 ° C).
Reaktiosta muodostui litium- ja magnesiumoksidia.
16. Reaktio välillä litiumoksidi, magnesium ja vety:
Li2O + Mg + H2 → 2LiH + MgO (t = 450-500 ° C).
Reaktiosta muodostui litiumhydridiä ja magnesiumoksidia.
17. Boorioksidin ja magnesiumin välinen reaktio:
B2O3 + 6Mg → Mg3B2 + 3MgO (t = 750-900 ° C),
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO (t °).
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena magnesium- ja magnesiumoksidin boridi, ja toinen boori, ja magnesiumoksidi.
Toinen reaktio tarjoaa menetelmän amorfisen boorin tuottamiseksi. Tuloksena oleva boori - boori Moissan, puhtaus 95-98 %.
18. Hiilimonoksidin ja magnesiumin vuorovaikutuksen reaktio:
CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t ≈ 500 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumoksidia ja hiiltä. Reaktion aikana magnesiumia poltetaan hiilidioksidissa.
19. Reaktio piioksidin ja magnesiumin välillä:
Si02 + 2Mg → Si + 2MgO (t ≈ 1000 ° C),
Si02 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO (t = 800 ° C).
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena - pii ja magnesiumoksidi. Ensimmäinen reaktio on laboratoriomenetelmä piin valmistamiseksi, joka suoritetaan seuraavasti: seos kuivaa hiekkaa ja jauhemaista kevyttä magnesiumnauhaa.
Toisessa tapauksessa, reaktio, muodostunut magnesiumin ja magnesiumoksidin silidi. Reaktio etenee lämpötilassa, joka ei ylitä 800 ° C vetyatmosfäärissä.
20. Vuorovaikutuksen reaktio kalsiumoksidia, vety ja magnesium:
Korkea + H2 + Mg → CaH2 + MgO (t = 800-900 ° C).
Reaktiosta muodostui kalsiumhydridiä ja magnesiumoksidia.
21. Reaktio magnesiumin ja bromivaleraatin välillä:
Mg + 2H2O → Mg + H2.
Reaktiossa, muodostunut magnesiumbromidi ja vety. Reaktion aikana laimennetaan bromovaleraattia.
22. Magnesiumin ja fluoridin vuorovaikutuksen reaktio:
Mg + 2HF → MgF2 + H2.
Reaktio tuottaa magnesiumfluoridia ja vetyä. Reaktion aikana on laimennettu fluoridiliuos.
23. Reaktio magnesiumin ja rikkivedyn välillä:
Mg + H2S → MgS + H2 (t = 500 ° C).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumin ja vedyn sulfidi.
24. Reaktio magnesiumin ja typpihapon välillä:
5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O,
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O,
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
2Mg + 6HNO3 → 2Mg(NO3)2 + N2O + EI + 3H2O.
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, magnesiumnitraatti, vesi ja typpi; toinen, magnesiumnitraatti, ammoniumnitraatti ja vesi, magnesiumnitraatti, typpioksidi (Minä) ja vettä, neljännessä tai magnesiuminitraatti, typen oksidi (Minä) oksidityppi (II) ja vettä. Reaktion aikana ensimmäisessä ja kolmannessa tapauksessa sovelletaan laimennettua typpihappoa, toinen erittäin laimea typpihappoliuos neljännessä - a 30% typpihapon liuos.
25. Magnesiumin ja fosforihapon välinen reaktio:
3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2.
Reaktiossa, muodostunut ortofosfaatti magnesiumin ja vedyn kanssa. Reaktion aikana on laimennettu fosforihapon liuos.
Samanlaisia reaktioita tapahtuu muiden happojen kanssa.
26. Magnesiumin ja ammoniakin vuorovaikutuksen reaktio:
3Mg + 2NH3 → Mg3N2 + 3H2 (t = 600-850 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumnitridiä ja vetyä.
27. Berylliumfluoridin ja magnesiumin välinen reaktio:
BeF2 + Mg → MgF2 + Olla (t = 700-750 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumfluoridia, ja beryllium.
28. Piin fluorin ja magnesiumin välinen reaktio:
SiF4 + 2Mg → Si + 2MgF2 (t = 500-600 ° C).
Reaktiosta muodostui pii- ja magnesiumfluoridia. Reaktion aikana käytetään seosta, magnesiumin silidi Mg2Si.
29. Litiumkarbonaatin ja magnesiumin välinen reaktio:
Li2CO3 + Mg → 2Li + MgO + CO2 (t = 550-600 ° C).
Reaktiosta muodostui litiummagnesiumoksidi ja oksidi hiiltä.
30. Magnesiumin ja rubidiumkarbonaatin vuorovaikutuksen reaktio:
3Mg + Rb2CO3 → 2Rb + 3MgO + C (t °).
Reaktio tuotti rubidiumia, magnesiumoksidi ja hiili. Tällä menetelmällä uutettiin rubidium.
31. Reaktio piikarbidin ja magnesiumin välillä:
2SiC + 5Mg → 2Mg2Si + MgC2 (t ≈ 700 ° C).
Magnesiumkarbidin ja magnesiumin silidin muodostama reaktio.
32. Tinakloridin ja magnesiumin välinen reaktio:
SnCl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 ° C).
Reaktio tuottaa magnesiumkloridia ja tinaa.
33. Vanadiinikloridin ja magnesiumin välinen reaktio:
2VCl3 + 3Mg → 2V + 3MgCl2.
Reaktiossa, muodostunut vanadium ja magnesiumkloridi.
34. Rautakloridin ja magnesiumin välinen reaktio:
2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 ° C).
Reaktio tuottaa rautaa, ja magnesiumkloridi.
35. Titaanikloridin ja magnesiumin välinen reaktio:
TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 (t = 800-850 ° C).
Reaktiosta muodostui titaania ja magnesiumkloridia. Reaktion aikana on magnesium sulan muodossa. Reaktio suoritetaan lämpötiloissa ilman ilmaa argonilmakehässä.
36. Hafniumin kloridin ja magnesiumin välinen reaktio:
HfCl4 + 2Mg → Hf + 2MgCl2 (t = 650-700 ° C).
Reaktiossa, muodostunut hafnium ja magnesiumkloridi.
37. Zirkoniumkloridin ja magnesiumin välinen reaktio:
ZrCl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t ≈ 700 ° C).
Reaktio tuottaa zirkoniumia ja magnesiumkloridia.
38. Reaktio tantaalikloridin ja magnesiumin välillä:
2TaCl5 + 5Mg → 2Ta + 5MgCl2 (t ≈ 750 ° C).
Reaktiossa, muodostunut tantaali ja magnesiumkloridi.
39. Vanadiinioksidikloridin välinen reaktio, hiili ja magnesium:
2VCl3 + 12MITÄ + 4Mg → Mg[V(MITÄ)6]2 + 3MgCl2 (t ≈ 135 ° C).
Reaktiosta muodostui magnesiumin ja magnesiumkloridin heksakarbonyylikromi. Reaktio etenee pyridiinissä noin 135 ° C: n lämpötilassa ja ylipaineessa.
40. Berylliumsulfaatin ja magnesiumin välinen reaktio:
2BeSO4 + 2H2O + Mg → Be2(VAI NIIN)2SO4 + MgS04 + H2.
Reaktiosta muodostui hydrokonsultoitu beryllium, magnesiumsulfaatti ja vety.
41. Titaanisulfidin ja magnesiumin välinen reaktio:
TiS2 + 2Mg → 2MgS + Sinä (t ≈ 1000 ° C).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumin ja titaanin sulfidi. Reaktio etenee argonilmakehässä.
42. Natriumtetraboraatin ja magnesiumin vuorovaikutuksen reaktio:
Na2B4O7 + 6Mg → 4B + 6MgO + Na2O (t ≈ 600 ° C).
Reaktiossa, muodostunut amorfinen boori, magnesiumoksidi ja natriumoksidi.
43. Magnesiumin ja pentaani:
10Mg + 3C5H12 → 5Mg2C3 + 18H2 (t = 700 ° C).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumin ja vedyn karbidi. Reaktio etenee kuumennettaessa korkeintaan 700 ° C: n lämpötilaan.
44. Magnesiumin ja syklopentadieenin välinen reaktio:
Mg + 2C5H6 → Mg(C5H5)2 + H2.
Reaktiosta muodostui syklopentadienyylimagnesium ja vety.
45. Magnesiumin ja ammoniumnitraatin vuorovaikutuksen reaktio:
Mg + 2NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2.
Reaktio tuottaa magnesiumnitraattia, ammoniakki, ja vety.
46. Magnesiumin ja asetyleenin vuorovaikutuksen reaktio:
Mg + C2H2 → MgC2 + H2 (t = 400 ° C).
Reaktiossa, muodostunut magnesiumin ja vedyn karbidi.
Taulukko D: n kemiallisista alkuaineista. Minä. Mendelejev
1. Vety
2. Helium
3. Kohteessa
4. Beryllium
5. Bor
6. Hiili
7. Typpi
8. Happi
9. Fluori
10. Neon
11. Natrium
12. Magnesium
13. Alumiini
14. Piin
15. Fosfori
16. Rikki
17. Kloori
18. Argon
19. Kalium
20. Kalsium
21. Platina
22. Titan
23. Vanadiini
24. Kromi
25. Mangaani
26. Rauta
27. Koboltti
28. Nikkeli
29. Kupari
30. Sinkki
31. Gallium
32. Germanium
33. Arseeni
34. Seleeni
35. Bromi
36. Krypton
37. Rubidium
38. Strontium
39. Yttrium
40. Kuutiomainen zirkonium
41. Niobium
42. Molybdeeni
43. Teknetium
44. Rutiini
45. Rodium
46. Palladium
47. Hopea
48. Kadmium
49. Indium
50. Usko
51. Antimoni
52. Telluurium
53. Jodi
54. Xenon
55. Cesium
56. Barium
57. Lantan
58. Cerium
59. Praseodyymi
60. Neodyymi
61. Prometium
62. Samarium
63. Europium
64. Gadolinium
65. Terbium
66. Dysprosium
67. Holmium
68. Erbium
69. Tullius
70. Yterterium
71. Lutetium
72. Hafnium
73. Tantaali
74. Volframi
75. Renium
76. Osmium
77. Iridium
78. Platina
79. Kulta
80. Merkurius
81. Tallium
82. Platina
83. Vismutti
84. Polonium
85. ASTAT
86. Radon
87. Frances
88. Radium
89. Vuokko
90. Thorium
91. Protactinium
92. Uraani
93. Neptunium
94. Plutonium
95. Americium
96. kurium
97. Berkley
98. Kaliforniassa
99. Einstein
100. Fermium
101. Mendeleevo
102. Nobelium
103. Lawrence
104. Rutherfordi
105. huhtikuu
106. Cyborgy
107. Bore
108. Alusta
109. materiaaleja
110. Darmstadtium
111. Röntgensäteet
112. Kopernikus
113. Nichani
114. Suunnitelmat
115. Muscovystä
116. Livermore
117. Tennessen
118. Ohanneson
Taulukko D: n kemiallisista alkuaineista. Minä. Mendelejev
Huomautus: © Kuva ,
