Hydroksidirauta (II), ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot

Hydroksidirauta (II), ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.

Rautahydroksidi (II) on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava Fe(VAI NIIN)2.

Lyhyt kuvaus raudan hydroksidista (II)

Rautahydroksidin fysikaaliset ominaisuudet (II)

Rautahydroksidin saaminen (II)

Rautahydroksidin kemialliset ominaisuudet (II)

Rautahydroksidin kemiallinen reaktio (II)

Rautahydroksidin käyttö ja käyttö (II)

Lyhyt kuvaus Fe: stä (II):

Rautahydroksidi (II) on epäorgaaninen aine, jonka väri on valkoinen. Joskus sillä on vihertävä sävy epäpuhtauksien suolojen takia rautaa. Ajan myötä, ilma tummenee hapettumisen vuoksi, likainen-ruskea väri (väri- ruostetta).

Fe: n kemiallinen kaava (II) Fe(VAI NIIN)2.

On yksi välituoteyhdisteistä raudan ruostumista.

Ei liukene veteen tai muihin liuottimiin. Liukoisuus veteen 5,2 - 10 - 5 g / 100 ml.

Ei pala. Kuumennettaessa hajoaa rautaoksidi (II,III) ja vety.

Rautahydroksidi (II) löytyy luonnosta kivennäisaineiden muodossa. Tämä mineraali sisältää jälkiä magnesiumia ja mangaani (empiirinen kaava Fe0 lacinita,7Mg0,2Mn0,1(VAI NIIN)2). Mineraalin makinita väri keltainen-vihreä tai vaaleanvihreä, Mohsin kovuus on 3.5 että 4, tiheys 2 925 - 2.98 g / cm3.

Rautahydroksidin fysikaaliset ominaisuudet (II):

Parametrin nimi:	Arvo:
Kemiallinen kaava	Fe(VAI NIIN)2
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet	rauta-(II) hydroksidi (eng.)
Aineen tyyppi.	epäorgaaninen
Ulkomuoto	valkoiset tai vaaleanvihreät trigonaaliset kiteet
Väri	valkoinen (joskus vihertävällä sävyllä), ja ilma pimenee ajan myötä, likainen-ruskea väri.
Maku	- *
Haju	—
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.)	kiinteä
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3	3400
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3	3,4
Hajoamislämpötila, ° C	150
Hygroskooppisuus	puuttuu
Moolimassa, g / mol	89,86

* Huomautus:

- ei dataa.

Rautahydroksidin saaminen (II):

Laboratoriossa rautahydroksidi (II) saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:

1. rautasulfaatin vuorovaikutus (II) kaliumhydroksidilla:

FeSO4 + 2KOH → Fe(VAI NIIN)2 + K2SO4.

Raudan hydroksidi (II) saostuu.

2. raudan vuorovaikutuksen seurauksena (II) kloridi ja kaliumhydroksidi:

FeCl2 + 2KOH → Fe(VAI NIIN)2 + 2KCl.

Raudan hydroksidi (II) saostuu.

Rautahydroksidi (II) on valmis emästen vaikutuksella rautasuoloihin (II) ilman pääsyä ilmaan.

3. lopputulos ruostumisesta rautaa:

2Fe + 2Н2О + O2 → Fe(VAI NIIN)2.

Tämä reaktio on rautahydroksidin muodostuminen (II) on yksi raudan ruostumisen vaiheista. Reaktio etenee hitaasti.

Rautahydroksidin kemialliset ominaisuudet (II). Rautahydroksidin kemiallinen reaktio (II):

Hydroksidirauta (II) - heikko pohja. Lisäksi sillä on heikot amfoteeriset ominaisuudet, reagoi väkevän alkalin kanssa.

Kemialliset ominaisuudet rautahydroksidia (II) on samanlainen kuin muiden hydroksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:

1. Fe: n reaktio (II) fosforihaposta:

Fe(VAI NIIN)2 + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 6H2O.

Reaktio muodosti raudan fosfaatin (II) ja vettä. Lähtöaineena käytetään laimennettua fosforihappoliuosta.

2. Fe: n reaktio (II) typpihapon kanssa:

Fe(VAI NIIN)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O.

Reaktiossa, muodostunut nitraattirauta (II) ja vettä. Lähtöaineena käytetään laimennettua typpihappoliuosta.

Samanlaisia ​​ovat Fe: n reaktiot (II) ja muut hapot.

3. Fe: n reaktio (II) fluorivedyn kanssa:

Fe(VAI NIIN)2 + 2HF → FeF2 + 2H2O.

Reaktiossa, muodostunut fluorirauta (II) ja vettä.

4. Fe: n reaktio (II) bromivaleraatti:

Fe(VAI NIIN)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O.

Reaktio tuottaa bromidia, rauta- (II) ja vettä.

5. Fe: n reaktio (II) yodovidona:

Fe(VAI NIIN)2 + 2HI → FeI2 + 2H2O.

Reaktio tuottaa raudan jodidia (II) ja vettä.

6. Fe: n reaktio (II) natriumhydroksidilla:

Fe(VAI NIIN)2 + 2NaOH → Na2[Fe(VAI NIIN)4] (että).

Reaktio tuotti tetrahydrobiopteriinia (II) natriumia. Reaktion aikana käytetään lähtöaineena , natriumhydroksidi väkevöidyn liuoksen muodossa (pitoisuus 50 %). Reaktio etenee palautusjäähdyttäen ilmakehä typpeä.

7. Fe: n reaktio (II) ammoniumkloridin kanssa:

Fe(VAI NIIN)2 + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + 2H2O.

Reaktio tuottaa rautaa (II) kloridi, ammoniakki ja vettä. Reaktion aikana alkuperäisenä aine Käytä väkevää ammoniumkloridin liuosta.

8. raudan hydroksidin reaktio (II) ammoniumbromidi:

Fe(VAI NIIN)2 + 2NH4Br → FeBr2 + 2NH3 + 2H2O.

Reaktio tuottaa bromidia, rauta- (II), ammoniakki ja vesi. Reaktion aikana alkuperäisenä aine Käytä väkevää ammoniumbromidin liuosta.

9. raudan hydroksidin reaktio (II) ammoniumjodidi:

Fe(VAI NIIN)2 + 2NH4I → FeI2 + 2NH3 + 2H2O.

Reaktio tuottaa jodidirautaa (II), ammoniakki ja vesi. Reaktion aikana lähtöaineena käytetään väkevää kuumaa ammoniumjodidiliuosta.

10. Fe: n reaktio (II) hapen kanssa:

4Fe(VAI NIIN)2 + O2 → 4FeO(VAI NIIN) + 2H2O (että).

Reaktiosta muodostui metagalaksirautaa ja vettä. Reaktion aikana lähtöaineena käytetään raudan hydroksidia (II) suspensiossa. Reaktio etenee kiehumisen aikana. Tämä reaktio tapahtuu myös (hitaasti) työn alla korroosiota rautaa.

11. Fe: n reaktio (II) hapen ja veden kanssa:

4Fe(VAI NIIN)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(VAI NIIN)3.

Reaktiossa, muodostunut hydroksidirauta (III). Tämä reaktio tapahtuu myös (hitaasti) työn alla korroosiota rautaa.

12. Fe: n reaktio (II) metagalaxies rauta:

2Ruma(VAI NIIN) + Fe(VAI NIIN)2 → Fe3O4 + 2H2O (t = 600-1000 oC).

Reaktio tuotti rautaoksidia (II,III) ja vettä. Tämä reaktio tapahtuu myös (hitaasti) raudan korroosioprosessissa.

13. rautahydroksidin termisen hajoamisen reaktio (II):

Fe(VAI NIIN)2 → FeO + H2O (t = 150-200 oC).

Reaktio tuotti rautaoksidia (II) ja vettä. Muodostui myös epäpuhtauksia: rauta Fe, rautaoksidi (II,III) Fe3O4.

Rautahydroksidin käyttö ja käyttö (II):

Rautahydroksidi (II) käytetään:

- nikkeli-raudan aktiivimassan valmistuksessa paristot.

Huomautus: © Kuva ,